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1、化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！除杂提纯工艺流程题例(2014 菏泽)粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质 一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：(1)实验操作 A 的名称是_，该操作的目的是_。(2)写出步骤中发生反应的主要化学方程式_；步骤的作用是_。(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：_。【方法指导】此类试题常考的知识点有：基本实验操作(溶解、过滤、蒸发)、推断所加药品或加入药品的目的、某未知物质的化学式(多为沉
2、淀)等。解题时首先要搞清实验目的，然后沿着流程图一步一步解读，弄清楚每一步的操作及结果。需要注意的还有所加试剂的量，若过量应在下一步中除去，最后结合其他知识进行解答。针对训练1. (2015 资阳)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：第 1 题图请认真分析流程中各步骤的信息作答：(1)溶剂 X 是_；Y 溶液中溶质的化学式为：_。(2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式)_。(3)写出加入过量 液反应的化学方程式：_。2.(2015 株洲)镁是一种用途很广的金属，目前世界上 60%的镁是从海水(主要含 化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！)中
3、提取的。主要步骤如下：第 2 题图(1)上述步骤是试剂应过量，理由是_。(2)请写出 H)2沉淀与试剂发生中和反应的化学方程式_。(3)无水 ，氢气在物质 A 中燃烧生成物质B，则物质 A 和 B 的化学式分别为：_。3. (2015 攀枝花)品、染料稀释剂等的重要原料。某 验室提纯 所示：图 1图 2第 3 题图(1)加入 离子符号)，其反应的化学方程式为：_。若添加的 液和 加入适量_(填名称)除去。(2)操作 a 的名称是_，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。(3)溶液 M 中的溶质是 察图 2 中溶解度曲线，则操作 b 是：先将溶液 M 蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶
4、的最佳温度范围是_ 以下，因化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！。4. (2015 苏州)食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 溶 解 操 作 蒸 发操作所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_。在蒸发过程中，待_时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。(2)由于粗盐中含有少量 、能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。第 4 题图加入稍过量的 还有一个作用是_(用化学方程式表示)。通过操作所得滤液中的溶质有_(用化学式表示)。(3)若有溶质质量分数为 10%的氯化钠不饱和溶液 100 将其变成 20
5、 时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是_。已知：20 时氯化钠的溶解度为 36 g。5. (2013 宿迁)“侯氏制碱法“制得的纯碱(常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中 方案一】沉淀分析法(如图 1 所示)第 5 题图 1则：(1)操作的名称是_。(2)溶液 M 中含有的阳离子有_。(3)确定 . 静置混合物，向上层溶液中再滴加 果无沉淀，则过量化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！，如果有沉淀，则过量(4)若沉淀 A 没有洗涤、烘干，导致 “偏大” “偏小”“不变”)。判断沉淀 A 洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液
6、，滴加 _(填“有”或“无”)白色沉淀，则洗涤干净。(5)样品中 字母 m、 n 的代数式表示)。【方案二】气体分析法(如图 2 所示)第 5 题图 2(1)A 装置中反应的化学方程式为_，盛放稀硫酸的仪器名称为_。(2)B 装置的作用是_，C 装置中反应的化学方程式为_。(3)通过称_装置中反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量。(4)理论上【方案二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是_。6. (2014 福州)某兴趣小组用如图 1 所示流程制取氧气(反应原理：22O 2)，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。= = = = =第 6 题图 1回答下列问题。(1)根据化学方程式计算，可制得氧气
7、的质量是多少？(计算结果精确到 0.1 g)(2)在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因是_(填标号)。A. 提高实验效率B. 保证固体 1 全部溶解C. 节约能源化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！(3)写出图 2 中仪器 a、b 的名称。第 6 题图 2a _，b _。步骤中的操作 m 应选择图中_(填“甲”或“乙”)装置，该操作中玻璃棒的作用是_。步骤中用酸化的硝酸银()溶液检验洗出液中是否含有氧化钾，该检验方法的原理为_(用化学方程式表示)。(4)实验结束后，称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有_(写一点)。类型一（答案）例(1)过滤除去难溶性杂
8、质(或将固体和液体分离)(2)2= H)22去过量的氢氧化钠和碳酸钠(或除去过量的碱和碳酸盐)(3)因为实验过程中有 成【解析】(1)进行操作 A 后得到了沉淀和溶液，故操作 A 为过滤，其目的是除去难溶性杂质。(2)步骤加入过量氢氧化钠溶液是为了使氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应为 2= H)22骤 加入适量稀盐酸是为了将反应后过量的氢氧化钠和碳酸钠除去。(3)除去氯化镁的反应为 2= H)22去氯化钙的反应为 = 2去过量的氢氧化钠的反应为 = 去过量的碳酸钠的反应为 = 2 2O，都有氯化钠生成，故该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多。针对训练1. (1)水(或
9、 K 22)H 2O、3)2= H)22析】(1)固体样品除杂时需加水溶解，因此溶剂 X 是水；加入过量氢氧化钾可以使化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！，使镁离子除去，再加入过量 和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，可除去钙离子；过滤后，滤液中含有氯化钾、氢氧化钾、碳酸钾，加入过量盐酸除去过量的氢氧化钾和碳酸钾。(2)蒸发可除去 过量的 . (1)使海水中的氯化镁充分反应(2)H) 22= H 2O(3)析】(1)试剂为 2= H)22氧化钠的质量少，海水中的氯化镁反应不完，氢氧化钠过量能把海水中的氯化镁反应完。(2)根据提示，氢氧化镁与试剂发生的是中和反应，故试剂是酸，
10、生成物为氯化镁，所以试剂是盐酸。所以方程式为 H)22= H 2O。(3)无水 ，且氢气能在 A 中燃烧，根据质量守恒定律，可推知 A 为 生反应的化学方程式为 l 2，H 2 2= = = = =通 电 = = = = =点 燃 A 为 为 . (1)= 2硫酸(2)过滤漏斗(3)30在 30 以下受温度影响比氯化钠大【解析】(1)碳酸钠可与杂质中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此除去的阳离子是；结合最后产品是硫酸钠，要除去除杂过程中加入的过量 选择加入的试剂是稀硫酸。(2)通过操作 a 可得到固体和溶液，由此推断操作 a 是过滤。过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(3)由于硫酸钠的溶解度在 30 以下比氯化钠小，降温的过程中会析出大量的硫酸钠，所以操作 b 应为：先将溶液 M 蒸发浓缩，再降温结晶、过滤，即降温结晶的最佳温度范围是 30 以下。4. (1)漏斗较多晶体析出(2) = 2(3)向溶液中加入 22.4 化钠
