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1、题型九速率平衡型1 一定温度下，在 2 L 密闭容器中发生下列反应：4NO 2(g)O 2(g)2N 2O5(g)；已知该反应的平衡常数： K300 K350 ，且 n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：时间(s) 0 500 1000 1500t1 20 13.96 10.08 10.08t2 20 a b c下列说法一定正确的是 ()A正反应为吸热反应B如果 t2 t1，那么 a b c，且 a100.5 bC如果 t2 t1，那么 t2达到平衡的时间介于 1 000 s 至 1 500 s 之间D如果 t2 t1，那么 b10.08答案D解析A 项，温度越低，平衡常数越大，说明正
2、反应为放热反应，错误；B 项，降温，反应速率减慢，1 000 s 时未平衡， b 与 c 不相等，错误；C 项， t2时，由于反应速率减小，达到平衡所用时间长，大于 1 000 s，但无法确定达到平衡所需时间；D 项，升温，平衡左移，致使 b10.08，正确。2 一定温度下，在 2 L 的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g) xC(g) H0，B、C 的物质的量随时间变化的关系如图 1，达平衡后在 t1、 t2、 t3、 t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图 2。下列有关说法正确的是()A x2，反应开始 2 min 内 v(B)0.1 molL 1 min1B t1
3、时是降温，平衡逆向移动C t2时改变的条件可能是增大 c(C)， 平衡时 B 的物质的量分数增大D t3时可能是减小压强，平衡不移动； t4时可能是使用催化剂， c(B)不变答案D解析根据物质的量的变化A(s)2B(g)2C(g)A 项， x2， v(B) 0.05 molL1 min1 ，错误；B 项，降温平衡应0.2 mol2 L2 min右移，错误；C 项，增大 c(C)，平衡时 B 的物质的量分数不变；D 项，使用催化剂、改变压强，平衡均不移动。3 在恒容密闭器中通入物质的量浓度均 0.1 molL 1的 CH4与 CO2，在一定条件下发生反应：CO 2(g)CH 4(g)2CO(g)
4、 2H 2(g)，测得 CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图，下列有关说法一定正确的是 ()A上述反应的 H0B压强 p1 p2 p3 p4C1 100 该反应的平衡常数为 64D压强为 p4时，在 Y 点： v(正) v(逆)答案A解析A 项，温度越高，转化率越大，升温平衡右 移， H0，正确；B 项，增大压强，平衡左移，CH 4的转化率减小，所以 p4 p3 p2 p1，错误；C 项，CO 2(g)CH 4(g)=2CO(g)2H 2(g)起始/molL 1 0.1 0.1 0 0平衡/molL 1 0.1 x 0.1 x 2x 2x100%80% x0.08x0.1K 1.638
5、4，错误；D 项，Y 点未达平衡，若要达平衡，CH 4的转 2x 2 2x 2 0.1 x 2化率应增大，所以 v(正) v(逆)。4 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的 A 和 B，发生反应：A(g) xB(g)2C(g) 。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中 C 的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器 甲 乙 丙容积 0.5 L 0.5 L 1.0 L温度/ T1 T2 T3反应物起始量 1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A0.5 mol B6.0 mol A2.0 mol B下列说法正确的是 ()A10 min 内甲容器中反应的平均速率v(A)0.0
6、25 molL 1 min1B由图可知： T1 T2，且该反应为吸热反应C x1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D T1 ，起始时甲容器中充入 0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时 A 的转化率为 25%答案C解析A 项， v(A) v(C) 0.05 molL 1 min1 ，错误；B 项，12 12 1.0 molL 110甲和乙比较，乙达平衡所用时间短，说明 T2 T1， T2高，C 的浓度小，升温，平衡左移，正反应应为放热反应，错误；C 项，乙和丙相比较，起始量丙是乙的 4 倍，体积丙是乙的 2 倍，平衡量丙是乙的 2 倍，说明该反应是等体积反应，所以 x1，改
7、变压强平衡不移动，正确；D 项，A(g)B(g)= =2C(g)3 1 0起 始 /molL 12.25 0.25 1.5平 衡 /molL 1K1.522.250.25设转化的 A 为 a molL1则 K a0.75 molL 1 2a 2 1 a 3 a 1.522.250.25所以 (A) 100%75%，错误。0.75 molL 11 molL 15 相同温度下，体积均为 0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)3Y 2(g)2XY 3(g) H92.6 kJmol 1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：起始时各物质的物质的量/mol容器编号 X2
8、Y2 XY3达到平衡时体系能量的变化 1 3 0 放热：23.15 kJ 0.6 1.8 0.8 Q(Q0)下列叙述不正确的是 ()A容器、中反应的平衡常数相等B容器中反应达到平衡时放出的热量为 QC达到平衡时，两个容器中 XY3的物质的量浓度均为 2 molL1D若容器的体积为 0.20 L，则达平衡时放出的热量大于 23.15 kJ答案B解析平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A 项正确；由达平衡时放出的热量为 23.15 kJ，可知 X2和 Y2的转化率均为 25%，即平衡时 X2、Y 2和 XY3的物质的量分别为 0.75 mol、2.25 mol 和 0.5 mol，此时
9、XY3的物质的量浓度均为 2 molL1 ，可知的反应应逆向进行，反应过程需要吸收热量，B 项错误；两容器中反应达平衡时为等效平衡，故 C 项正确；增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，D 项正确。6 密闭容器中充有 10 mol CO 与 20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)2H 2(g)CH 3OH(g)；CO 的平衡转化率( )与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是 ()A若 A、B 两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时 A、B 两点时容器中， n(A)总 n(B)总 45B若 A、C 两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA t
10、CC设 B、C 两点的平衡常数分别为 KB、 KC，则 KB KCD在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高 CO 的转化率答案D解析CO(g)2H 2(g)CH 3OH(g)起始/mol 10 20 0A 平衡/mol 5 10 5B 平衡/mol 3 6 7选项 A 中， n(A)总 n(B)总 201654，选项 A 错误；A 点和 C 点相比，C 点的温度高、压强大，反应速率快，到达平衡的时间短， tA tB，选项 B 错误；BC 点，温度升高，平衡逆移， K 减小，则 KB KC，选项 C 错误；降温、加压、降低生成物浓度都使平衡正移，CO 的转化率
11、增大，选项 D 正确。7 某温度下，将 0.2 mol C(s)和 0.3 mol H2O(g)，投入 2 L 的密闭容器中，发生反应C(s)H 2O(g)CO(g) H 2(g)，5 min 达到平衡后，密度增加了 0.3 gL1 。有关下列说法正确的是()A从反应开始到平衡过程中，用 C 来表示该反应的平均速率为 0.005 molL1 min1B达平衡时压强变为原来的 7/6C此温度下该反应的平衡常数为 0.012 5D若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入 0.2 mol C(s)和 0.3 mol H2O(g)，重新达到平衡后，H 2O 的转化率等于 16.7%答案B解析 C(s)
12、 H 2O(g) CO(g)H 2(g)起始 0.2 mol 0.3 mol 0 0平衡 0.2 mol x 0.3 mol x x x则：12 x0.3 gL 1 2 x0.05 molA 项，C 是固体，其浓度为常数，不能用它表示反应速率，错误；B 项，压强之比为 正确；C 项， K 0.005，错误；D 项，原平衡时，0.3 mol x0.3 0.350.3 76 0.052 2 0.3 0.052 (H2O) 100%16.7%，再加入 0.2 mol C(s)，0.3 mol H 2O(g)平衡右移，0.05 mol0.3 mol但正反应是体积增大的反应，H 2O(g)的转化率减小，
13、错误。8 在 密闭容器中，将 1.0 mol CO 与 1.0 mol H2O 混合加热到 800 ，发生下列反应：CO(g)H 2O(g)CO 2(g)H 2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得 CO 的物质的量为 0.5 mol。则下列说法正确的是 ()A800 下，该反应的化学平衡常数为 0.25B427 时该反应的平衡常数为 9.4，则该反应的 H0C800 下，若继续向该平衡体系中通入 1.0 mol 的 CO(g)，则平衡时 CO 物质的量分数为 33.3%D800 下，若继续向该平衡体系中通入 1.0 mol 的 H2O(g) ，则平衡时 CO 转化率为 66.7%答案D解析C
14、O(g)H 2O(g) CO 2(g)H 2(g)起始(mol) 1.0 1.0 0 0平衡(mol) 1.0 x 1.0 x x x则 1.0 x0.5 x0.5 molA 项： K 1，错误；B 项，温度降低， K 增大，平衡右移，正反应为xVxV1.0 xV 1.0 xV放热反应，错误；C 项， 1， y mol，CO 的质量分数：y2 2.0 y 1.0 y 23100%44.4%，错误；D 项，根据 C 项分析，D 项正确。2.0 y39 在 1 L 密闭容器中发生反应：4NH 3(g)5O 2(g)4NO(g) 6H 2O(g) H Q kJmol1 (Q0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3)(molL1)c(O2)(molL1)c(NO)(molL1)起始 0.8 1.6 0第 2 min 0.6 a 0.2第 4 min 0.3 0.975 0.5第 6 min 0.3 0.975 0.5第 8 min 0.7 1.475 0.1第 10 min 0.7 1.475 0.1下列说法错误的是 ()A反应在第 2 min 到第 4 min 时，O 2的平均反应速率为 0.187 5 molL1 min1B反应在第 2 min 时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度C第 4 min、第 8 min 时分别达到化学平衡，且平衡
