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1、湖南省新田一中 2013-2014 学年高二化学上学期期末检测（教师命题比赛）试题新人教版主命题人：廖荣文 新田一中参与命题人：廖茂顺 蒋西文 蒋郴立 骆忠波考生注意：1、本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2、全卷共 22 题，总分 100 分。考试时间 90 分钟。命题范围：选修4可能用到的相对原子质量：H : 1 N : 14 O : 16 Na : 23第卷（选择题，共 54 分）一、选择题（共 18 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是A、利用电池外壳的金属材料
2、B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极2、反应 A（g)+3B(g) 2C(g) H0，达平衡后，降低体系温度，下列叙述中正确的是A、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动3、下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是 AOH BCu 2+ CS 2 DNa +4、把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若 a
3、、b 相连时 a 为负极；c、d 相连时电流由 d 到 c；a、c 相连时 c 极上产生大量气泡；b、d 相连时 d 不断溶解，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca5、为了除去 MgCl2酸性溶性中的 Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO36、在密闭容器中有如下反应：2A(g)+O 2(g) 2B(g)，已知反应过程中某一时刻 A、O2、B 的浓度分别为 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是AA 为
4、 0.4mol/L、O 2为 0.2mol/L BA 为 0.25mol/LCA、B 均为 0.15mol/L DB 为 0.4mol/L7、100时，将 0.1 mol N2O4置于 1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O4 (g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是N 2O4的消耗速率与 NO2的生成速率之比为 1 : 2 ;NO 2生成速率与 NO2消耗速率相等 ;烧瓶内气体的压强不再变化 ; 烧瓶内气体的质量不再变化 ; NO 2的物质的量浓度不再改变 ; 烧瓶内气体的颜色不再加深 ; 烧瓶内气
5、体的平均相对分子质量不再变化 ; 烧瓶内气体的密度不再变化 。A B C只有 D只有8、HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在 0.1mol.L-1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确是A. c(Na )c（A -）c（H +）c（OH - ）B. c(Na )c（OH - ）c（A -）c（H +）C. c(Na ) + c（OH - ）= c（A -）+ c（H +）D. c(Na ) = c（A -）+ c（HA ）9、在常温下,将 pH=3 的硫酸溶液与 pH=12 的烧碱溶液混合溶液后溶液 pH=11，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是A、9 : 2 B、2 : 9 C、9 : 4 D、9 :
6、 110、常温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 一定大于 7 的是A 0.1mol/L 的硫酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液B pH1 的硫酸和 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液C pH1 的醋酸溶液和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液D pH1 的盐酸和 0.1mol/L 的氨水11、某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 At 2时加入了催化剂 Bt 3时降低了温度 Ct 5时增大了压强 Dt 6时刻 Z
7、的百分含量最高12、pH=2 的两种酸溶液 A、B 各 1mL，分别加水稀释到 100mL，其 pH 与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是A. 稀释过程中，c（H +）不断减少、c（OH - ）不断增多B稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱C若 a=4，则 A 是强酸，B 是弱酸DA、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等13、在配置 Fe2(SO4)3溶液时，常常往溶液中加入少量的AFe BH 2SO4 CHCl DFeSO 414、对于可逆反应 A（g）+ 2B(g) 2C(g) H0，下列图象中正确的是15、惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是
8、 ANaCl BCuSO 4 CAgNO 3 DNa 2SO416、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A. 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH 不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH 变小、呈中性17、结合下图判断，下列叙述正确的是A和中正极均被保护B. 和中负极反应均是 Fe2e Fe 2 C. 和中正极反应均是 O22H 2O4e 4OH D. 和中分别加入少量 K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀18、铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe+Ni 2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法
9、不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 FeB. 电池放电时，负极反应为 Fe+2OH 2e = Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为 2 Ni(OH)2+2OH 2e = Ni2O3+3H2O新田县 2013 年下期高二期末检测试卷化 学(答卷)第卷（选择题，共 54 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案第卷 （非选择题，共 46 分）二、非选择题19、(1)发射卫星时可用肼(N 2H4)为燃料和 NO2作氧化剂,两者反应生成 N2和水蒸
10、气。又已知:N 2(g)+2O2(g)=2 NO2 (g) H=+67.7kJ/mol N 2H4 (g)+O2(气)=N 2(g)+2H2O(g) H =534kJ/mol 试写出肼与 NO2反应的热化学方程式 。 (2)0.3mol 气态高能燃料乙硼烷（分子式 B2H6） ，在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ 的热量，则其热化学方程式为：。又已知 H2O(l)H 2O(g)；H+44kJmol 1 ，则 11.2L 标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。20、(1)25时，pH3 的盐酸中水电离的 H+的浓度为_molL -1(2)某温度时，
11、测得 0.01molL1 的 NaOH 溶液的 pH11，则在此温度下 pH3 的某溶液中 c（H +）c（OH - ）_。(3)某溶液中含有C1 -、 Br -、CrO 42-，浓度均为 0.010mo1.L-1，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为_（填序号 ） 。提示：21、(1)铜锌原电池装置如下图。请回答：Zn 作_极，其电极方程式为 ；该原电池装置总方程式为 。(2)、粗铜的电解精炼如下图所示。在粗铜的电解过程中，图中 c 电极的材料是_ (填“粗铜”或“纯铜”)；在 d 电极上发生的电极反应为 ；若粗铜中含有 Au、Ag、F
12、e 等杂质电解一段时间后，电解液中的金属离子有_。、若 c、d 为惰性电极，用该装置电解 200mLNaCl 溶液，则阳极的电极方程式为：，当阴极产生 224mL（标况）气体时，溶液的 PH 为 。(3)甲醇 (CH 3OH)和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10 倍，可连续使用 1 个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的 CO2被充分吸收生成CO32 。则该电池负极的电极反应式为： ；电池的正极反应式为 ；22. 某学生用 0.2000molL1 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入 0.
13、2000molL1 的标准 NaOH 溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线以下，并记下读数；量取 20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。重复以上滴定操作 2-3 次。请回答：(1)以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果_ (填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。(2)在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_（填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。(3)步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的依据是：_。(4)以下是实验数据记录表NaOH 溶液体积读数（mL）滴定次数 盐酸体积（mL） 滴定前 滴定后1 20.00 0.00 17.102 20.00 0.00 16.303 20.00 0.00 16.22从上表可
