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1、民乐一中 20132014 学年第一学期高三 12 月诊断考试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Al-27 Cl-35.5 Pb-207 Ag-108第 I 卷（选择题）一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，每题只有 1 个选项是正确的)1化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D利用粮食酿酒经过了淀粉 葡萄糖乙醇的化学变化过程2下列说法不正确的是( )A水解反
2、应 NH4+H 2O NH3H2OH +达到平衡后，升高温度平衡正向移动B在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C明矾水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂D如图 1 所示的反应过程中 ABX 的H 0，XC 的 H03下列有关说法，不正确的是( )将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化常温下，pH = 12 的溶液一定能大量存在：K +、Cl 、SO 、S 223将 Na2O2 加入 H2O 中：Na 2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH + O2A B C
3、 D4下列反应的离子方程式正确的是( )AAlCl 3溶液中滴加足量氨水：Al 3 4OH = AlO 2H 2O 2BFe(OH) 3溶于氢碘酸：Fe(OH) 33H = Fe3 3H 2OC向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：AlO CO 22H 2O = Al(OH)3HCO 2 3D钠和水反应：Na 2H2O = Na 2OH H 25.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1 mol苯乙烯 (C6H5CH=CH2)中含有的碳碳双键数目为4N AB. 加热条件下，MnO 2与浓盐酸反应生成7.1 g Cl2，转移的电子数目为0.2N AC. 标
4、准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5N AD. 常温下，1 L 0.1 molL1 的 CH3COOH溶液中含有的H 数目为 0.1NA6下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4 L Cl2 完全反应转移电子数一定为 26.021023 B因 SO2 具有漂白性，故可使品红溶液、酸性 KMnO4 溶液褪色C常温下， = 10 10 的溶液中：Na +、Al 3+、SO 、NO 可大量共存c(OH)c(H+) 24 3D将 20.0 g NaOH 固体置入 500 mL 容量瓶，然后加水至刻度线即得 1.00 mol/L 的 NaOH 溶液7.FeS 与一定浓度的 HNO
5、3 反应，生成 Fe(NO3)3、Fe 2(SO4)3、NO 2、N 2O4、NO 和 H2O，当NO2、N 2O4、NO 的物质的量之比为 1:1:1 时，实际参加反应的 FeS 与 HNO3 的物质的量之比为( )A.1:6 B.2:15 C.2:11 D.1:78.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示，下列有关香叶醇的叙述正确的是( )A.香叶醇的分子式为 C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应9下图所示的电解池 I 和 II 中，a、b、c 和 d 均为 Pt 电极。电解过程中，电极 b 和 d 上没有
6、气体逸出，但质量均增大，且增重 bQB含 T 的盐溶液一定显酸性C最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR14实验用含有杂质（FeO、 Fe2O3）的废 CuO 制备胆矾晶体经历下列过程， Fe3+在 pH=5 时已完全沉淀。其分析错误的是( )A洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体，自然流下，重复 2-3 次B用 18mol/L 浓硫酸配制溶解所用 4mol/L 的稀硫酸，玻璃仪器一般只有 3 种C利用 Cu(OH)2 替代 CuO 也可调试溶液 pH，不影响实验结果D若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目，在实验中要用到坩埚和坩埚钳第卷（非选择题，共 58 分）二、非选择题15 （ 1
7、4 分）某 短周期元素的原子最外层电子数为次外层的 2 倍，其单质甲可发生如下反应：甲 + 乙 丙 + 丁 + 水。（1 ）若丙为 NO2。甲与乙反应的化学方程式为 。火箭常用 NO2 的二聚体 N2O4 作氧化剂，肼（N 2H4）作燃料，已知：N2(g)2O 2(g) 2NO2(g) H 67.7kJmol -1N2H4(g) O2(g)N 2(g)2H 2O(g) H 534.0kJmol -12NO2(g) N2O4(g) H 52.7kJmol -1试写出气态肼（N 2H4）在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_。肼又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。肼
8、燃料电池原理如右图所示，右边电极为（填“正极” 、 “负极”） ，左边电极上发生的电极反应式为 。（2 ） 若丙为 SO2。把乙滴入硫酸铜晶体中，观察到的现象是 。SO 2 气体有毒，多余的 SO2 气体常用足量的 NaOH 溶液吸收，写出吸收液中离子浓度由大到小的顺序： 。在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关反应：SO22e 2H 2O = SO42 4H 反应的说法错误的是 。A该反应为氧化反应T Q WO2H2ON2H2ON2H4KOH 溶液A Pt Pt OHB上述反应中若转移电子物质的量为 0.05mol，则生成溶液的 PH 值为 1C Fe2(SO4)3、品红两
9、种溶液都能使上述反应进行D通入 Cl2 会降低 SO2 的漂白作用16 （ 15 分）已知 2A2（g）B 2（g） 2C3（g ） ；Ha kJ/mol（a0） ，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入 2 mol A2 和 1 mol B2，在 500 时充分反应达平衡后 C3 的浓度为 w mol/L，放出热量 b kJ。（1 ）比较 a b（填、）（2 ） 下表为不同温度下该反应的平衡常数。T/K T1 T2 T3K 1.00107 2.54105 1.88103若在原来的容器中，只加入 2 mol C3，500 时充分反应达平衡后，吸收热量 ckJ，C 3的浓度_ （填、）w mol/
10、L，a 、b、c 之间满足何种关系 _（用代数式表示） 。（3 ） 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 _。A及时分离出 C3 气体 B适当升高温度C增大 B2 的浓度 D选择高效的催化剂（4 ） 若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同） ，起始时加入 2 mol A2 和1molB2，500 时充分反应达平衡后，放出热量 dkJ，则 d b（填、） 。（5 ）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入 3 mol A2 和 2 mol B2 及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的 90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 4 mol A2
11、 、3 mol B2 、2 mol C3，则平衡时 A2 的转化率 （填“ 不变”、 “变大 ”、 “变小 ”或“不能确定”）（6 ）碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石（主要成分为 SrSO4）为基本原料制备碳酸锶。（已知：K sp（SrSO 4）=3.210 - 7，K sp（SrCO 3）=1.110 - 10。 ）将天青石矿粉与 Na2CO3 溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为：_ _。当转化完成时，混合液中 c(CO32- )= 1.010- 3mol/L，c (SO42- ) = _ _。17 （ 14分） ） 氯酸镁 Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等 ， 实验室制备
12、少量 Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl 26H2O，含有MgSO 4、FeCl 2等杂质。几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。（1 ）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。（2 ） 加入BaCl 2的目的是除去SO 42 ，如何检验 SO42 已沉淀完全？答： 。（3 ） 加入NaClO 3饱和溶液发生反应为：MgCl2 2NaClO3Mg(ClO 3)2 2NaCl再进一步制取Mg(ClO 3)26H2O的实验步骤依次为： ； ； ；过滤、洗涤 。（4 ） 产品中Mg(ClO 3)26H2O含量的测定：步骤1：
13、准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 molL1 的FeSO 4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 molL1 K2Cr2O7 溶液滴定至终点，此 过程中反应的离子方程式为：Cr 2O72 6Fe 2 14H 2Cr3 6Fe 3 7H 2O。步骤4：将步骤2、3 重复两次，平均消耗K 2Cr2O7 溶液15.00 mL。写出步骤2中发生反应的离子方程式： 。产品中Mg(ClO 3)26H2O的质量分数为 。18.（ 15 分）有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：按下图可以合成甲：已知：A 的化学式为 C2H5OCl，A 含有 2 个官能团且连接在不同的碳原子上。C 的化学式为C4H7OCl。回答下列问题：（1 ） A 的含氧官能团名称是 ，A 的结构简式为
