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1、阿伏加德罗常数是化学高考的热点之一，是每年高考的必考点该类试题以中学所学过的一些重点物质为平台，考查学生对阿伏加德罗常数及与其有联系的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律等概念与原理的理解是否准确深刻，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握的是否牢固题目涉及的知识面广，灵活性强，思维跨度大，因而能很好的考查学生思维的严密性、深刻性，解此类题目需注意的问题现总结如下,1要注意气体摩尔体积的适用条件标准状况下的气体摩尔体积才为22.4 L/mol，但需注意，若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与条件无关,例1(2009江苏高考)用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是
2、 ()A25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA,解析： A项，OH数目应为0.1NA；B项，标准状况下2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液反应转移电子总数为0.1NA，不正确；C项，乙烯与丁烯的最简式相同，正确；D项，标准状况下，甲醇是液体，不正确,答案：C,2要注意物质的状态气体摩尔体积适用于标准状况下的气态物质命题时常用水、二氧化硫、己烷、辛
3、烷、甲醇等物质来迷惑考生,答案：C,3要注意物质的组成形式对于由分子构成的物质，有的是单原子分子(如稀有气体分子)，有的是双原子分子，还有的是多原子分子，解题时注意分子的构成,例3设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ()常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA64 g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子1 mol SiO2晶体中含有SiO共价键的数目是4NA1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAABC D,解析：
4、中14CH3中含有8个中子，17 g14CH3的物质的量为1 mol，其所含中子数为8NA；22.4 L NO气体的物质的量在常温常压下小于1 mol，故分子数小于NA；铜发生反应时，可生成1价或2价化合物，失去的电子数为NA或2NA；SiO2晶体中Si原子以四条单键的形式与氧原子连接在一起；胶体微粒是一个分子聚集体，1 mol FeCl3转化生成的Fe(OH)3胶粒数远小于NA；氦气是单原子分子，1 mol氦气所含的电子数为2NA.,答案：C,4要注意晶体的结构遇到与物质晶体有关的问题时，先要画出物质晶体的结构，然后分析解答，如在SiO2晶体中存在空间网状的立体结构，其基本结构单元为硅氧四面
5、体(SiO4),例4(2011苏锡常镇四市调查)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ()A在含有4 mol SiO键的石英晶体中，氧原子的数目为2NAB常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NAC标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4D0.1 L 2 molL1的(NH4)2S溶液中含有的S2数目为0.2NA,解析：在石英晶体中，1个硅氧四面体内有4个SiO键，因为每个氧原子属于两个硅氧四面体所有，所以1个硅氧四面体平均占有2个氧原子，即在含有4 mol SiO键的石英晶体中，氧原子的物质的量为2 mol，数
6、目为2NA；常温常压下，2.24 L氯气不是0.1 mol，B项错误；标准状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，C项错误；(NH4)2S溶液中的S2会部分水解，D项错误,答案A,5要注意微粒的种类试题中所提供的情境中有多种微粒时，明确要回答的微粒种类，涉及核外电子数时，要注意根、基、离子的变化,例5以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A如果5.6 L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4nB1 mol CH(碳正离子)中含有电子数为10NAC标准状况下，22.4 L CCl4所含的原子数为5NAD60 g SiO2中含SiO键的个数为4NA,答案D,6要注意同位
7、素原子的差异同位素原子虽然质子数、电子数相同，但中子数不同，质量数不同，进行计算时，应注意差别防止出现错误,例6(2011南京模拟)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NAB28 g N60(分子结构如右图所示)中含有的NN键数目为1.5NAC0、1.01105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为NAD常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3NA,答案C,7要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化涉及氧化还原反应时，要注意根据氧化剂的氧化性与还原剂的还原性来确定反应中元素的价
8、态变化情况及电子转移数目因为同一氧化剂与还原性不同的物质作用，还原产物不同，反应中元素的价态变化情况与电子转移数目不同，同样，同一还原剂与氧化性不同的物质作用，氧化产物不同，反应中元素的价态变化情况与电子转移数目不同，因此必须具体问题具体分析，不能一概而论，避免错误的发生如6.4 g铜与足量的硫粉反应时，由于硫的氧化性较弱，所以铜只被氧化为1价，每一个铜,原子反应时仅失去一个电子，共失去0.1NA个电子；而6.4 g铜与足量的氯气、液溴反应时，由于氯气、液溴的氧化性相对较强，所以铜被氧化为2价，每一个铜原子反应时失去两个电子，共失去0.2NA个电子,例7设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA，下
9、列说法正确的是 ()A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA,答案BC,例8(2009浙江高考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAB1 mol乙烷分子含有8NA个共价键C58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA,答案D,
