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1、江西省南昌三中 2014 届高三化学第五次考试试题新人教版7. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A 生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B. 棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C. 白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D. 合金材料都是导体，可能含有非金属元素8 下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是A. 石灰乳与 32CONa溶液混合： 323CaOaB. 用惰性电极电解氯化镁溶液： 22lHlH电 解C. 将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中： SHS23224D. 漂粉精溶液滴入硫酸： OCllOC29下列说法正确的是 AC
2、2H6O 和 C4H10 都有 2 种同分异构体B在一定条件下，乙烯能与 H2 发生加成反应，苯不能与 H2 发生加成反应C乙酸乙酯、乙酸均能与 NaOH 反应，二者分子中官能团相同D. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用10.室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化） ，实验数据如下表：起始浓度/（molL1）实验编号c（HA） c(KOH) 反应后溶液的 pH 0.1 0.1 9 x 0.2 7下列判断不正确的是A.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B.实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)= molL1 C.
3、实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1molL1D. 实验反应后的溶液中：c(K)=c(A)c(OH) =c(H)11 W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 AX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 YBZ 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 YCX 元素形成的单核阴离子还原性强于 YDZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性12关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 W XY ZKW1X10 9 A用装置精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4 溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2
4、+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀13。对于可逆反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，下列研究目的和示意图相符的是 A B C D研究目的 压强对反应的影响(p2p1) 温度对反应的影响平衡体系中增加N2 的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图26 (16 分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K） 。 温度
5、 250 300 350K 2.041 0.270 0.012由表中数据判断 H1 0 （填“” 、 “”或“” ） 。 某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2 充入 2L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(CO) 0.2 molL，则 CO 的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择） 。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H11451.6kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应
6、原理，设计如右图所示的电池装置：该电池的能量转化形式为 _ 。该电池正极的电极反应为 。导管惰性电极KOH 溶液O2惰性电极A工作一段时间后，测得溶液的 pH 减小，则该电池总反应的化学方程式为 _ 27为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题。（1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3 改为 0.05 mol/L Fe2（SO4）3 更为合理，其理由是 。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均生成 40 mL 气体，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是：反应
7、前后注射器读数， ， 。（3）加入 0.10 mol MnO2 粉末于 50 mL H2O2 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。写出 H2O2 在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 。实验时放出气体的总体积是 mL。A、B、C、D 各点反应速率快慢的顺序为： 。解释反应速率变化的原因 。H2O2 的初始物质的量浓度是 （请保留两位有效数字） 。28 （14 分）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产 ClO2 方法。用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO42等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入
8、过量的_（填化学式） ，至沉淀不再产生后，再加入过量的 Na2CO3 和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的 SO42，其原因是_【已知：Ksp(BaSO4)= 11 1010 Ksp(BaCO3)= 51 109】该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有_（填化学式） ，发生器中生成 ClO2 的化学方程式为_。（2）纤维素还原法制 ClO2 是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物 D 与 NaClO3 反应生成 ClO2。完成反应的化学方程式： （D） +24NaCl
9、O3+12H2SO4=ClO2+CO2+18H2O+_（3）ClO2 和 Cl2 均能将电镀废水中的 CN氧化为无毒的物质，自身被还原为 Cl。处理含 CN相同时的电镀废水，所需 Cl2 的物质的量是 ClO2 的_倍36化学选修 5：有机化学基础(15 分)液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元-化合物的合成线路如下：（1）化合物的分子式为_ ，1mol 化合物完全燃烧消耗_molO2。（2）CH2=CH-CH2Br 与 NaOH 水溶液反应的化学方程式为_ _ （注明条件） 。（3）写出符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式 。I. 苯环上有 3 个取代基; II.苯环上一溴代物只有 2
10、 种. III.能发生银镜反应（4）下列关于化合物的说法正确的是_（填字母） 。 A.属于烯烃 B.能与 FeCl3 溶液反应呈紫色 C.一定条件下能发生加聚反应 D.最多能与 4molH2 发生加成反应（5）反应的反应类型是_。在一定条件下，化合物 也可与发生类似反应的反应生成有机物。的结构简式是_ 。37 略理综化学答案7D 8D 9A 10B 11A 12B 13C26. （16 分）（2 分） 80%（2 分） 250（2 分）CH3OH(l) O2(g) CO(g) 2H2O(l) H1442.8kJmol（3 分）化学能转化为电能（2 分）O2 + 2H2O +4e- = 4OH-
11、（2 分）2CH3OH 3O2 + 4OH- 2CO32- 6H2O（3 分） 27（13 分）（1）产生气泡的快慢（1 分） ；消除阴离子不同对实验的干扰（1 分）（2）产生 40 mL 气体所需的时间，分液漏斗中双氧水的体积（2 分）（3）2H2O2 2H2O+O2（2 分） 60（1 分）= = = = =MnO2 D C B A（2 分） ；随着反应的进行， H2O2 浓度减小，反应速率减慢（2 分）0.11 mol/L（2 分）28，化学选修 2：化学与技术 (14 分) （1）BaCl2 BaSO4 和 BaCO3 的 Ksp 相差不大，当溶液中存在大量 CO32 时，BaSO4(
12、s)会部分转化为 BaCO3(s)(或其它合理答案) H2、Cl22NaClO3 + 4HCl 2ClO2 + Cl2 + 2NaCl + 2H2O（2）1 C6H12O6 + 24 NaClO3 + 12H2SO4 24 ClO2 + 6 CO2 + 18H2O + 12 Na2SO4 （3）2.536化学选修 5：有机化学基础(15 分)（1）C7H6O3 （2 分） ； 7 （2 分）（2）CH2=CH-CH2Br + NaOH CH2=CH-CH2OH +NaBr （2 分）（3） （2 分）OHCOH、 OHOHCHO（4）CD （2 分）（5）取代（2 分） ； CH2CH2OOCH33（3 分）
