《江苏省苏锡常镇四市2014届高三化学3月教学情况调研试题（含解析）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省苏锡常镇四市2014届高三化学3月教学情况调研试题（含解析）新人教版（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省苏锡常镇四市 2014 届高三化学 3 月教学情况调研试题（含解析）新人教版 注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 120 分，考试时间 100 分钟。2请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137第卷（选择题 共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是A天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧
2、气B天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C神舟九号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能2下列有关化学用语表示错误的是AHCN 的结构式：HCN BHClO 的电子式为： OCl CCH4 分子的球棍模型： D2-氯甲苯的结构简式：H3Cl【答案】C【解析】试题分析：A、正确；B、HClO 分子中氧原子分别与氢原子和氯原子形成公用电子对，形成 8 电子稳定结构，正确；C、该模型是比例模型，错误；D、正确。考点：考查化学用语有关问题。3下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3、SO42B加入苯酚显紫色的溶液：K+
3、、NH4+、Cl、IC加入 Al 能放出大量 H2 的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42D常温下，c(H+)/c(OH 一)11012 的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+【答案】D【解析】试题分析：A、Cu2+、Al3+只存在于酸性溶液中，错误；B、该溶液中含有 Fe3+，I与其发生氧化还原反Cu应而不能共存，错误；C、该溶液可能为酸性或碱性溶液，酸性条件下 Fe2+与 NO3发生氧化还原反应不能共存，碱性条件下 NH4+、Fe2+不能共存，错误；D、该溶液为碱性溶液，离子能大量共存，正确。考点：考查离子共存有关问题。4下列实验现象可用同一原理解释的是A品红溶液中分别通入 SO
4、2 和 Cl2，品红均褪色B溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C鸡蛋白溶液中分别加入 NaCl 溶液和 HgCl2 溶液，均有固体析出D分别加热盛有 NH4Cl 和单质碘的试管，管口均有固体凝结5用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是图 1 图 2 图 3 图 4A图 1 所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4 反应制取少量的 SO2 气体B图 2 所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C图 3 所示装置用于制备并收集 NO 气体D图 4 所示装置用于分离出溴苯6设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L NO 和 11.2 L O2 混合后气体的
5、分子总数为 NAB标准状况下，2.24LCl2 通入足量 H2O 或 NaOH 溶液中转移的电子数均为 0.1NAC0.1mol 的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为 0.4NAD在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜 32g 转移电子数均为 NA7下列物质的转化在给定条件下能实现的是NaAlO2 (aq) Al(OH)3 Al2O3(熔融) Al FeS SO3 H2SO4Cu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) CuFe2O3 FeCl3 无水 FeCl3饱和 NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3A B C D8下列反应的离子方程式正确的是ANa2CO3 水解
6、：CO32+H2OH2CO3+2OHBAgCl 溶于氨水：AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl+2H2OC向 NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2：2AlO +CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32 2D向酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2：2MnO4+5SO2+4OH2Mn2+5SO42+2H2O高温电解 Fe2O3CO2O2/点燃 H2OHCl(aq) NH3、CO 2 盐酸 电解9RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC 工作原理见图 5。下列有关说法正确的是A转移 0.1mol 电子时，a 电极产生标准状况下 O2 1.12LBb 电极上
7、发生的电极反应是：2H2O+2eH2+2OHCc 电极上进行还原反应，B 池中的 H+可以通过隔膜进入 A 池 Dd 电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2O 10X、Y、Z、R 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素在地壳中的含量最多，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是 X 原子与 Z 原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序: r(X)r(Y)r(Z)r(R)B含有 Y、Z、R 三种元素的化合物最多只有 2 种C元素 R 和 Y 形成的化合物 RY2 是一种高效安全灭菌消毒剂DY 与 Z 形成的两种化合物中的化学键和晶
8、体类型均相同不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列有关说法正确的是 A钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生 B反应 NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 H0C由于 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此 BaSO4 沉淀不可能转化为 BaCO3 沉淀D0.1 molL1CH3COOH 溶液加水稀释后，c(O
9、H)、CH3COOH 电离度均增大【答案】AD【解析】试题分析：A、钢铁腐蚀时若介质为酸性，则可能同时发生析氢腐蚀与吸氧腐蚀，正确；B、该反应熵变小于零，若自发进行焓变一定小于零，错误；C、可以用高浓度的碳酸盐溶液使溶液中钡离子和碳酸根离子浓度积大于 Ksp(BaCO3)，即可使 BaSO4 沉淀转化为 BaCO3 沉淀，错误；D、加水稀释，平衡正向移动，醋酸电离度增大，但平衡中离子浓度减低，水电离出的 c(OH)增大，正确。考点：考查化学原理综合有关问题。12绿茶中含有的物质 EGCG 具有抗癌作用，能使癌细胞自杀性死亡，其结构见图 6。下列有关 EGCG 的说法中正确的是 AEGCG 易被
10、氧化BEGCG 的分子中有 1 个手性碳原子C1mol EGCG 与浓溴水发生取代反应时最多消耗 6molBr2 D1mol EGCG 与氢氧化钠溶液反应最多消耗 10molNaOH13下列叙述错误的是ANaHCO3 溶液中：c(H+) +c(H2CO3)c(CO32) +c(OH)B25时，0.2molL1 盐酸与等体积 0.05 molL1Ba(OH)2 溶液混合后，溶液的 pH1CpH3 的二元弱酸 H2R 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的 pH 等于 7，则反应后的混合液中：2c(R2)+c(HR)c(Na)D25时，若 0.3 molL1 HY 溶液与 0.3 m
11、olL 1 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH9，则：c(OH)c(HY)c(H+)1109 molL1【答案】B【解析】试题分析：A、NaHCO3 溶液中电荷守恒为 c(H+) +c(Na+)2c(CO32) +c(OH)+ c(HCO3)，物料守恒为 c(H+) c(H2CO3) + c(HCO3)+c(CO32)= c(Na+)，两式约去钠离子浓度，即得该关系式，正确；B、混合后溶液中 c(H+)=（0.20.1）2=0.05mol/L，溶液的 pH1，错误；C、溶液中电荷守恒为 2c(R2)+c(HR) +c(OH)c(Na)+ c(H+)，pH 等于 7 ，故有 2c(R2)+
12、c(HR)c(Na)，正确；D、两溶液恰好反应产物为 NaY，水解溶液呈碱性，电荷守恒为 c(OH)+c(Y+)c(H+)+c(Na+) ；物料守恒为c(HY)+c(Y+)c(Na+)，两式相减为 c(OH)c(HY)c(H+)1109 molL1，正确。考点：考查溶液中离子浓度比较有关问题。14根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项 实验操作 实验现象 结论A 向 FeCl2 溶液中通入适量 Cl2 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：Cl2Fe3+B 向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加 BaCl2 溶液 有白色沉淀生成 原溶液中含有 SO42C 蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段时间后，再与银
13、氨溶液混合加热 无银镜出现 蔗糖没有水解D向无水乙醇中加入浓 H2SO4，加热至 170C 将产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液紫红色褪去 使溶液褪色的不一定是乙烯15在体积为 2L 的恒容密闭容器中发生反应 xA（g）+yB（g） zC（g） ，图 7 表示 200时容器中A、B、C 物质的量随时间的变化关系，图 8 表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随起始 n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A200时，反应从开始到平衡的平均速率 v(B)0.04 molL1min1B图 8 所知反应 xA(g)+yB(g) zC(g)的 H0，且 a2C若在图 7 所示的平衡状态下，再向体
14、系中充入 He，此时 v 正v 逆D200时，向容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于 0.5第卷（非选择题共 80 分）图 7 图 816 （12 分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业上重要的氧化剂，实验室利用铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3）模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如下：（1） 铬铁矿中的 SiO2 和 Al2O3 在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐，写出 Al2O3 与碳酸钠反应的化学方程式： 。（2）反应器中发生的主要反应为：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O。Fe2O3 可进一步转化为 NaFeO2。NaFeO2 在操作中强烈水解，写出 NaFeO2 水解的化学方程式： 。（3）操作的目的是 。（4）操作中 CrO42转化为 C
