《湖南省湘潭市凤凰中学2014-2015学年高一化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省湘潭市凤凰中学2014-2015学年高一化学上学期期中试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省湘潭市凤凰中学 2014-2015 学年高一化学上学期期中试题1对危险化学品要在包装标签上印上警示性标识，下列化学药品名称与警示标识名称对应正确的是A酒精- 剧毒品 B浓硫酸-腐蚀品 C汽油- 三级放射性物品 D烧碱-易燃品 2下列实验仪器不宜直接用来加热的是A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯3下列在蒸发实验中需要的仪器是A试管 B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗4下列实验操作中，不能用于物质分离的是5下列实验操作正确的是A制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加几片碎瓷片B稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C做 CO 还原 Fe2O3 实验时，为防止 CO 污染环境，实验
2、完毕， 常先停止通 CO，再停止加热D在用水吸收 HCl 气体时可把导管直接插入液面下6下列叙述中，正确的是 A物质的量就是物质的质量 B物质的量指物质的数量C物质的量是国际单位制中的一个物理量 D物质的量是描述物质多少的单位 7下列说法正确的是 A氧的摩尔质量是 32 BCO32摩尔质量是 60 g/molC CO2 的相对分子质量是 44g D硫酸的摩尔质量是 98g8设阿伏加德罗常数为 6.021023 mol1。关于 1 mol H2O 的叙述正确的是A含有 1 mol H2 B约含有 6.021023 个水分子C质量为 18 gmol1 D在标准状况下的体积为 22.4 L9 1mo
3、l/L 的硫酸溶液的含义是A1L 水中含有 1molH2SO4 B一定量的溶液中含有 1molH2SO4C将 98g 浓硫酸溶于水配成 1L 溶液 D指 1L 硫酸溶液中含有 98gH2SO410实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是 Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是 A盐酸 B氢氧化钠溶液 C氯化钡溶液 D硝酸11容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式这六项中的A B C D12. 实验室中要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 的
4、质量分别是A980 ml ，114.7g B500ml, 58.5g C 1000 ml， 114.7 g D1000ml, 117.0g13将 30 mL 0.5 molL1的 NaCl 溶液加水稀释到 500 mL，稀释后溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 A0.03 molL1 B0.3 molL1C 0.05 molL1 D0.04 molL114下列溶液中 Cl浓度最小的是A200mL 2mol/L MgCl2 溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C 300mL 5mol/L KCl 溶液 D250mL 1mol/L AlCl3 溶液15溶液、胶体和浊液这三种分散系
5、的本质区别是A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸C分散质粒子的直径大小 D是否均一、透明、稳定16只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是AH2O BH2SO4 CNaH DNH317下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是ANaCl 晶体、CO2 B铜、二氧化硫C Na2CO3 溶液、酒精 D熔融的 KNO3、硫酸溶液18下列离子方程式书写正确的是A铁与硫酸铜溶液反应： Fe +Cu2+ =Fe2+CuB稀 H2SO4 与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C碳酸钙与盐酸反应： CO32+2H+=CO2+H2OD氢氧化钡溶
6、液与稀硫酸反应： Ba2+SO42=BaSO419能用 H OHH2O 来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH)2 溶液滴入稀硫酸中C烧碱溶液和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中20下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是 ANa+、Ba2+、SO42 BK+、H+、OH C H+、 CO32、 NO3 D Na、NO3、CO3221对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应； 只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确 的是A B C D22下列反应属于氧化还原反应的是ACaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2 + H2O BCaO+H2O=Ca(
7、OH)2C 2H2O2 2H2O+O2 DCaCO3 CaO+CO223下列叙述中，正确的是A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B含化合价升高元素的反应物被氧化C得到电子的物质被氧化D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质24下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是ACuOCu BFeFeCl2 CH2SO4H2 DHNO3NO二、非选择题（每小题 2 分，共 52 分）25 Na2CO3 的摩尔质量是 _。0.5mol Na2CO3 的质量是_，含有_mol Na，_mol CO3 2，Na+的个数约为_；若将其溶于水,配成 250mL 的溶液,则该溶液溶质的物质的量浓度为_；若
8、向溶液中加入过量的稀盐酸,产生的气体体积约为(标况下)_。26在 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 2NO4H2O 反应中，_是氧化剂，_ 是还原剂，_元素被氧化，_是氧化产物，被还原的 HNO3 与参加反应的 HNO3 物质的量之比是_。27用于分离或提纯物质的常见方法有：A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号） （1 ）除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 微粒（ ） （2 ）分离四氯化碳与水的混合物（ ） （3 ）分离汽油和煤油（ ） （4 ）提取碘水中的碘单 质（ ） （5 ）提纯氯化钠和
9、硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ） 28掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。写 出下列仪 器的名称：b. 若利用装置 I 分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由 （填 f 或 g）口通入。现需配制 0.1mol/LNaOH 溶液450mL，装置 II 是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是 。所需的容量瓶的规格 。根据计算得知，所需 NaOH 的质量为 g。配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。A用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固 体于烧杯中，再加入
10、少量水（约 30mL） ，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 23cm 处在溶液配制过程中，下列操作引起溶液浓度偏大的是_。A定容时俯视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C转移时不小心将溶液洒至瓶外D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，继续加水至刻度线第二卷 能力测试（50 分）三、选择题（只有一个选项符合题意，每小题 4 分，共 24 分）29设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是标准状况下，1
11、1.2L 以任意比例混合的 氮气和氧气所含的原子数为 NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为 4NA标准状况下 22.4LH2O 中分子数为 NA32g O2 和 O3 混合气体中含有原子数为 2NAA B C D30 a g KNO3 溶于 b g 水，形成 V mL 饱和溶液。下列关系式错误的是A该溶液的物质的量浓度：c(KNO3) molL1a101 VB该溶液的质量分数：w(KNO3) %100aa bC 20 时 KNO3 的溶解度 S g100abD该溶液的密度 gL11 000(a b)V31下列各组在溶液中的反应，不管反
12、应物 量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是B AFeBr2 与 Cl2 BBa(OH)2 与 H2SO4C HCl 与 Na2CO3 DCa(HCO3)2 与 NaOH32某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测 X离子及其个数 b 可能为 离子 Na+ Al3+ Cl X个数 3a 2a a bANO3、4a BSO42 、4a COH 、4a DCO32、4a33 已知反应2FeCl3 + 2KI2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl22FeCl3 ；I2 + SO2 + 2H2OH2SO4 + 2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的
13、是AI Fe2+ ClSO2 BCl Fe2+SO2 IC Fe2+I Cl-SO2 DSO2IFe2+ Cl34 R2O8n一定条件下可把 Mn2氧化为 MnO4，若反应后 R2O8n离子变为 RO42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5：2 ，则 n 的值为 A1 B2 C3 D4四、非选择题（共 26 分）35水在很多的反应中，起到极其重要的作用。根据下面水参与的反应，回答：2F2+2H2O=4HF+O2 2Na2O2+2H2O= 4NaOH + O22Na+2H2O=2NaOH+H2 2H2O=2H2+O2 水只作氧化剂的是 （填写序号，下同） ；水只作还原剂的是 ；水既作氧化剂，又作还原剂的是 36.有一包未
