《江苏省连云港市东海晶都双语学校八年级化学全册 第三单元 物质构成的奥秘练习（无答案） 新人教版五四制》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省连云港市东海晶都双语学校八年级化学全册 第三单元 物质构成的奥秘练习（无答案） 新人教版五四制（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 物质构成的奥秘课题 1 分子和原子一、 分子和原子的异同分子 原子定义 性质 ；同种粒子的化学性质相同。联系 分子是由 构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别 在化学变化中 ， 。备注1. 所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的。2. 在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。3. 物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的 。4. 气体容易压缩是因为 。5. 不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明 。6. 一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒 子是原子。二、 从微观角度解释问题1. 用分子观点解释由分
2、子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时 ，故为物理变化）化 学 变 化 ： 分 子 本 身 发 生 变 化 ， 有 新 分 子 生 成 的 变 化 。（ 电 解 水 时 ， 故 为 化 学 变 化 ）2. 纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由 构成，混合物由 构成。3. 分子和原子的联系：分子是由 构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。4. 分子和原子的本质区别：在化学变化中， 。5. 化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。注意：物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用
3、于在微观角度分析问题。宏观和微观不可以混淆。课题 2 原子的结构1. 原子的构成原子一般是由 、 、 构成，有的原子不一定有 ，质子数也不一定等于中子数。 2. 原子的种类由 决定。3. 构成原子的各种粒子间的关系在原子中， 。由于 ，所以原子整体不显电性。4. 相对原子质量原子的相对原子质量，符号为 Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1” 。12(kg)标 准 碳 原 子 的 质 量一 个 原 子 的 实 际 质 量相 对 原 子 质 量原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量 4.核外电子的排布在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量
4、低的原子（不带电）（ ） （带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（ ）在核外一个相对很大的空间内做着高速运动体积很小，约占原子体积的十万分之一电子通常在离核较近的区域运动，这样的运动，我们称为分层运动或分层排布。规律： 核 外 电 子 总 是 尽 先 排 在 能 量 最 低 的 电 子 层 里 ， 第 一 层 排 满 才 能 排 第 二 层 ， 第 二 层 排 满 才 能 排第 三 层 。 最外层电子数不超过 个（第一层为最外层时，不超过 个） 。5.原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下6.元素的种类 金属元素：原子的最外层电子数一般 个（
5、是不稳定结构） ，在化学变化中易 最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。 非金属 元素：原子的最外层电子数一般 4 个（是不稳定结构） ，在化学变化中易 电子，而使最外层达 到 8 电子的稳定结构。 稀有气体元素：原子的最外层有 个电子（He 为 个） ，为相对稳定结构。元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 结论金属元素 4 易失去最外 层电子（形成 ）非金属元素 4（H：1）易获得电子使最外层达到 8 电子的稳定结构（形成 ）易发生化学反应稀有气体元素 8（He：2） 难得失电子（为相对稳定结构） 极难发生化学反应元素的化学性质由 决定。7.离子的形成： 叫做离子。在化学反应
6、中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。带正电荷的原子叫做 ，带负电荷的原子叫做 。阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。例如氯化钠就有由 和 构成的。8.离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是 8（氢是 0）个电子的稳定构。阳离子核外电子数 核内质子数阴离子核外电子数 核内质子数原子核外电子数 核内质子数原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。9.离子符号离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的 标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字 ，符号 ） ，当离子所带电荷数为 1 时，1 可
7、以不写。如 （钠离子） 、 （钙离子） 、 （氢离子） 、 （氯离子） 、 （氧离子） 、 （氢氧根离子）等。离子符号表示的意义：Mg2+表示 。2O2-表示 。离子符号只有微观含义，没有宏观含义。10.一定带正电的粒子： 一定带负电的粒子： +17 2 8 7弧线表示（ ）弧线上的数字表示（ ）表示（ ）不带电的粒子有： 11.物质与其构成粒子之间的关系： 原子直接构成物质。如 直接由原子构成。 金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由 构成的。有些物质是由分子构成的。如氧气是由 构成的。水是由 构成的。课题 3 元素1. 定义：元素就是 总称。元素与原子的区别和联系
8、：元素 原子只表示一类原子的总称；只表示 ，不论 ，是宏观概念 原子是微观概念，既表示 ，又表示 区别化学变化中元素种类 ，但形态可能变化化学变化中，原子种类和数量 ，但最外层电子数可能变化联系 元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元2. 元素之最地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素： 地壳中含量最多的金属元素： 地壳中含量最多的非金属元素： 生物细胞中含量最多的元素： 人体中含量最多的金属元素： 3. 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素4. 元素符号：元素用元素符号表示。元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。5
9、. 元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原 子构成，元素符号还可以表示一种物质。例如 H 、O 、N 有 含义，表示 、 C、S、Fe、Hg 有 含义，表示 、 、 如果元素符号前加上系数，就只表示 ，只具有微观意义。如：H 表示 、 。2H 表示 Cu 表示 、 、 。6. 描述物质宏观组成和微观构成： 宏观组成（描述物质的组成时用 叙述）：铁是由 组成的。二氧化碳是由 组成的。 微观构成（描述物质的构成时用 叙述）铁是由 构成的。二氧化碳是由 构成的。（描述分子的构成时用 描述）1 个二氧化碳分子是由 构成的。7.元素周期表的结构：每格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。20 表示 Ca 表示 钙表示 40.08 表示 每一横行(即：周期)：周期表每一横行叫做个周期。共有 7 个横行，有 7 个周期。同一周期元素的原子的电子层数相等。从左至右最外层电子数逐渐增加。每纵行(即 族 )：周期表的 18 个纵行中，除第 8、9、10 三个纵行共同组成一个 族外，其余 15 个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有 16 个族。同一族的原子最外层电子数相同，化学性质相似。从上至下电子层数逐渐增加。
