《江苏省连云港市东海晶都双语学校八年级化学全册 第三单元 物质构成的奥秘练习(无答案) 新人教版五四制》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省连云港市东海晶都双语学校八年级化学全册 第三单元 物质构成的奥秘练习(无答案) 新人教版五四制(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、 物质构成的奥秘课题 1 分子和原子一、 分子和原子的异同分子 原子定义 性质 ;同种粒子的化学性质相同。联系 分子是由 构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别 在化学变化中 , 。备注1. 所有金属、稀有气体、金刚石(石墨)和硅是由原子构成的。2. 在受热的情况下,粒子能量增大,运动速率加快。3. 物体的热胀冷缩现象,原因是构成物质的粒子的 。4. 气体容易压缩是因为 。5. 不同液体混合后总体积小于原体积的和,说明 。6. 一种物质如果由分子构成,那么保持它化学性质的最小粒子是分子;如果它由原子构成,那么保持它化学性质的最小粒 子是原子。二、 从微观角度解释问题1. 用分子观点解释由分
2、子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化:没有新分子生成的变化。(水蒸发时 ,故为物理变化)化 学 变 化 : 分 子 本 身 发 生 变 化 , 有 新 分 子 生 成 的 变 化 。( 电 解 水 时 , 故 为 化 学 变 化 )2. 纯净物和混合物(由分子构成的物质)的区别:纯净物由 构成,混合物由 构成。3. 分子和原子的联系:分子是由 构成的,同种原子结合成单质分子,不同种原子结合成化合物分子。4. 分子和原子的本质区别:在化学变化中, 。5. 化学变化的实质:在化学变化过程中,分子裂变成原子,原子重新组合,形成新物质的分子。注意:物质、元素用于宏观角度分析问题,分子、原子、离子用
3、于在微观角度分析问题。宏观和微观不可以混淆。课题 2 原子的结构1. 原子的构成原子一般是由 、 、 构成,有的原子不一定有 ,质子数也不一定等于中子数。 2. 原子的种类由 决定。3. 构成原子的各种粒子间的关系在原子中, 。由于 ,所以原子整体不显电性。4. 相对原子质量原子的相对原子质量,符号为 Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值,单位为“1” 。12(kg)标 准 碳 原 子 的 质 量一 个 原 子 的 实 际 质 量相 对 原 子 质 量原子的质量集中在原子核上,即相对原子质量 4.核外电子的排布在含有很多电子的原子里,电子的能量并不相同,能量高的通常在离核较远的区域运动,能量
4、低的原子(不带电)( ) (带正电)核外电子(每个电子带一个单位负电荷)质子(每个质子带一个单位正电荷)中子( )在核外一个相对很大的空间内做着高速运动体积很小,约占原子体积的十万分之一电子通常在离核较近的区域运动,这样的运动,我们称为分层运动或分层排布。规律: 核 外 电 子 总 是 尽 先 排 在 能 量 最 低 的 电 子 层 里 , 第 一 层 排 满 才 能 排 第 二 层 , 第 二 层 排 满 才 能 排第 三 层 。 最外层电子数不超过 个(第一层为最外层时,不超过 个) 。5.原子结构示意图:一个氯原子的原子结构示意图如下6.元素的种类 金属元素:原子的最外层电子数一般 个(
5、是不稳定结构) ,在化学变化中易 最外层电子,而使次外层成为最外层,形成稳定结构。 非金属 元素:原子的最外层电子数一般 4 个(是不稳定结构) ,在化学变化中易 电子,而使最外层达 到 8 电子的稳定结构。 稀有气体元素:原子的最外层有 个电子(He 为 个) ,为相对稳定结构。元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 结论金属元素 4 易失去最外 层电子(形成 )非金属元素 4(H:1)易获得电子使最外层达到 8 电子的稳定结构(形成 )易发生化学反应稀有气体元素 8(He:2) 难得失电子(为相对稳定结构) 极难发生化学反应元素的化学性质由 决定。7.离子的形成: 叫做离子。在化学反应
6、中,金属元素原子失去最外层电子,非金属元素原子得到电子,从而使参加反应的原子带上电荷。带正电荷的原子叫做 ,带负电荷的原子叫做 。阴、阳离子由于静电作用互相吸引,结合形成稳定的、不带电性的化合物。例如氯化钠就有由 和 构成的。8.离子内质子数不等于核外电子数,离子的最外层电子一般是 8(氢是 0)个电子的稳定构。阳离子核外电子数 核内质子数阴离子核外电子数 核内质子数原子核外电子数 核内质子数原子通过得失电子变成离子,离子也可以通过得失电子变回原子。9.离子符号离子用离子符号表示:在原子团或元素符号的 标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负(数字 ,符号 ) ,当离子所带电荷数为 1 时,1 可
7、以不写。如 (钠离子) 、 (钙离子) 、 (氢离子) 、 (氯离子) 、 (氧离子) 、 (氢氧根离子)等。离子符号表示的意义:Mg2+表示 。2O2-表示 。离子符号只有微观含义,没有宏观含义。10.一定带正电的粒子: 一定带负电的粒子: +17 2 8 7弧线表示( )弧线上的数字表示( )表示( )不带电的粒子有: 11.物质与其构成粒子之间的关系: 原子直接构成物质。如 直接由原子构成。 金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由 构成的。有些物质是由分子构成的。如氧气是由 构成的。水是由 构成的。课题 3 元素1. 定义:元素就是 总称。元素与原子的区别和联系
8、:元素 原子只表示一类原子的总称;只表示 ,不论 ,是宏观概念 原子是微观概念,既表示 ,又表示 区别化学变化中元素种类 ,但形态可能变化化学变化中,原子种类和数量 ,但最外层电子数可能变化联系 元素是同一类原子的总称,原子是构成元素的基本单元2. 元素之最地壳中含量(质量分数)排在前五位的元素: 地壳中含量最多的金属元素: 地壳中含量最多的非金属元素: 生物细胞中含量最多的元素: 人体中含量最多的金属元素: 3. 元素的分类:金属元素、非金属元素、稀有气体元素4. 元素符号:元素用元素符号表示。元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的,如果第一个字母相同,则再附加一个小写字母加以区别。5
9、. 元素符号的意义:元素符号不仅表示一种元素,还表示这种元素的一个原子。如果物质由原 子构成,元素符号还可以表示一种物质。例如 H 、O 、N 有 含义,表示 、 C、S、Fe、Hg 有 含义,表示 、 、 如果元素符号前加上系数,就只表示 ,只具有微观意义。如:H 表示 、 。2H 表示 Cu 表示 、 、 。6. 描述物质宏观组成和微观构成: 宏观组成(描述物质的组成时用 叙述):铁是由 组成的。二氧化碳是由 组成的。 微观构成(描述物质的构成时用 叙述)铁是由 构成的。二氧化碳是由 构成的。(描述分子的构成时用 描述)1 个二氧化碳分子是由 构成的。7.元素周期表的结构:每格:在元素周期表中,每一种元素均占据一格对于每一格,均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中,还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。20 表示 Ca 表示 钙表示 40.08 表示 每一横行(即:周期):周期表每一横行叫做个周期。共有 7 个横行,有 7 个周期。同一周期元素的原子的电子层数相等。从左至右最外层电子数逐渐增加。每纵行(即 族 ):周期表的 18 个纵行中,除第 8、9、10 三个纵行共同组成一个 族外,其余 15 个纵行,每一个纵行叫做一个族,共有 16 个族。同一族的原子最外层电子数相同,化学性质相似。从上至下电子层数逐渐增加。