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1、1计算技巧小结一、守恒法（质量守恒 得失 e-守恒 电荷守恒）1、在 的离子方程式中，对系数 m 和2322xRyHOmRnH的判断正确的是（ ）3A、m=1， 是氧化产物 B、m=y， 是氧化产物3 3RC、m=2， 是氧化产物 D、m=y， 是还原产物R分析：x=m （K 守恒）y=2n （H 守恒） x=22（得失 e-守恒） ，2x+y=3m（电荷守恒）2=n （O 守恒）故选 B2、已知 1 个 能将 3 个 氧化成 ，则 x 元素被还原后27xo23SO24S的化合价是（ ）A、0 B、+2 C、+3 D、+4分析：得： ：12？ 故：？=3 选 C627xO失： ：3124623
2、4S二、差量法1、加热 20gNa2CO3和 NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为 13.8 克，计算原混合物中的 Na2CO3的质量分数。分析：设原混合物中 NaHCO3为 xg323222NaHCOCOm2284 18 44 62Xg （20-13.8）g28462(013.8)xgg.原混合物中 Na2CO3为 3.2g23()10%6gWNaCO2、某碱金属的过氧化物 11g 与 CO2气体完全反应后，固体质量增加了 2.8g，试判断此碱金属的相对原子质量是多少？是什么金属？分析：设此碱金属 R 的相对原子质量为 M。2232ROCOm244 32 56(3)M11g
3、2.8g2()5612.8gM=39 K 为 K 元素三、极限值法、讨论法1、已知碱金属中的相对原子质量：Li-7、Na-23、K-39、Rb-85、Cs-133，现有某种碱金属的单质 R 和它的氧化物，R 2O 的混合物12.0g，与足量水充分反应后，后抽去空气的容器中蒸干，得到固体干燥物 16.0g，求 R 是何种碱金属。分析：（1）假设 12.0g 的混合物全为碱金属的单质 R，其相对3原子质量为 M122RHO11712.0g 16.0g112.06.Mg15（2）假设 12.0 的混合物全为碱金属氧化物 R2O，令 K 的相对原子质量为 M222ROH16M(17)12.0g 16.
4、0g22()1.016.0gg29M（3）实际上 12.0g 的混合物为 R 和 R2O故 19.051.R2、碱金属溶于汞可形成还原剂“汞齐” ，某碱金属汞齐 7g 与水作用得到 0.2gH2，并得密度为 的溶液 1L，则溶质的质量分数3gcm可能是（ ） 0.8%0.480.32%0.7A、 B、 C、 D、分析：（1）假设 7g 汞齐全部分碱金属 R，令相对原子量为 M422RHO2M 27g 0.2g270.Mg35.经分析讨论 R 为 Li 或 Na（2）当 R 为 Li 时，设 7g 汞齐投入水中生成 LiOH 的质量为m1， 22LiHoiO2(71)M 0.2g2()0.2mg
5、1.48331()1/0agcLmg0.48%gWiOM（3）当 R 为 Na 时，设生成 NaOH 的质量为 m222NaHa240 2m2 0.2g240.g528.0mg.0.8()1%NaOH3、问 100ml NaOH 溶液中通入 4.4g CO2完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，得到不含结晶水的固体 9.5g，求 100ml NaOH 溶液中的 NaOH 的质量分析： 23222 NaOH+CNaOHQ少3 a多经分析所得固体有四种可能组成（1）有 NaOH 和 Na2CO3（2）只有 Na2CO3（3）有 Na2CO3和 NaHCO3（4）只有 NaHCO3讨论：若全部为 Na2CO3，则 与题没矛盾23()10.6mNaCOg若全部为 NaHCO3，则 与题没矛盾84H经讨论 固体中既有 Na2CO3，又有 Na2CO38.49510.6gQ设 Na2CO3、NaHCO 3的质量分别为 m1、m 2则有： 12129.54.068043().mgcmNaOHNaOHg守 恒 守 恒6
