《2011届高三化学(浙江专版)第2轮 第15课时 金属元素及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届高三化学(浙江专版)第2轮 第15课时 金属元素及其化合物（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1,第15课时 金属元素及其化合物,2011届浙江专版高考第2轮总复习,【例1】有关物质间有下图所示的转化关系。其中：A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应；A的稀溶液与足量B发生反应。据此回答：,2,考点一 以框图形式考查金属及其化合物的重要性质,(1)反应的现象是_。(2)写出反应的离子方程式：_。(3)根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G，说明理由(写出化学方程式)：_。,3,4,解析：粗读题目的信息和框图，知本题有两条线索可展开分析。 一是A的浓溶液和单质B必须在加热时才能作用，而A的稀溶液在不需加热时就能与B作用，这与“钝化”的金属和强氧化性酸作用的情况相符，且强氧化性
2、酸在浓度不同时与同一种金属作用生成的盐中金属离子的价态可能不同，酸的还原产物也可能不同； 二是金属离子价态不同的两种盐分别和NaOH作用时形成氢氧化物的转化关系L K与Fe(OH)2 Fe(OH)3相符。综合以上两条线索，即可得出结论。,5,答案：(1)白色沉淀灰绿色红褐色沉淀(2)3Fe2NO 8H 3Fe22NO4H2O(3)由2HNO3(浓)NO 3NO2H2O知，在浓HNO3中不可能生成NO点评：本题为铁元素及其化合物的推断题，其解题关键：一是寻找特征反应及现象；二是正确运用“铁三角”的转化关系；三是依据题给信息挖掘解题依据。,6,考点二以数形结合形式考查金属及其化合物的重要性质,【例
3、2】向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量的变化曲线图(如图)，请指出A、B两点的意义，OA与AB段发生反应的离子方程式。,7,解析：题要求能够在熟练掌握Al3与OH反应的基础上，对化学反应的本质有清楚的认识。明矾KAl(SO4)212H2O在水溶液中存在下面的电离方式：KAl(SO4)2 KAl32SO ，加入Ba(OH)2后，Ba2要和SO 生成BaSO4沉淀，Al3要和OH先生成沉淀Al(OH)3，随着Ba(OH)2的加入，Al(OH)3又要和OH生成AlO 而溶解，所以要全面考虑本题中所给的各离子之间的关系，在开始加入Ba(OH)2时BaSO4和
4、Al(OH)3同时沉淀，当Al3全部沉淀时， 还没有完全沉淀，而当 全部沉淀时，Al3转变成 了 。,8,答案：A点表示生成的全部Al(OH)3和部分BaSO4沉淀，B点表示此时的沉淀全部为BaSO4。OA段的离子方程式为：Al33OH Al(OH)3， Ba2 BaSO4，AB段的离子方为 Al(OH)3OH 2H2， Ba2 BaSO4。点评： 解决“数形结合题”，解题的方法是很重要的。首先与量有关的化学反应的反应过程要清楚，其次要正确理解坐标图中各线段所代表的意义，把化学反应式与各线段联系起来，是解题的关键。,9,【变式练习】(1)100 mL 1 mol L1的AlCl3溶液与60 m
5、L 6 mol L1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是_g。(2)若在200 mL 0.5 mol L1的Al2(SO4)3溶液中加入2 mol L1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积为_mL。,3.12,150或350,(1)n(Al3)0.1 L1 mol L10.1 moln(OH)0.06 L6 mol L10.36 mol所以nAl(OH)30.1 mol 0.06 mol 0.04 mol所以mAl(OH)378 g/mol0.04 mol 3.12 g,10,11,(2)nAl(OH)3 0.1 mol n(Al3)0.2 L0.5 mo
6、lL120.2 mol 画出NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中生成沉淀的图像。因为Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO 2H2O,12,所以当NaOH溶液刚滴入Al2(SO4)3中，立即生成沉淀，n(OH)3n(Al3)0.6 mol 时，沉淀量最大，nAl(OH)30.2 mol ；随着NaOH溶液继续滴加，溶液中无Al3，Al(OH)3与过量NaOH生成NaAlO2而溶解，当过量n(NaOH)nAl(OH)3时，Al(OH)3完全溶解。由图可知：当nAl(OH)30.1 mol 时，对应2个NaOH值。a0.3 mol (NaOH不足)V(NaOH) 0.15 L1
7、50 mLb0.7 mol (NaOH过量)V(NaOH) 0.35 L350 mL,13,1.将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：甲跟H2O反应比乙与H2O反应剧烈；甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是( )A BC D解析：金属与水反应的剧烈程度、金属间的相互置换、金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等通常可作为判断金属性强弱的标准。,C,14,2.(2010浙江杭州临安)用铝箔包裹0.1 mol 金属钠，用针尖在铝箔上扎一些小孔，放入水
8、中，用排水集气法收集产生的气体，最后收集到的气体为(标准状况)( )AO2和H2的混合气体 B1.12 L的H2C大于1.12 L的H2 D小于1.12 L的H2解析：0.1 mol Na与水反应产生1.12 LH2，要注意的是Al与Na和水反应产生的NaOH还要反应产生H2，所以最终产生的H2要大于1.12 L。,C,15,3.(2010浙江舟山调研)将100 mL 3 molL1的NaOH溶液与100 mL 1 molL1AlCl3溶液按下列两种方法混合：将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中(边加边搅拌)；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中(边加边搅拌)。上述两种实验所得结论正确
9、的是( )A现象相同，沉淀量相等B现象不相同，沉淀量相等C现象相同，沉淀量不等D现象不相同，沉淀量不等解析：AlCl3与NaOH两种试剂滴加的顺序不同，现象不同，但n(AlCl3)n(NaOH)13，因此最终产生的Al(OH)3沉淀量一定是相等的。,B,16,4.(2010浙江杭州期末考)在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac，则下列说法正确的是( )A残余的固体全部是铜B残余固体可能为铁和铜的混合物C残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2D最后得到的溶液可能含Fe3,解析：因为a g Cu完全溶解到Fe2(SO4)3溶液中，所以再加b g F
10、e时，若Fe过量的话，CuSO4中的Cu全部被置换出来，势必会使残余固体的质量ca，这与题意不符合，所以加入的b g Fe是少量的，即残余的固体应全部是铜，不可能有铁。,A,17,5.钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130 反应。其过程可以用如下化学方程式表示：3FeNaNO25NaOH 3Na2FeO2H2ONH3；6Na2FeO2NaNO25H2O 3Na2Fe2O4NH37NaOH；Na2FeO2Na2Fe2O42H2O Fe3O44NaOH。,下列说法不正确的是(
11、 )A该生产过程会产生污染B反应中的氧化剂是NaNO2C整个反应过程中每有16.8 g Fe参加反应转移0.8 mol 电子D反应均是氧化还原反应解析：要能正确判断中铁元素化合价。,D,19,6.1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为( )A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL 解析：铜失电子给了硝酸，而使硝酸变成了气体(NO、NO2)，气体(NO、NO2)与O2及水反应过程中将电子给了O
12、2且最终又变成硝酸，所以总的来说相当于铜失电子给了O2，用电子守恒法解之。,B,20,7.(2010浙江温州模拟)某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：,(注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准)已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制( )A门窗框 B炉具C电源线 D飞机外壳,C,21,解析：A项主要从硬度方面考虑，该合金硬度大于铁，适合制门窗框；B项从熔点方面考虑，该合金熔点大于铁，适合制炉具；C项从导电性方面考虑，该合金的导电性能不如铁，不适合制导线；D项从密度方面考虑，该合金的密度小于铁，适合制飞机外壳。综上分析，本题答案为C。,8.现有五种短周期元素A
13、、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：(1)写出D、E两元素形成的原子个数比为12的化合物的电子式_。(2)写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式：_。,Fe33NH3H2O Fe(OH)33NH,23,(3)某盐由A、B、D、E四种元素组成，其相对分子质量为82。该盐水溶液呈_性，其原因是(用离子方程式表示) _。(4)汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯(Pd)等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式：,CH3COOH2O CH3COOHOH,碱,24,9.在人类社会的发展进程中金属起着重要的作用。从五千年前使用青铜器，三千年前进入铁器时代，直至20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。几千年来，人类一直在努力探究金属的冶炼技术，并在广泛应用着金属材料。(1)铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的7.51%，比铁几乎多1倍，是铜的近千倍。但人类发现和利用铝却比较迟，其原因是_,
