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1、,Fe,CuSO4,镁条,A. B. C. D.,1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 （ ）,A.氧气参加了反应；生成的氧化镁部分随白烟扩散到空气中去了。,B.密闭容器中进行的反应可以；,C.生成的氧气扩散到空气中去了。,D.生成的二氧化碳扩散到空气中去了。,结论：凡是在密闭容器中进行的反应； 在敞口容器中进行的反应、没有气体生成和没有气体参加反应。,2.下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是,3根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ）A镁的质量2克， 氧气质量3克，氧化镁质量5克。B镁的质量3克， 氧气质量2克，氧化镁质量5克。C镁
2、的质量1克， 氧气质量4克，氧化镁质量5克。D镁的质量4克， 氧气质量1克，氧化镁质量5克。,2Mg + O2 2MgO,224 162 2（2416）,48 32 80,A. 2 3 5,B. 3 2 5,B,结论：反应物不是按任意比混和都能恰好完全反应；只有按化学方程式计算出的质量比混合才能恰好完全反应。,反应完了,有剩余,4在化学方程式中aC2H5OH+bO2,mCO2+nH2O中，,各化学计量数间的关系正确的是（ ）。Aa+b=m+n Ba=2m Ca+2b=2m+n Dn=2b,等号两边各种元素的原子个数相等,C:,2a m1,H:,a(51) n2,O:,a1b2 m2n1,C,5
3、某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（ ）A C2H4 B CH4 C C2H2 D C6H6,方法：1,分别代入检验： 看哪个代入等号两边各种元素的一种个数相等,方法：2,直接计算,2X + 10O = 4C 8O + 4H2O,将分子拆分成原子,2X = 4C 8O + 4H2O 10O,移项合并同类项,X = 2C + 2H,系数为：1,所以：X的化学式为：C2H2,转化为化学式,C,6、下列四个反应的生成物都是C.,如果C.的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为（ ）A. 2AB2 B2 = 2CB. 3AB2 B2
4、= 2CC. 4AB2 B2 = 2C D. AB2 4B2 = 2C,7、 下图形象地表示了化学反应的过程（大圆圈表示氧原子，小圆圈表示氢原子）,反应前,反应后,（1）写出此反应的化学方程式：,（2）此反应中反应物、生成物之间的分子、原子的个数比：,8.用 和 表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( ),A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 21B.该反应是化合反应 C.该反应有2种生成物D.每个生成物分子由3个原子构成,6,2,4,分子个数比： 6 ： 2 ： 4,9.已知反应3A+2B = 2C+D中、20gA与7gB
5、恰好反应生成16gC、则生成D的质量为（ ） A.20g B.7g C.16g D.11g,3A + 2B = 2C + D,20g 7g 16g,由质量守恒定律可知： 生成D的质量为：11g,11g,D,10. 有A,B两种物质，它们能发生反应：A + B = C + 2D,并且6gA与足量B反应生成8g和3gD.现使10gB与足量A充分反应，生成C的质量为：（ ） A .12g B .13.3 g C .16g D .18g,A + B = C + 2D,6g 8g 3g,5g,反应物、生成物的质量关系为：,10g,16g,C,11已知反应3A+2B=2C+D，A、B两种物质完全反应时质量
6、比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（ ）A 60克 B 80克 C 90克 D 120克,3A + 2B = 2C + D,质量比：3 ：4,140g,140g,反应消耗B的质量为： 140g4/7=80g,B,分析：,12、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ） A 第一次反应停止后，B剩余9 gB 第二次反应后，D的质量为50 gC. 反应中A和B.的质量比是32D反应中A和C.的质量比是52,A B C D,30g,15g,10g,20g,15g,
7、10g,25g,15g,50g,10g,第一次反应,第二次反应,二次总反应,B反应9g,C反应6g,C反应6g,B反应9g,二次总反应后：C剩余5g,质量比：25:15:10:50,BD,化 学 方 程 式,（1） 碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。,（2） 每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。,（3）每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。,“+” 读成：“和 ”、“ 与”、“ 跟”。“”读成：“反应生成”,12 ：162 :（12+162）,12 : 32 : 44,O,H,H,O,H,H,水分子,氢分子,氧分子,H,H,H,H,O,O,2H2
8、 + O2 = 2 H2O,212 ：162 ： 2 (12+16）,4 ： 32 ： 36,若： 4克 ：（ ）克 ： （ ） 克,点燃,若：（ ）克 ： （ ）克 ： 18 克,32,36,16,2,若：（ ）克 ： 8 克 ： ( )克,9,1,每4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好反应生成36份质量的水,质量比例关系:唯一的、定的,2Mr(H2),1Mr(O2),2Mr(H2O),根据方程式算出的质量比,实际反应的质量比,13、在化学反应 2A + B = 2C 中，现有6gA和B完全反应生成14gC,若B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量：（ ） A.7 B.14 C.28 D
9、.56,2A + B = 2C,6g,14g,8g,设：C的相对分子质量为x,32,2x,所以：,32,8g,2x,14g,=,x = 28,C,实际反应质量比,根据方程式算质量比,2H2 + O2 = 2 H2O,点燃,2克 16克 18 克,2Mr(H2),1Mr(O2),2Mr(H2O),所以：,2Mr(H2) 1Mr(O2) 2Mr(H2O) - = - = -,2 16 18,知道化学计量数可以算出反应物，生成物的相对分子质量；知道反应物，生成物的相对分子质量可以算出化学计量数；,结论化学方程式中：,14、在反应：aA + bB = cC + dD中、已知8gA和32gB恰好完全反应
10、生成22gC和18gD、且A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18、则化学计量数a、b、c、d分别为（ ）A.2、1、1、2 B、1、1、1、1 C、1、2、1、2、D、2、2、2、2,aA + bB = cC + dD,实际反应质量比,8g,32g,18g,22g,根据方程式算质量比,a16,b32,d18,c44,a16,8g,=,b32,32g,=,c44,22g,=,d18,18g,所以,=,=,=,a,1,b,2,c,1,d,2,C,15、已知A、B两种物质反应生成C：A+B=C用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应后都可以得到6gC现取A、B固体混合物共9g，充分
11、反应后得到7.5gC，此混合物中A、B的质量分别是（）A、6.5g、2.5g B、4g、5g C、3.5g、5.5g D、5g、4g,A + B = C,7g 2g 6g,4g 5g 6g,4g 2g 6g,反应物、生成物之间的质量比：,7.5g,2.5g,5g,反应了的A的质量,反应了的B的质量,如果剩余的1.5g是A:,A的质量：1.5g+5g=6.5g,B的质量：2.5g,如果剩余的1.5g是B:,A的质量：5g,B的质量：1.5g+2.5g=4g,A D,分析：,16、20g氢气和氧气的混合物在密闭容器中充分反应生成18g水、则混合气体中氧气和氢气的质量可能：（ ）A .2g和18g
12、B.4和16g C.10g和10g D、5g和15g,解：要生成18g水、参加反应的H2和O2的质量分别为：x、y,2H2 + O2 = 2H2O,4 32 36,X y 18 g,X =2g y =16g,如果剩余的2g是H2:,H2的质量为：2g+2g=4g；,O2的质量为:16g,如果剩余的2g是O2:,H2的质量为：2g;,O2的质量为: 2g+16g=18g,AB,17、 A、B、C 、D四种物质在密闭容器中充分发生反应，测得反应前后各物质的质量如下：,A. A在反应中可能是催化剂,B.该反应中生成B的质量为40g,C.该反应属于分解反应,D.该反应中C全部参加反应,18、在一密闭容
13、器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：,对该反应，下列描述正确的是A、该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16:13 B、乙在该反应中一定是催化剂 C、待测质量一定为4 g D、该反应是分解反应【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。可知：20+m+20+20=2+待测+32+26，推出：m=待测，待测物质量不一定是4g，故C错误；由变化前后各物质质量的变化情况，推知甲参加反应质量为：20g-2g=18g，生成丙的质量为：32g-20g=12g，生成丁的质量为：26g-20g=6g，该反应中甲、丙、丁的质量比为3：2: 1 ，A错误；乙在反应前后质量不变，说明乙可以是催化剂也可以是不参加反应的杂质，B错误；选项D正确，甲为反应物，丙和丁是生成物，“一变多”为分解反应。【答案】 D,
