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1、化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！化学平衡移动【今日目标】深对勒夏特列原理的理解。2学会运用化学反应速率图像分析化学平衡的移动方向。【今日目标】一、化学平衡移动【思考】1某一可逆反应，一定条件下达到了化学平衡。(1)若化学反应速率改变，化学平衡是否发生移动？【提示】(1)若 v 正、v 逆依然相等，则平衡不移动，否则移动。(2)若化学平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？【提示】 (2)只要平衡发生移动，则反应速率一定变。【新知】一个可逆反应达到平衡后，如果改变浓度、温度、压强等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，在一段时间后达到新的平衡。
2、2实质：改变条件后：(1)v 正v 逆。(2)各组分的百分含量发生改变。3图示v(正) v(逆) v(正)v(逆) v(正)v(逆) v (正) v(逆) 正向反应 改变条件 一定时间二、影响化学平衡移动的因素【思考】 如何根据 vt 图像判断平衡移动方向？【提示】看改变条件对 v 正、v 逆的影响，若 v 正v 逆，正移，反之逆移。 增大体系的压强，平衡一定发生移动吗？【提示】不一定。 催化剂对化学平衡有影响吗？【总结】外界条件 条件变化反应速率变化 平衡移动方向 (vt 图像) 增大反应物浓度减小生成物浓度正向移动浓度减小反应物浓度 逆向移动化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：
3、免注册，不收费！【提示】1v t 图中，只有浓度的改变其图像是连续的，其他条件都不连续。2升温、增大压强，增大浓度若平衡发生移动，则正、逆反应速率都增大，只不过增大的幅度不同。平衡向增大的多的方向移动。例 1、某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)H0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t) 变化的关系， t2、t 3、t 5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是()At 2 时加入了催化剂Bt 3 时降低了温度C 增大了压强Dt 3t 4 时间内转化率最低【解析】由图像知，在 刻化学反应达到平衡，t 2t 3 化学平衡没有移动，可能是加了
4、催化剂或增加压强，但该反应是一个体积发生变化的反应，压强的改变是不可能的，只能是加入了催化剂；t 3t 4 平衡逆向移动，并且化学反应速率在减小，是减小了压强；t 5t 6 平衡逆向移动，反应物的转化率最小，t 5 时升高了温度，不是压强的影响。【答案】、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g) H 2O(g) g)H 2(g) 加入催化剂，B 的转化率提高A BC D【解析】A 是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大 B 的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)v( 逆 )；升温，v( 正) 、v(逆)均应增大，但 v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大平衡
5、不移动，但 v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B 的转化率不变。【答案】学平衡图像问题的解法【思考】对于反应 N2(g)3H 2(g) 2g)温度越高，H 2 的转化率越高，故 2；()中在同一压强下，T 2 时 ，则说明平衡正移程度大，故 2)“先拐先平，数值大”原则对于同一化学反应在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图甲)或表示的压强较大(如图乙) 。例如，反应：2A(g)B(g) 2C(g)，C、A 的百分含量与温度( 或压强)、时间的关系如下：甲 乙图甲表示 1，且正反应放热。图乙表示 B q Dm明化学反应速率快，先达
6、到平衡，所以压强 p2纵坐标看，c 1明加压将使平衡向逆反应方向移动，即 pqmn。【答案】逆反应 AB 化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物 C 在混合物中的质量分数，p 为反应在 度时达到平衡后增大容器内压强的变化情况，问：(1)温度 “大于”、 “等于” 或“小于”)，正反应是_(填“吸热” 或“放热”)反应。(2)如果 A、B、C 均为气体，则 m _2(填“ 大于”、 “等于”或“小于”)。(3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_，平衡_移动。(4)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡_移动。【解析】(1)由图像可知，T 1度高，w(C)的含量低，所以升温，平衡左移，正反应为放热反应。(2)增大压强，w(C)含量降低，平衡左移，正反应为体积扩大的反应，m2。(3)当温度、容积不变时，充入“惰” 气，由于各反应物、生成物的浓度不变，所以平衡不移动。(4)当温度、压强不变时，充入“惰” 气，体积扩大，根据 m2，平衡右移。【答案】(1)大于放热(2)大于(3)增大不 (4)向正反应方向
