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1、高考资源网（） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。12009 年高考第二轮热点专题测试卷氧化还原反应1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 第卷（选择题 共 60 分）一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题有一个选项符合题意。 ）1 常温下，在溶液中可以发生反应 X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述X 被氧化；X 是氧化剂；X 具有还原性；Y 2+是氧化产物；Y 2+具有还原性；Y 3+的氧化性比 X2
2、+的氧化性强中，正确的是（ ）A B C D2下列叙述：阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；失电子多的还原剂，还原性就强；元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；含金属元素的离子不一定都是阳离子；在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；金属阳离子被还原不一定得到金属单质。正确的是（ ）A B C D3下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF 2、K、HCl BCl 2、Al、H 2 CNO 2、Na、Br 2 DO 2、SO 2、H 2O 4下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )A. COH 2O CO
3、2H 2 高 温B. 3NO2H 2O = 2HNO3NOC. 2Na2O22H 2O = 4NaOHO 2 D. 2F22H 2O = 4HFO 25 已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)224KI12H 2SO4 = 2CuI13I 212K 2SO412H 2O 其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为( )A. 10 mol B. 11 mol C. 12 mol D. 13 mol6氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N 23C 2AlN3CO下列叙述正确的是（ ）A在氮化
4、铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O3是氧化剂B上述反应中每生成 2 mol AlN，N 2得到 3 mol 电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体7有关 3BrF3+5H2OHBrO 3+Br2+9HF+O2反应的叙述正确的是( )A还原剂和氧化剂物质的量之比为 53 BHBrO 3和 HF 是还原产物C生成 1molO2，该反应转移 6mol 电子 DO 2的氧化性比 BrF3强8已知：向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；高温高考资源网（） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。2向 FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生
5、成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）A上述实验证明氧化性：MnO 4 Cl 2Fe 3 I 2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝D实验证明 Fe2 既有氧化性又有还原性9已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A3Cl 26FeI 22FeCl 34FeI 3 BCl 2FeI 2FeCl 2I 2CCo 2O36HCl2CoCl 2Cl 23H 2O D2Fe 3+2I 2Fe 2+I 210在含有Cu(N
6、O 3)3、Mg(NO 3)2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )AMg BCu CAg DH 211FeCl 2溶液中混有 FeI2杂质，根据已知反应：2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl 2+Cl2=2FeCl3；2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O 中的有关事实，要除去其中的 FeI2，应选用的试剂是（ ）AKMnO 4 B过量 Cl2 CFeCl 3 DFeCl 212物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3
7、溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）A B C D13已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H2O2H 2O IO3 I 2 MnO4 Mn 2 HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是（ ）AH 2O2 BIO 3 CMnO 4 DHNO 214 硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原 产物的物质的量之比是（ ）A 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:315 M2O7x-与 S2-在酸性溶液中发生如下反应M 2O7x
8、-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H 2O，则 M2O7x-中M 元素的化合价为( ) A+2B+3C+4 D+6二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得 3 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）16ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO 3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+2CO 2+K 2SO4+2H2O。下列说法正确的是（ ）AKClO 3
9、在反应中得到电子 BClO 2是氧化产物CH 2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO 3参加反应有 2mol 电子转移1724mL浓度为0.05mol/L的Na 2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK 2Cr2O7溶液完全反应，高考资源网（） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。3则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 （ ） A+6 B+3 C+2 D018某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2：1 时，还原产物是（ ） A.NO2 B.NO C.N2O D.N219某单质能与浓硝酸反应，
10、若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为 1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（ ）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 20向 50mL18molL1的 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）A.小于 0.45mol B.等于 0.45mol C.在 0.45mol 与 0.90mol 之间 D.大于 0.90mol21取 100mL 18.3molL 的 H2SO4与 Zn 反应，当 Zn 完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为 22.4L。将所得的溶液稀释成 1L，测得溶液的 H+浓度为 1molL，则所生成的气体中 SO2与 H
11、2的体积比约为（ ）A12 B21 C14 D4122在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3的溶液里通入 0.01molCl2,有一半 Br变为 Br2(已知 Br2能氧化 H2SO3 )。原溶液中 HBr 和 H2SO3的浓度都等于（ ）A.0.0075 molL B. 0.008molL C.0.075molL D.0.08molL23锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol24. 0.4mol KMnO4在一定温度下加热一段时间生成 a mol O2 ,
12、 将剩余的固体与过量浓盐酸混合加热又生成 b mol Cl2, 此时锰元素均以 Mn2+ 形式存在。若 a+b=m,则 m 的值可能为（ ）A1.20 B1.1 C0.9 D0.725 a mol FeS 与 b mol FeO 投入到 V L、 c molL1 的硝酸溶液中充分反应，产生 NO 气体，所得澄清溶液的成分可看作是 Fe(NO3)3、H 2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为A( a+b)63g B( a+b)189g C( a+b)mol D( cV )39bamol第卷（非选择题 共 40 分）三、 （本题包括 3 小题，共 20 分）26 （6 分）某一反应体系有反
13、应物和生成物共五种物质： O2、H 2CrO4、Cr(OH) 3、H 2O、H 2O2已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H 2O2O 2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目高考资源网（） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。4。（4）如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。27 （8 分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO 4H 3e = NO2H 2O KMnO4、Na 2CO3、Cu 2O、Fe 2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了 、 性质。(3)反应中若产生 0.2 mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若 1 mol
