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1、 1高一化学必修一期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分。常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第卷（选择题，共 50 分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 20 分。 ）1将 30 mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，稀释后 NaOH 的物质的量浓度为（ ）A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L2下列物质属于电解质的是（ ）A铜 B食盐水 C烧碱 D蔗糖3下列对“摩尔”的叙述不正确的是（ ）A
2、摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。C1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。D用“摩尔” （而不用“个 ”）计量微观粒子与用“纳米” （而不用“米” ）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。4下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ + SO42 = BaSO4表示的是（ ）ABa(NO 3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO3 BBaCl 2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClCBaCO 3 + H2SO4= BaSO4+ H2O+CO2 DBaCl 2+ H2SO4= BaSO4+2HCl5下列说法正确的是（
3、 ）A能电离出 H+的化合物叫做酸 B实验测得 1mol 某气体体积为 22.4L，测定条件一定是标准状况C摩尔是七个基本物理量之一D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是 17:14。若乙气体是 CO，则甲气体是（ ）AH 2S BHCl CNH 3 DCl 27下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾8 下 列 四 种 物 质 的 溶 液 ， 其 中 一 种 与 其 它 三 种 能 发 生 离 子 反 应 ， 这 种 物 质 是 （ ）AH
4、 2SO4 BK OH CB aCl2 DN a2CO39下列溶液与 20mL 1 molL1 NaNO3 溶液中 NO3物质的量浓度相等的是（ ）A10 mL 1 molL 1 Mg(NO3)2 溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3 溶液C10 mL 2 molL 1 AgNO3 溶液 D10 mL 0.5 molL 1 Cu(NO3)2 溶液101g N 2 中含有 x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A mol1 B mol1 C14x mol 1 D28x mol84 211实验室用固态不纯氯化钠（含少量 NH4HCO3 和 Na2SO4 杂质）制取纯净氯化钠溶液。下
5、列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调节 pH 值为 5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的 Na2CO3 溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液；过滤。上述实验操作的正确顺序应是（ ）A BC D12下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）AK +、H +、SO 42、OH BNa +、Ca 2+、CO 32、NO 3CNa +、H +、Cl 、CO 32 DNa +、Cu 2+、SO 42、Cl 13设 NA 为阿佛加德罗常数，下列对于 0.3mol/L 的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（ ）A1L 溶液中含有 0.6NA 个钾离子B1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离
6、子总数为 0.9NAC2L 溶液中钾离子浓度为 1.2mol/LD2L 溶液中含有硫酸根离子 0.6NA 个14下列操作中不正确的是（ ）A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。B过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁。C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触。D向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。15下列离子方程式中，正确的是（ ）A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu2+ + H2B氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H + = Mg2+ H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H216200
7、 ml Fe 2(SO4)3 溶液中含 Fe3+ 56g，溶液中 SO42的物质的量浓度是（ ）A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L17下列说法错误的是（ ）A从 1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出 10ml，其浓度仍是 1mol/LB制成 0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112L（标准状况）C0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为 36.021023D10g 98%硫酸（密度为 1.84g/cm3）与 10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的18下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是（ ）A
8、将 40gNaOH 溶解在 1L 水中B将 1L10mol/L 的浓盐酸加入 9L 水中C将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液D将 10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL19设 NA 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA 3同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为 4NA标准状况下 22.4LH2O 中分子数为 NA32g O 2 和 O3 混合气体中含有原子数为 2NAA B C D20下列有关胶体的说法正确的是（ ）A胶体是
9、纯净物B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D胶体属于介稳体系第卷（非选择题，共 50 分）三、填空题（本题包括 4 个小题，共 44 分。 ）21 （10 分）在标准状况下，由 CO 和 CO2 组成的混合气体 8.96L，质量是 16g。此混合物中 CO 和 CO2 的物质的量比是 ，CO 的体积分数是 ，CO 的质量分数是 ，C 和 O 的原子个数比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 。22 （10 分）用于分离或提纯物质的方法有：A 蒸馏( 分馏 ) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最
10、合适？（填方法的标号）（1）除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 微粒（ ）（2）分离四氯化碳与水的混合物（ ）（3）分离汽油和煤油（ ）（4）分离碘水中的碘单质（ ）（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ）23 （14 分）实验室需要 0.1mol/LNaOH 溶液 450mL 和 0.5mol/L 的硫酸溶液 500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号） ，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。A B C D 4（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量
11、瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线 12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于” “小于”或“等于” ） 。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓
12、硫酸的体积为mL，如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。24 （10 分）按要求写出方程式。(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） (3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） (4)H+ + OH = H2O（写出对应的化学方程式） (5)CO32 2H +=CO2+H2O（写出对应的化学方程式） 四、计算题（共 6 分）25在 20时，将 4.95 g KNO3 溶于 10.0g 水中，恰好配成密度为 1.15g/cm3 的饱和溶液，计算：（1）此饱和溶液中 KNO3 的物质的量。 （2）此饱和溶液中 KNO3
13、的物质的量浓度。 5高一化学必修一期中试题 参考答案第卷（选择题，共 50 分）一、选择题（每题 2 分，共 20 分。 ）1 B 2 C 3 D 4 C 5 D 6 A 7 A 8 A 9 D 10 C二、选择题（每题 3 分，部分得分 1 分，共 30 分。 ）11 C 12 D 13 C 14 CD 15 B 16 B 17 D 18 D 19 D 20 AD第卷（非选择题，共 50 分）21 （10 分） 1:3（2 分） 25%（2 分） 17.5%（2 分） 4:7（2 分） 40g/mol（2 分，无单位不得分）22 （10 分）(1) C (2) E (3) A (4) B 或 BE (5) D （每小题 2 分）23 （14 分） （1） A 、C（2 分） 烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶（2 分，每少一种扣 1 分）(2) B、C 、D（2 分，每少一个扣 1 分） （3）2.0（2 分） 小于（2 分）(4) 13.6（2 分） 15（2 分）24 （每小题 2 分，共 10 分）(1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +
