《浙江省东阳中学2014届高三化学12月月考试题苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省东阳中学2014届高三化学12月月考试题苏教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省东阳中学 2014 届高三化学 12 月月考试题苏教版一、单项选择题（答案写在答题卡上） 。1同一短周期的元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，下列叙述正确的是 （ ）A单质的化学活泼性：WCu2 Fe3 Ag BFe 3 的氧化性大于 Cu2C溶液中 Cu2 与 Fe2 的物质的量之比为 12 D1 mol Fe 可还原 2 mol Fe314.下列描述中，不符合生产实际的是 （ ）A电解饱和食盐水制烧碱，用碳棒作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极D去除水垢中的硫酸钙可以加入饱和碳酸钠，使之转化为碳酸钙，然后加醋酸除去15.若以 w1和 w2
2、分别表示浓度为 amolL-1和 bmolL-1氨水的质量分数，且知 2a=b，则下甲乙丙丁戊列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） （ ） A2w 1=w2 B2w 2=w1 Cw 22w1 Dw 1 NH4HSO4 NH4ClB向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na ) c(CH3COO ) c(H ) c(OH ) C1.0mol/L Na 2CO3溶液： c(OH )2 c(HCO3 ) c(H ) c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中： c(H+) c(Na ) c(OH ) c(HA) c(A2)20.下列说法正确的是 （ ）A分子晶体中一定存在分子
3、间作用力，不一定存在共价键BH 2O 沸点高于 NH3，是因为 H2O 分子间存在氢键而 NH3分子间不存在氢键C含有金属离子的晶体一定是离子晶体D二氧化硅的结构式：Si =O= Si21.将一定量的锌放入 100mL 18.4mol/L 的浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成 22.4L 标况下的气体 X，将反应后的溶液稀释至 0.8L，测得溶液中 H+浓度为 0.1mol/L，则下列判断正确的是 （ ）A气体 X 为 SO2 B气体 X 为 H2C气体 X 为 SO2和 H2的混合物 D气体 X 中 SO2和 H2的体积相等22对下列事实的解释错误的是 ( )A在蔗糖中加入浓硫酸后
4、出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D反应 CuSO4+H2S= CuS+H 2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸23.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化） 。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是 （ ）选项 理由 结论A 键能：NNClCl 单质沸点：N 2Cl 2B 分子中可电离的 H+个数：H 2SO4CH 3COOH 酸性：H 2SO4CH 3COOHC 元素的非金属性：NP 酸性：HNO 3H 3PO4D 氧化性：Fe 3+Cu 2+
5、 还原性：Fe 2+CuA B C D24. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 （ ）AK SP（AB 2）小于 KSP（CD） ，则 AB2的溶解度小于 CD 的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的 KSP增大C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶液平衡体系中，通入 CO2气体，溶解平衡不移动25.恒温衡容条件，表明反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 （ ）A混合气体的压强不再变化 B混合气体的密度不再变化 C生成 4 molB 的同时消耗 2 molC D气体的总物质的量不再变化26.短
6、周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 和 Z 同主族，Y 和 W 同主族，原子半径X 小于 Y，四种元素原子最外层电子数之和为 14。下列叙述正确的是 （ ）A气态氢化物的热稳定性：H nYH nWB同周期元素中 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强CY 和 X、Z 和 X 组成的常见化合物中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序： rW rZ rY rX27.在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别充入2molSO 2和1molO 2，发生反应：2SO2+O2 2SO3，在相同温度下，若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，达平衡时测得甲容器中SO 2的转化率为25%，
7、则乙容器中SO 2的转化率 （ ）A25% B小于25% C大于25% D无法确定28.下列说法正确的是 （ ）A向久置于空气中的FeCl 2溶液中滴入KSCN，会产生Fe（SCN） 3红色沉淀B用PH试纸测定0.1mol/LNaClO和CH 3COONa溶液的PH，来比较HClO和CH 3COOH酸性强弱C.用滴定管和量筒分别量取一定量的溶液并俯视读数，数值一定偏大D加热饱和NaAlO 2溶液可得到NaAlO 2固体29.下列离子方程式中书写正确的是 （ ）AFeS 固体与稀硝酸混合：FeS+2H+=2Fe 2+H2SB.NH4HSO4溶液中加入足量 Ba（OH） 2溶液：H+SO 42-+
8、Ba2+OH-=BaSO4+H2OC.将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO 2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClOD112L（标况）Cl 2通入 1L1mol/L 的 FeI2溶液中：2I -+Cl2=I2+2Cl-30. 下列各组物质在溶液中反应时，以任意比例混合均能用同一离子方程式表示的是（ ）AAgNO 3溶液和稀氨水 BNa 2S 和盐酸CAlCl 3溶液和氨水 DFe 和稀硝酸东阳中学高三化学第二次阶段性考试答题卷31.辉铜矿主要成分Cu 2S，软锰矿主要成分MnO 2，它们都含有少量SiO 2、Fe 2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的
9、主要工艺流程如下：甲 乙 丙 戊 NH3 O2 NO H2O Fe H2O H2 Fe2O3 Al2O3 NaOH 溶液 Na AlO2溶液 过量 CO2 Na2O2 CO2 O2 NaMnSO4H2ONH4HCO3 和氨水的混合物Cu2(OH)2CO3软锰矿辉铜矿 浸取4.8 molL1 硫酸过滤 过滤S、SiO 2调 pH沉淀物过滤 MnCO3过滤滤液氨气K =c(H2)c(CO)已知：MnO 2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；Cu(NH 3)4SO4常温稳定，在热水中会分解生成 NH3；部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀 的 pH 范围如下表所示开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3 1.1
10、 3.2Mn2 8.3 9.8Cu2 4.4 6.4（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点） 。（2）酸浸时，得到的浸出液中主要含有 CuSO4、MnSO 4等。写出该反应的化学方程式 。（3）调节浸出液 pH 的范围为 ，其目的是 。（4）本工艺中可循环使用的物质是 （写化学式） 。（5）用标准 BaCl2溶液测定样品中 MnSO4H2O 质量分数时，发现样品纯度大于 100%（测定过程中产生的误差可忽略） ，其可能原因有 (任写一种)。32某草酸亚铁样品(FeC 2O4xH2O)中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：5Fe 2+5C2O4
11、2 +3MnO4 +24H+5Fe 3+10CO2+3Mn 2+12H2O将准确称量的 ag 草酸亚铁样品置于 250mL 的锥形瓶内，加入适量 2mol/L 的 A 溶液， 使样品溶解，加热至 70左右，立即用浓度为 0.02000mol/L 的 KMnO4标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为 bmL(滴定管起始读数为 0.00)向上述滴定混合液中加入适量的 Zn 粉和过量的 2mol/L 的 A 溶液，煮沸 58min，经检验溶液合格后，继续用浓度为 0.02000mol/L 的 KMnO4标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为 cmL 重复以上实验 12 次 数据处理（1）以上
12、实验方案中的 A 溶液最合适的是_；（2）以上实验方案中滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为 ；（3）以上步骤中 Zn 粉的作用_ _，检验溶液是否合格最合适的试剂是_；（4）某小组的一次实验测定数据记录如下：a(g) 起始读数(mL) b(mL) c(mL)0.1970 0.00 31.30 42.40计算 0.1970g 样品中：n(Fe 2+)_； n(C 2O42-)_；33.某反应的平衡表达式为： 所对应的化学反应方程式为： 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H 2（g）+CO（g） CH 3OH（g） ；H=90.8 kJmol 2CH 3OH（g） CH 3OCH3（g）+H
13、2O（g） ；H=23.5 kJmol CO（g）+ H 2O（g） CO 2（g）+H 2（g） ；H=41.3 kJmol总反应：3H 2（g）+3CO（g） CH 3OCH3（g）+CO 2（g）的 H=_ (3) 煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H 2O（g） H2（g）+CO 2（g） ，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/ 400 500 80011平衡常数 K 9.94 9 1该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热” ） ，若在 500时进行，设起始时 CO 和 H2O 的起始浓度均为 0.020mol/L，在该条件下，CO 的平衡转化率为： 。平衡后保持容积不变，通入等相同物质的量的 H2和 CO2时，平衡将 （填
