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1、三轮复习策略研讨一、高考命题工作会议精神1、2016 年 4 月 6 日-7 日，全国普通高考命题工作会议召开。会议强调了2016 年普通高考全国卷的命题方向，明确了分省试卷的使用类别，对指导普通高中教学适应全国卷意义重大。2016 年普通高考全国卷命题工作将把握正确的政治方向，增强看齐意识，坚持以“立德树人”为核心，持续深化“一点四面”的考查。命题工作将坚持稳字当头、稳中有新，确保平稳过渡。2016 年普通高考全国卷将命制甲、乙、丙三类试卷（海南卷除外，仍由国家考试中心为海南省单独命制）。在 2015 年甲卷（全国 II 卷）、乙卷（全国 I 卷）的基础上，新增丙卷。丙卷与甲卷（全国 II
2、卷）在试卷结构上相同、难度相当。2016 年，重庆和四川、广西、陕西考生将使用丙卷。其他省份还保持原来的甲卷（全国 II 卷）与乙卷（全国 I 卷）使用情况不变。使用甲卷的有辽宁、黑龙江、吉林、贵州、甘肃、青海、西藏、宁夏、内蒙古、新疆、云南，使用乙卷的有河南、河北、山西、安徽、福建、广东、湖南和湖北，海南和山东半自主命题，北京、上海、天津、浙江和江苏自主命题。2、理综：在如何更好地考查学生的实验能力和创新意识方面作了新尝试2015 年全国卷理综试题提供的信息来源丰富，这就要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化
3、的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。这种试题对具有自主学习和独立思考能力的培养和考查，将发挥非常重要的作用。而且在如何更好地考查学生的实验能力和创新意识方面作了新的尝试。一些题目具有较大的开放性，考生只有在平时动手做实验的基础上进行独立思考，才能得到正确的结果。3、提升两种能力迅速提取、加工信息的能力，当今信息社会下，对信息提取、加工的能力十分重视，提高自己从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。创新能力，重视个人创新能力的持续培养，关注科学事实，重视实验现象，而不是囿于实验结果，自觉培养开放的思想方法和创新的思维方式。二、201
4、6 年考试说明（化学）（一）、对化学学习能力的能要求1接受、吸收、整合化学信息的能力（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。2分析问题和解决（解答）化学问题的能力（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正
5、确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。3化学实验与探究能力（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。样题中的能力解读（注：将题型示例中的能力点进行摘抄）对基础知识融会贯通、再现、辨认的能力；对曲线的观察能力；综合运用上述知识和技能对人身伤害和财产损失等突发事件具有预防和处理能力；对反应热和盖斯定律的理解和简单计算的能力；分析问题和解决问题的能力；将“三大守恒”（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）应用到原电池中，解决实际化学问题的能力；有正
6、确再现与辨认的能力；具备从试题提供的新信息中准确提取实质性内容的能力；对化学实验常用分离和提纯方法（如萃取、分液、蒸馏及重结晶等）所涉及原理的理解程度与应用能力；解决问题的能力；观察能力和思维能力；有正确再现和辨认的能力；获取信息并应用信息的能力实验设计与评价的能力；学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力；对有机实验知识的了解程度和对提供的实验信息及物理常数的解读能力；利用化学的一些基本原理，如化学平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原等分析问题、解决问题的实际能力；写出新反应的化学方程式的能力；信息解读能力；自学能力和推理能力；总之，有正确复述、再现、辨认的能力；对实际事物、实验现象、实物、模型、图
7、形、图表的观察的能力；信息解读能力（接受、吸收、整合化学信息的能力）；应用信息的能力；分析问题、解决问题的能力；计算能力；思维能力；推理能力。（二）对知识内容的要求层次了解：对所学化学知识有初步的认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。 综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。五点掌握1.掌握化学实验的基本操作2.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反
8、应原理和收集方法）3.掌握元素周期律的实质4.掌握同周期、同主族元素性质递变规律与原子结构的关系5.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算八项计算1.根据物质的量与微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算。 2.相对原子质量、相对分子质量 。3.能运用化学反应方程式、离子方程式 进行有关计算。4.质量分数。5.氧化还原电子得失的计算6.能利用盖斯定律进行反应热的简单计算。7.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。8.能进行 pH 的简单计算。十点理解1.理解摩尔是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。2.理解混合物、纯净物、单质化合物、金属、非金属概念。3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念
9、及其相互联系。、4.理解物理变化与化学变化的区别与联系。5.理解质量守恒定律的含义6.理解金属发生电化学腐蚀的原因、危害与防腐措施。7.理解化学平衡常数的含义，能够用化学平衡常数进行简单的计算。 8.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。9.理解溶液中溶质的质量分数的概念。10.理解化学平衡常数的含义。（三）题型示例的变化必考题例 10 浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V， pH 随 的变化如图所示，下列叙述错误的是AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度： b 点大于 a 点
10、C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH )相等D当 =2 时，若两溶液同时升高温度，则 增大【答案】D（2015 年全国 IT13）【说明】该题创建了 pH 关系图的新情景，考查考生从中准确提取关键信息，应用相关知识，采用分析、综合的方法，解决问题的能力。试题巧妙地利用图像提供多种信息，分别用于选项中的相应问题的解答，考查考生的观察能力和思维能力，同时 4 个选项呈现多角度的设问，综合程度高。电解质溶液：2013 年全国 2 卷 13.室温时，M(OH) 2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b molL-1 时，溶液的 pH 等于A. B.1()2bga1(
11、)agbC.14+ D.14+ 22014 年全国 2 卷 11一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）ApH=5 的 H2S 溶液中，c(H +)=c(HS-)=110-5molL-1BpH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1C pH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)DpH 相同的 CH 3COONaNaHCO 3NaClO 三种溶液的 c(Na+): 电解质溶液选择题 2015 年全国 2 卷没有出现例 11微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电
12、能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A正极反应中有 CO2 生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A（2015 年全国 IT11）【说明】本题以“微生物电池”为载体，以“燃料电池工作原理图”的形式呈现给考生，考查的具体内容涉及氧化还原反应的本质、燃料电池工作原理、正极与负极的判断、电极反应和电池反应书写正确性的辨析、微生物在电池中作用的机理、质子交换膜的作用、质子的概念以及质子移动方向等。要求考生能够对中学化学的相关基础知识融会贯通，有正确再现与辨认的能力。电化学 2
13、013 年全国 2 卷 11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/NiCl2 和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有 NaCl 生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl 2+2e =Ni+2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动2014 年全国 2 卷12 2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ）Aa 为电池的正极 B电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC放电时，a 极锂的化合价发生变化 D放电时，溶液中 Li+从 b 向
14、a 迁移电化学选择题 2015 年全国 2 卷没有出现例 17 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有 Fe（）、Mn （）、Ni （）等杂质的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni（）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反应 中除掉的杂质离子是_ ，发生反应的离子方程式为_ ；在加高锰酸钾溶液前，若 pH 较低，对除杂的影响是_ 。（2）反应 的反应类型为_ ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_ 。（3）反应 形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_ 。（4）反应 中产物的成分可能是 ZnCO3xZn（OH ） 2。取干燥后
15、的滤饼 11.2 g，煅烧后可得到产品 8.1 g，则 x 等于_。【参考答案】（1）Fe 2 和 Mn2 ；MnO4 3Fe 2 7H 2O=MnO23Fe(OH) 35H ;3Mn2 2MnO 4 2H 2O=5MnO24H ;不会形成 Fe(OH)3 和 MnO2 沉淀。或无法除去 Fe2 和 Mn2 ；（2）置换反应；Ni（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。（4）1（2013 年新课标 卷T27）【说明】此题是根据纯化工业级氧化锌（ZnO）过程中发生的一些化学变化进行讨论，考查考生对化合物的性质，化学变化的条件、化学变化的实质等的掌握与了解；同时考查考生利用化学的一些基本原理，如化学平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原等分析问题、解决问题的能力。例 18 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO 2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为 6C+xLi+xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：（1）LiCoO
