《浙江省温州市平阳二中2014-2015学年高二化学上学期期末考试试卷 理》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省温州市平阳二中2014-2015学年高二化学上学期期末考试试卷 理（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、平阳二中 2014 学年第一学期期末考试高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 一、单项选择题(112 每题 2 分，1320 每题 3 分，共 48 分)1、下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是（ ）A氢气在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧 C硫在氧气中燃烧 D焦炭在高温下与水蒸气反应2下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ） 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质A 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 醋酸 氢气B 胆矾 水煤气 硫酸 醋酸 干冰C 盐酸 石灰水 苛性钾 水 氨气D 石灰石 水玻璃 氯化
2、钙 氢氧化铁 碳酸钙反应 A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)，在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是( ) Av(D) 0.4 molL1s1 Bv(C)0.5 molL1s 1Cv(B) 0.6 molL1s1 Dv(A)0.15 molL1s 14、已知充分燃烧 7.8g 乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量 389.9kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H=389.9 kJ/molB.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) H=1299
3、.6 kJ/molC.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(g) H= 2599.2 kJ/molD.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H=1299.6 kJ/mol5、 0.100 mL 6 molL-1 H2SO4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量下列物质中的：硫酸钠固体 水 硫酸钾溶液 硝酸钾溶液醋酸钠固体 硫酸铜固体 （ ）A B C D 6、下列说法正确的是()A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的
4、熵一定减小C.常温下，反应 C(s)CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H0D.反应 2Mg(s) CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的 H07、关于中和热测定实验的下列说法不正确的是( )A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D.测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度8、可逆反应 mA（s ）+nB（g ） pC（g）在一定条件下达 到平衡后，改变压强，B 的体积分数 （B）与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是（ ）Am+npBnpC X 点时 v（正
5、）v（逆）DX 点比 Y 点的正反应速率快9、下列有关实验的说法正确的是（）A中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶B使用 pH 试纸测定溶液 pH 时先润湿，则测得溶液的 pH 一定偏小C用碱式滴定管量取 12.00 mL 高锰酸钾溶液D滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小10密闭容器中进行的可逆反应：aA(g) bB(g) cC(g)在不同温度 (T1 和 T2)及压强(p1 和 p2)下，混合气体中 B 的质量分数 w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 ()AT1c ，正反应为吸热反应BT1T2，p1p2，abT2，p1p2，abc ，正反应为放热反应11、
6、已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s) 和反应：H2(g) CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为 K1 和 K2，该温度下反应 ：CO(g) H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为 K。则下列说法正确的是 ( )A.反应 的平衡常数 K1cCO2cCucCOcCuOB.反应的平衡常数 KK1K2C.对于反应，恒容时，温度升高，H2 浓度减小，则该反应的焓变为正值D.对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小12、在一定温度下，体积固定的密闭容器中，发生如下的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 下列叙述不能证明
7、反应已经达到平衡状态的是（ ）A、单位时间内生成了 0.2molNH3 的同时也生成了 0.1mol N2B、3 个 HH 键断裂的同时有 6 个 HN 键断裂C、混合气体的平均相对分子质量不再变化D、在该容器内，N2、H2 、NH3 浓度保持相等13、 Li-SOCl2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li 2SOCl2 = 4LiClS SO2 。请问下列说法错误的是（ ）电池的负极材料为 Li B、负极发生的电极反应为 Li e = Li；C、电池正极发生的电极反应为 2SOCl2+4e = 4ClSSO2
8、；D、组装该电池可在水溶液的条件下进行。14、在一定条件下，Na2CO3 溶液中存在 CO H2O HCO OH平衡。下列说法不正23 3确的是 ()A稀释溶液， 增大cHCO 3cOH cCO23B通入 CO2，溶液 pH 减小C升高温度，平衡常数增大D加入 NaOH 固体， 减小cHCO 3cCO2315、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D图 d 中，Zn-MnO2 干电池自放电腐蚀主要是由
9、 MnO2 的氧化作用引起的16、下列叙述正确的是（ ）A浓度均为 0.1 molL1 的 CH3COOH 与 CH3COONa 溶液等体积混合后溶液显酸性，则：c(CH3COO ) c(CH3COOH)B浓度均为 0.1 molL-1 的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：c(H+)c(OH-) + c(NH3H2O)C浓度均为 0.1 molL-1 的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na+)+ c(H+) c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)D用 pH3 的 HCl 溶液滴定 10 mL pH11 的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于 10 mL17、下列有关问题，
10、与盐的水解有关的是()NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰或铵态氮肥不能混合施用实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体A B C D18、下列四种溶液中，室温下由水电离生成的 H浓度之比()是()pH0 的盐酸0.1 molL1 的盐酸0.01 molL1 的 NaOH 溶液pH 11 的 NaOH 溶液A1 101001 000 B011211C 14131211 D14132319、在体积均为 1 L、pH 均等于 2 的盐酸和醋酸溶液
11、中，分别投入 0.23 g Na，则图中比较符合反应事实的曲线是 ()20、将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)+HI(g)； 2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为（ ）A.9 B.16 C.20 D.25二、填空题题(52 分)21（ 14 分） 、I：常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，分别进行编号为、的实验，实验数据记录如下表序号 HA 物质的量浓度(molL1) NaOH 物质的量浓度(molL1)混合溶液的 pH
12、0.1 0.1 pH9 c 0.2 pH7 0.2 0.1 pH”、 “”、 “” 、“（1 分） （1 分） ：（1）NH3H2O NH4+OH ；（2） NH4Cl NH3H2O ；（3） c (Cl) c (NH4+)c (H+)c (OH) 22、 （ 14 分，每空 2 分）(1)S(s)O2(g)=SO2(g) H297 kJmol178.64大 大于(2)0.125D (3)AC（12 分 ）(1)酸式 （1 分） (2)C (3)否（1 分）溶液颜色由紫红变为无色，且半分钟内不褪色。(4)锥形瓶内溶液颜色的变化和滴定的速度 (5) 120 (6) BC（12 分 ，每空 2 分） （1）正极2H2O-4e =O2 4H+4.48L（2）阴极 2H+2 e-=H2 （2）CH3OH-6e- +8OH-= CO32-+6H2O
