必修2化学键,化学反应与能量

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1、高中化学自测题(总分：149.0分)一 单选题:(总分：40.0)1.(4.0) 下列有关简单离子的说法正确的是A所有阴离子的最外层电子均已达到 8个电子的稳定状态B所有离子的最外电子层上一定有8个电子C非金属元素没有简单的阳离子D离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等2.(4.0) 下列说法中正确的是A一切物质中都存在化学键B凡含有离子键的化合物，一定含有金属元素C一切化合物中都存在化学键D离子键只包括阴、阳离子间的静电引力3.(4.0) 反应 mA(s)nB(g) pC(g)Q 在一定温度下 B 的体积分数 与压强变化的关系如图所示下列叙述中正确的是：mnp；x 点表示该反应的正反应速率大

2、于逆反应速率；np； x 点比 y 点时的反应速率慢A只有 B只有 C只有 D只有和 4.(4.0) 下列叙述中错误的是A离子化合物中不可能存在非极性键B离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中C由极性键结合的分子不一定是极性分子D极性分子中可能含有非极性键5.(4.0) 科学研究发现，人类活动使大气中的二氧化碳含量发生大幅度的变化，这是造成“温室效应 ”的关键因素为减缓大气中的二氧化碳大量增加，可能最有效的办法是A立即减少煤和石油的燃烧B控制全球人口的急剧增长C植树造林、保护森林生态系统D将煤和石油转化为气态燃料6.(4.0) 反应 经一段时间后， 的浓度增加了 ，在这段时间内用 表

3、示的反应速率为 ，则这段时间为A0.1s B2.5s C5s D10s7.(4.0) 烧瓶 A、B 中装有相同浓度的 与 的混合气体，中间用止水夹K 夹紧，烧杯甲、乙中盛等量同温度的 向甲中放入 25gNaOH 固体，乙中放入25g 固体，搅拌使之溶解则 A、B 两瓶中的颜色A均变B均不变CA 瓶变，B 瓶不变DA 瓶不变，B 瓶变8.(4.0) 同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件，应是锌粒锌片锌粉10的稀硫酸15的稀硫酸20的稀硫酸加热 用冰冷却 不断搅拌迅速加入锌片后静置A B C D9.(4.0) 下列叙述正确的是A氢气和氧气生成水后，氢和氧的能量均有明显

4、增高B 需要吸收能量C燃料有足够的空气就能充分燃烧D化学反应的过程，都可以看成是“贮存” 在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程10.(4.0) 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 和 ，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是甲：在500时， 和 各10mol 反应乙：在500时，用 作催化剂， 10mol 和5mol 起反应丙：在450时， 8mol 和5mol 反应丁：在500时， 8mol 和5mol 反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲二 填空题:(总分：69.0)1.(8.0) 化合物 A 是一种不稳定的物质，它的分子组成

5、可用 表示10mLA气体能分解生成15mL 和10mL (同温同压下)(1)A 的化学式是 _，推断时的依据是_ (2)已知 A 分子中 x 个氧原子呈 OOO链状排列，则 A 分子的电子式是_，结构式是_2.(6.0) 氮化钠 是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生请回答下列问题：(1) 的电子式是 _，该化合物是由_键形成的(2) 与盐酸反应生成_种盐，其电子式是_(3) 与水的反应属于_反应(4)比较 中两种微粒的半径：_ (填“” 、 “=”或“”) 3.(7.0) 硫代硫酸钠 俗称大苏打或海波，是无色或淡黄色结晶，能风化和潮解，纯品可作照相定影剂、去氯剂和分析试剂，还用于皮

6、革、纺织等工业(1)工业上制取硫代硫酸钠 ，用 和硫粉在水溶液中加热反应而得到但在混合前，一般先用少许乙醇浸润，其原因是什么？(2)又知： 通过析出硫的速率可以说明反应速率的快慢，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是(3)对于上述反应，如果温度每升高10，反应速率增加为原来的 3倍那么20时看到沉淀开始析出的时间需54s，若将温度提高到 50，看到沉淀开始析出的时间需_s4.(10.0) 写出下列物质的电子式和结构式：电子式_ 结构式_电子式_ 结构式_HCl 电子式_ 结构式_电子式_ 结构式_电子式_ 结构式_ 5.(6.0) 氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，

7、又可循环使用(1)请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)(2)从能量转换的角度看，过程应是_能转化为 _能(3)若燃料电池中以 KOH 溶液作电解质溶液，请写出该电池的电极反应式：负极_；正极_6.(4.0) 已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成1价的氯和6价的硫的化合物，反应速 v 和反应时间，t 的关系如图所示已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：(1)反应开始后，反应速率加快的原因是_(2)反应后期，反应速率下降的原因是_7.(6.0) 对于反应 (正反应为放热反应)

8、，下列 AF 各项措施中，(1)能使正反应速率增大的是_(2)能使逆反应速率增大的是_A增加 或 的浓度B增大压强 C升高温度D加入(正)催化剂E增加 的浓度 P减少 的浓度(1)(2)8.(10.0) 从 、 、 、 、 、 等离子中，选择适当的离子组成符合下列情况的电解质，进行电解(各离子只能使用一次)(1)以碳棒为电极进行电解，电解质的含量减少，水量保持不变，两极都有气体生成，气体体积相同，则该电解质的化学式为_，电解的电极反应_，电解的总方程式是_(2)以铂丝为电极进行电解，水量减少，电解质的含量保持不变，两极都有气体生成，气体体积比为21，则该电解质的化学式为_，电极反应式为_(3)

9、用惰性电极进行电解，电解质的含量减少，水的含量也减少，pH 下降，则电解质的化学式为_，电解的总方程式是_9.(6.0) 用100mL 量筒量取50mLNaOH 溶液，用准备好的温度计测得温度为 ，温度计用水洗干净，用另一100mL 量筒量取50mL 盐酸溶液，用上述温度计测得盐酸的温度为 ，迅速准确地将盐酸倒入盛有 NaOH 溶液的小烧杯中，立即盖好盖，用环形玻璃搅拌器搅拌溶液直至温度不再发生变化，读出温度为 (该盐酸和 NaOH 溶液的密度均为1g/ ，生成溶液的比热 c=4.18J/(g)测定数据如下：(1)完成上表；(2) 该实验测得反应放出的热量为_ 10.(6.0) 在25时，向1

10、00mL 含氯化氢14.6g 的盐酸溶液里放入 5.60g 纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2min 末，收集到1.12L(标准状况)氢气在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解则：(1)在前2min 内用 表示的平均反应速率是_(2)在后4min 内用 HCl 表示的平均反应速率是_(3)前2min 与后4min 相比，反应速率较快的是_，其原因是_三 多选题:(总分：40.0)1.(4.0) 下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是A BCD2.(4.0) 关于化学键的下列叙述中，正确的是A离子化合物中可能含共价键 B共价化合物中可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共

11、价化合物中不含离子键3.(4.0) 在密闭容器中进行如下反应： ，已知 、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是AZ 为 0.3mol/L B 为0.35mol/LC 为0.2mol/L DZ 为 0.4mol/L4.(4.0) 下列关于化学键的叙述中，正确的是A离子化合物中可能含有共价键B共价化合物中可能含有离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中不含离子键5.(4.0) 能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其他能的能量间接制取的能源称为二级能源氢气是一种高效

12、而没有污染的二级能源，它可由自然界中大存在的水来制取：；1mol 液态 完全分解成1mol 和0.5mol时，所需吸收的热量为285.8kJ根据以上信息，回答问题：下列叙述正确的是A电能是二级能源 B水力是二级能源C天然气是一级能源 D焦炉气是一级能源6.(4.0) 下列说法正确的是A可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应方向移动D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态7.(4.0) 在一定温度下，反应 达到平衡的标志是A单位时间生成 的同时生成B容

13、器内的总压强不随时间变化C单位时间生成 的同时生成D单位时间生成 的同时生成8.(4.0) 反应 在2L 的密闭容器中进行，1min 后， 减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是ABC D9.(4.0) 下列说法正确的是A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B煤和石油经过亿万年才能形成，那么亿万年后地球还会形成煤、石油，因此，二者属于可再生能源C要使燃料燃烧只需要大量的氧气D汽车排出大量尾气中含有一定量的 CO 和 NO 会污染大气10.(4.0) 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：，若反应开始时充入2molA 和2molB，达平衡后 A 的体积分数为 a，其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A的体积分数大于 a的是A2molCB2molA 、 1molB 和1molHe( 不参加反应)C1molB 和1molCD2molA、3molB 和3molC试题答案单选题(总分：40.0)题号 正确答案 题分1.1 D 41.2 C 41.3 B 41.4 A 41.5 C 41.6 C 41.7 A 41.8 D 41.9 B 41.10 C 4填空题(总分：69.0)题号 正确答案 题分2.1同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比(阿伏加德罗定律的