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1、湖北省黄梅一中 2014 届高三理综（化学部分）下学期适应性训练试题（十八）新人教版7、设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （）A电解精炼铜时，若阳极质量减少 6.4 g，则电路中转移电子数为 0.2NAB标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 L O2混合后气体中分子总数等于 2NAC1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去 3NA个电子DNO 2和 H2O 反应每生成 2 mol HNO3时转移的电子数目为 2NA 8 某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为 Li1 xCoO2Li xC6=6CLiCoO 2，其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是 （）A放电时
2、LixC6发生氧化反应B充电时，Li 通过阳离子交换膜从左向右移动C充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D放电时，电池的正极反应为Li1 xCoO2 xLi xe =LiCoO29下列说法中不正确的是 A常温下 pH7 的溶液中：Fe 3 、Mg 2 、SO 、Cl 能大量共存24B在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有 Cu2 、K 、H 、Cl 、CO 、OH 六种离子。已23知甲烧杯的溶液含其中 3 种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的 3 种离子是K 、OH 、CO 23C在含有 HCO 、SO 、S 2 、CH 3COO 四种阴离子的溶液中加入足量的 Na2O2固体后， 3 23CH3
3、COO 浓度变化最小D常温下水电离出 c（H ） c（OH ）10 20 的溶液中：Na 、ClO 、S 2 、NH 不 4能大量共存10下列关于有机物的说法中正确的A2013 年 11 月 20 日山 东 现 夺 命 快 递 -化 学 品 泄 漏 致 1死 7中 毒 。 该 化学品为氟乙酸甲酯它是无色透明液体，溶于乙醇、乙醚，不溶于水。它属于酯类，也属于卤代烃B按系统命名法， 的名称为 2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷 CH3CH2CHCH2CH2CH2C(CH3)3CH3CHCH3C甲基环己烷环上一氯代物的数目为 3D有一种信息素的结构简式为 CH3（CH 2） 5CH=CH（CH 2）
4、9CHO，为验证该物质中既含有醛基又含有碳碳双键，向该物质的试液中先加溴的 CCl4溶液，观察到溶液褪色，继续滴加直到溶液变为红棕色，再向溶液中加入 0.5 mL H2O，充分振荡，观察到溶液褪色11X、Y、Z、M、R、W 为六种短周期元素，原子序数依次递增。Y、Z、M 是同周期元素，且 Z、M 最外层电子数之差为 1。X + 无电子，ZX 是有机物中常见官能团。Y 是组成化合物最多的元素，组成为 R ZX 的物质能溶解 W2Z3型物质。下列说法不正确的是A由 X 与 Y 组成的化合物的沸点可能高于由 X 与 Z 组成的化合物的沸点BX、Z、R 三种元素中的任意两种组合成的（11 型）物质中均
5、含有共价键C常压条件下，沸点：X 2Z2XM ；简单离子半径：ZMRWDR 3WM6晶体可作为工业电解熔融 W2Y3制 W 单质时的助熔剂121下列叙述正确的是A已知 I3 I2I ，向盛有 KI3溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后 CCl4层显紫红色，说明 KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大B室温下向 10mL pH =3 的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中 减小3(CHO)(cC室温时 ka（HF）3.610 4 ，k a（CH 3COOH）1.7510 5 ，0.1 mol /L 的 NaF 溶液与0.1 mol /L 的 CH3COOK 溶液相比,一定有 c（Na ） c（F
6、 ）c（K ）c（CH 3COO ）成立D在 25时，将 amol/L 的氨水与 0.01 mol/L 的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c（NH 4 ）c（Cl ） ，则 25时 NH3 H2O 的电离常数 Kb910a.13、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示） 。下列说法错误的是 （）A碱式硫酸铁水解能产生 Fe（OH） 3胶体，可用作净水剂B为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低温度下进行C可用 KSCN 溶液检验（NH 4） 2Fe（SO 4） 2是否被氧化D常温下， （NH 4） 2Fe（SO 4） 2在水中的溶解度比 FeSO4的大26、
7、（13 分） 甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。.工业上一般以 CO 和 H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO（g）2H 2（g） CH3OH（g） H90.8 kJmol 1在容积为 1 L 的恒容容器中，分别研究在 230 、250 和 270 三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下 H2和 CO 的起始组成比（起始时 CO 的物质的量均为1 mol）与 CO 平衡转化率的关系，则曲线 Z 对应的温度是_；该温度下上述反应的化学平衡常数为_；若增大 H2的用量，上述反应的热效应最大值为_。.下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中 A、B、D 均为石墨电极，C 为铜电极。工作一段时间
8、后，断开 K，此时 A、B 两极上产生的气体体积相同。（1）甲中负极的电极反应式为_。（2）乙中 A 极析出的气体在标准状况下的体积为_。（3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，则图中线表示的是_的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_ mL 5.0 molL 1 NaOH 溶液。过硫酸钾（ ）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾） ，80 以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式_。（2）已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验
9、室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，_，干燥。（3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：步骤 1：称取过硫酸钾样品 0.300 0 g 于碘量瓶中，加入 30 mL 水溶解。步骤 2：向溶液中加入 4.00 0 g KI 固体（略过量） ，摇匀，在暗处放置 30 min。步骤 3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用 0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗 Na2S2O3标准溶液 21.00 mL。（已知反应：I 22S 2O32-=2I S 4O62-）若步骤 2 中未将碘量瓶“在暗处放置
10、 30 min”，立即进行步骤 3，则测定的结果可能_（选填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响” ） ；上述步骤 3 中滴定终点的现象是_。根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_。为确保实验结果的准确性，你认为还需要_。（4）将 0.40 mol 过硫酸钾与 0.20 mol 硫酸配制成 1 L 溶液，在 80 条件下加热并在 t时刻向溶液中滴加入少量 FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示（H 浓度未画出） 。图中物质 X 的化学式为_。28 （15 分）淀粉水解的产物（C 6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程
11、如下： 将 11 的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至 8590，保持 30 min，然后逐渐将温度降至 60左右； 将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中； 控制反应液温度在 5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO 3与 98%H2SO4的质量比为 2：1.5）溶液； 反应 3h 左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O612HNO 33H 2C2O49NO 23NO9H 2OC6H12O68HNO 36CO 28NO10H 2O 3H2C2O42HNO 36CO 22N
12、O4H 2O请回答下列问题：（1）实验加入 98%硫酸少许的目的是： 。（2）冷凝水的进口是 （填 a 或 b） ；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 。（3）装置 B 的作用是 。为使尾气充分吸收，C 中试剂是 。（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在 （填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在 （填“滤纸上”或“滤液中” ） 。（5）将产品在恒温箱内约 90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用 KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为： 称取该样品
13、0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用0.02000 molL-1的酸性 KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应） ，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。36 【化学物质结构与性质】 （15 分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF 3是一种三角锥型分子，键角 102 ，沸点129 ；可在铜的催化作用下由 F2和过量 NH3反应得到。（1）写出制备 NF 3的化学反应方程式： 。（ 2） NF3的沸点比 NH3的沸点（-33 ）低得多的主要原因是 。（ 3） 与 铜 属
14、于 同 一 周 期 ， 且 未 成 对 价 电 子 数 最 多 的 元 素 基 态 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为 。（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol -1 ），回答下面各题：元素代号 I1 I2 I3 I4Q 2080 4000 6100 9400R 500 4600 6900 9500S 740 1500 7700 10500T 580 1800 2700 11600U 420 3100 4400 5900 T 元素最可能是 区元素。若 T 为第二周期元素，E 是第三周期元素中原子半径最小的元素，则 T、E 形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 。与铜 同周期的另一种元素钴（Co）可 形成分子式均为 Co
