九年级下化学知识点及试题

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1、第八章单元 金属和金属材料一、金属材料1、金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态） ，有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝 铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银 铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好铁的合金 铜合金合金生

2、铁 钢 黄铜 青铜: 焊锡钛和钛合金形状记忆金属成分 含碳量2%4.3% 含碳量0.03%2% 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍合金备注 不锈钢：含铬镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低注意：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性” ，因此可用来制造人造骨等。优点（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应 1） 、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。2） 、铁丝和铜片在高温时能与氧气反应 3） 、金不能和氧气反应2、活泼金属 + 酸 化合物 + H2注意：1、

3、铁与酸反应是生成亚铁化合物和氢气。2、酸不能是硝酸和浓硫酸。附:金属与酸反应生成的氢气的质量规律等质量的金属与足量的酸反应，m(H2) 与 n /Ar 成正比，足量的金属与等质量等溶质质量分数的同种酸反应，m(H2)相等。3、金属 + 化合物 另一金属 + 另一化合物（条件：“前换后，化合物可溶” ）铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO4 = Al2(SO4 )3+ 3Cu铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（

4、H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe 2O3XH2O）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆

5、、电镀、烤蓝等制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染五、含杂质物质的化学方程式的计算方法在利用化学方程式解决含杂质物质的一类型题时，要求代入方程式计算的物质的质量必须是实际参加反应或反应后生成的物质的质量，解题的关键是把不纯物质的质量转变成纯净物质的质量，把不完全参加反应的质量换算成实际参加反应的物质的质量

6、，把不完全生成物质的质量换算成生成物质的质量，然后再代入方程式进行计算。基本的计算公式是：第十单元 酸和碱一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO4） 、盐酸（HCl） 、硝酸(HNO 3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸 浓硫酸颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3+） 无色粘稠、油状液体气味 有刺激性

7、气味 无特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水 （5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠 氢氧化钙颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水俗名

8、烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水（3）酸+ 碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+ 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2 C

9、uO +H 2O 2Fe(OH)3 Fe 2O3+3H2O常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物 碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O=

10、H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+ 碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H 2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+ 酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应 2、应用（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水 3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸用玻

11、璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2）pHBA （5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从 A 溶解度是 80g 。 （7）t2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1 会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ABC B、BAC C、CAB D、ACB16.、不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是:A、 铜制容器 B、瓷制容器 C、铁制容器 D、玻璃容器17.、不法分子常用金光闪闪

12、的“假元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是: A、加盐酸 B、测密度 C、加硝酸银溶液 D、看颜色18.、下列叙述正确的是: A、酸跟活 泼金属反应一定生成盐和氢气B、金属活动顺序中，排在前面的金属一定能置 换后面的金属C、单质和化合物的反应一定是置 换反应 D、置换反应不一定要在溶液中进行19.、世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一。 铝的下列用途必须加以控制的是:A、用 铝合金制 门窗 B、用铝合金作飞机材料C、用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D、用金属铝制电线20.、 “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、 铜导线，可归为同一类回收，下列说法

13、错误的是:A、铁锅 、铝制易拉罐、铜导线放在一筐里称为铁、铝、铜合金B、废品回收节约了资源，保护了环境C、回收废品人人有责，人人有利 D、有毒垃圾要进行特殊处理二、填空题（共 16 分）、 （5 分）用化学符号和化学式表示：3 个铁原子 显 +3 价的铁元素 硫酸铁 1 个亚铁离子 氧化铁 21.、（4 分）下列金属：A、 铝 B、铜 C、锌 D、钛（用序号填写） 白铁的表面所 镀的金属是 包装糖果、香烟的银白色材料是 广泛应用于航天工 业 造船工业的是 常用于制造电线的是 22.、（2 分）列举出二种生活上为防止铁生锈所采用的方法 23.、（5 分）铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳

14、中的质量约占 5%左右。 铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是 Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3）等。(1)写出炼铁中赤铁矿石被还原为铁 的化学反应式: ；氧化铁BDACu气体A蓝色溶液 C某溶液 E（2）细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，请写出化学反应式 ；(3)最近科学家冶 炼出了纯度高达 99.9999的铁，你估计它不会具有的性质是( )A、硬度比生铁低 B、在潮湿的空气中放置不易生锈C、能与硫酸铜反应 D、能与稀盐酸反应 三、简答题（共 29 分）24.、 （7 分）根据如图所示关系回答问题（1）写出下图各物质化学式A B C D E （2）写出反 应的化学方程式 25.、（8 分）用两种化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法及化学方程式，（提示：铜和稀盐酸或稀硫酸不反应）方法一： 相关的化学方程式： 方法二：