《江西省稳派名校学术联盟2014届高三化学12月调研考试试题（含解析）苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省稳派名校学术联盟2014届高三化学12月调研考试试题（含解析）苏教版（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省稳派名校学术联盟 2014 届高三 12 月调研考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 300 分。考试时间 150 分钟。可能用到的相对原子质量：O16 Na23 Al27 S327. 化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A. 静电除尘、血液渗析均与胶体的性质有关B. 将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D. 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸8. 下列有关说法正确的是A. 42(NH)SO、 4Cu、 25HO都能使蛋白质变性B. 葡萄糖能氧化氢氧化铜生成
2、砖红色的氧化亚铜（Cu 2O）C. 用 NaOH 溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸D. 不能利用加成反应生成一溴甲烷（CH 3Br）9.短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A 原子在元素周期表中原子半径最小，B 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍，D 与 B 属于同一主族，CA 2是一种储氢材料。下列叙述正确的是A. 原子 B、C、D 半径的大小顺序：DCBB. 元素 B 的单质与化合物 A2D 反应能生成 D 的单质C. 工业上利用铝热反应可制得单质 CD. 一定条件下，过量的 B 单质与 D 单质直接生成 BD3【答案】B【解析】10. 设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中
3、，正确的是A. 常温下，0.1mol 碳酸钠晶体中含有 23CO的个数为 0.1NAB. 标准状况下，11.2L 苯含有 CH 键数目为 3NAC. 常温常压下，54 g 重水（D 2O）含水分子数为 3NAD. 将 NA个 Cl2分子通入足量的水中，所转移的电子总数为 NA11. 利用下列实验装置能完成相应实验的是A. 甲用于证明非金属性强弱：ClCSiB. 乙用于分离 I2和 NH4ClC. 丙装置能组成 Zn、Cu 原电池D. 丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度【答案】C 【解析】试题分析： 非金属性的强弱应比较元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱，而不是氢化物的酸性，A 错误；I 2受热升
4、华，NH 4Cl 受热分解，冷却后又化合，故不能用加热法分离，B 错误；丙装置能组成Zn、Cu 原电池，发生反应：Zn+H 2SO4ZnSO 4+H2，C 正确；盛 NaOH 溶液应用碱性滴定管，图中用的是酸式滴定管，D 错误。考点：本题主要考查实验装置与原理。12. 是某有机物与 H2发生加成反应后的产物。符合该条件的稳定有机物共有A. 2 种 B. 3 种 C. 1 种 D. 4 种【答案】 B【解析】试题分析：该有机物的结构简式有三种可能，分别是 、 和。考点：本题主要考查有机物的结构与性质。13. 下列反应中，相关坐标图错误的是【答案】13. A【解析】试题分析：向盐酸中滴入 NaAl
5、O2溶液，开始一段时间无沉淀产生，A 错误；BaSO 4不溶于碱性溶液中，反应后沉淀的质量保持不变，B 正确；随着反应的进行浓硝酸逐渐变成稀硝酸，反应由 Cu4HNO 3（浓）Cu（NO 3） 22H 2O2NO 2变为 3Cu8HNO 3（稀） 3Cu（NO 3）= = = = = = = = = = 24H 2O2NO，C 正确；溶液中 Cl 的质量不变，因 Fe2Fe 3 3Fe 2 溶液质量逐渐增大，所以 D正确。考点：本题主要考查化学原理和图像的综合分析。27. （14 分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。（1）工业上
6、用黄铁矿（FeS 2，其中 S 元素为1 价）在高温下和氧气反应制备 SO2：2232418FeSOFeSO高 温该反应中被氧化的元素是_（填元素符号）。当该反应转移 5.50mol 电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_L。（2）实验室可用 70的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是_（填写字母）。若用硫酸和亚硫酸钠反应制取 3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有 4.0亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_g（保留一位小数）。（3）某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
7、_。为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管 b 中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第二份溶液加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀方案：向第三份溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是_（填“”、“”或“”）；试管 b 中发生反应的离子方程式为_。【答案】（14 分）（1）S、Fe（2 分） 22.4（2 分）（2）a d（2 分） 19.8（2 分）（3）a 试管中有淡黄色沉淀生成（2 分）II （2 分） Cl 2SO 22H 2O4H 2Cl SO 42 （2 分）【解析】试题分析：（1）4FeS 2 + 11O2 高
8、 温 2Fe2O3 + 8SO2，该反应中化合价升高的元素有 S、Fe，所以被氧化的元素是 S、Fe；设生成二氧化硫的体积是 x L。4FeS2 + 11O2 高 温 2Fe2O3 + 8SO2 转移电子179.2 L 44 molx L 5.50 mol x22.428. （15 分）已知：A 为淡黄色固体，E、X 常温下为气体，A、B、C、D 含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题：（1）B 中所含化学键的类型是_；（2）常温常压下，7.8g A 与足量的水充分反应放出热量 a kJ，写出该反应的热化学方程式_。（3）C 也可转化为 B，写出该转化的化学方程
9、式_；B 与 D 反应的离子方程式为_。（4）将一定量的气体 X 通入 2L B 的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和 HCl 的挥发）。请回答：a 点溶液中所含溶质的化学式为_，b 点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。（5）将 C 溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物 F，F 的 apK2.5 910。现将该沉淀放入 0.5 mol 1L的 BaCl2溶液中，其 spK_（填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物 F 的阴离子在溶液中的浓度为_mol 1L。29. （15 分）某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含 CuO、Al
10、2O3及 SiO2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 3()FeOH2()FeOH3()AlOH开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列问题：（1）滤渣主要成分的化学式为_。（2）灼烧 3()AlOH时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_（填仪器名称）。（3）溶液 Y 中要加入稍过量原料 A，原料 A 的化学式是_，步骤反应的离子方程式是_。（4）操作流程中的离子方程式为_。（5）铝电池性能优越，AlAg 2O 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：
11、请写出该电池正极反应式_；常温下，用该化学电源和惰性电极电解 300mL 氯化钠溶液（过量），消耗 27mg Al，则电解后溶液的 pH_（不考虑溶液体积的变化）。（6）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中，钢材为_极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是_。【答案】（15 分）（1）Cu、Fe、SiO 2（2 分）（2）坩埚（1 分）（3）NH 3H2O（1 分） Al 3+3NH3H2OAl（OH） 3+3NH 4+（2 分）（4）2Fe 2+H2O2+2H+2Fe 3+2H2O（2 分）（5）Ag 2O+2e +H2O2Ag+2OH （2 分） 12（2 分）（6）阴（1 分） 在
12、空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀（2 分）能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀。考点：本题主要考查化工流程图的中综合分析。30. （14 分）氨有着广泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N 2在催化剂（掺有少量 Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应可生成氨气： 32()6(1)4()()gHONgO该反应在固定体积的密闭容器中进行，有关说法正确的是_（填序号字母）。A. 反应处于平衡状态时， 232()()cHcNOB. 反应达到平衡后， 32vv正 逆C. 体系的总压强不变，说明反应
13、已达平衡D. 混合气体的密度保持不变，说明反应已达平衡（2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有： 32214()5()4()6()NHgONgHO2263223()()()()请写出上述三个反应中 1、 、 三者之间关系的表达式， 3H_。（3）工业制硝酸的主要反应是： 32 24()5()4()6()NHgONgO 1QkJmol升高温度，反应的 K 值减小，则 Q_（填“”、“”或“”）0。若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是_（填序号）。在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的浓度如下表：时间/浓度 3()cNH1molL2()cO1olL()cN1molL2()cHO1olL起始 4.0 5.5 0 0第 2min 3.2 a 0.8 1.2第 4min 2.0 3.0 2.0 3.0第 6min 2.0 3.0 2.0 3.0反应在第 2 min 到第 4 min 时，O 2的平均反应速率为_。反应在第 2 min 时改变了条件，改变的条件可能是_。该条件下，反应的平衡常数 K_。
