《高考化学一轮验收特训 精编拔高点睛专题篇 无机化学推断》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮验收特训 精编拔高点睛专题篇 无机化学推断（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、无机化学综合推断题板块一：元素周期表推断1. 2008 全国二27.（15 分）Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z。（1）Q 的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗名叫_；（2）R 的氢化物分子的空间构型是_，属于_分子（填“极性”或“非极性”) ；它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_；（3）X 的常见氢化物的空间构型是_；它的另一氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_；（4）Q 分别与 Y、Z 形成的共价化合
2、物的化学式是_ 和_；Q 与 Y 形成的分子的电子式是_，属于分子（填“极性”或“非极性” ） 。答案：27.（15 分）（1）分子干冰（2 分）（2）正四面体非极性Si 3N4 （3 分）（3）三角锥 （4 分）（4）CS 2 和CCl 4 （2 分）非极性 （4 分）2. 2008 北京26.(13 分)常状况下，X、Y 和 Z 是三种气态单质。X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外） ；Y 和 Z 均由元素 R 组成，反应 Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O 常作为 Y 的鉴定反应。(1)Y 与 Z 的关系是（选填字母）_。a.同位素 b.同系物 c.同素异形体
3、d.同分异构体(2)将 Y 和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_。(3)举出实例说明 X 的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示） 。_。(4)气体(CN) 2与 X 化学性质相似，也能与 H2反应生成 HCN（其水溶液是一种酸） 。HCN 分子中含有 4 个共价键，其结构式是_。KCN 溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_。(5)加热条件下，足量的 Z 与某金属 M 的盐 MCR3（C 为碳原素）完全反应生成 CR2和 MmRn(m、n 均为正整数)。若 CR2质量为 1g，M mRn质量为 2g，M 的相对原子质量为 a，则 MmRn中
4、 m:n_(用含和 a 的代数式表示)。1、答案：26.(13 分)(1)c(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为 SO2；若溶液不变红，则原通入气体是 O3(3)2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS（其他合理答案均给分） 点 燃 (4)H-C=NCN -+H2O HCN+OH-(5) 1164)a： (3. 2008 四川27 （15 分）D、E、X、Y、Z 是周期表中的前 20 号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V 形） 、直线形。回答下列问题：（1）Y 的最高价氧化物的化学式为_；（2）上述 5
5、 种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意 3 种含氧酸的化学式：_；（3）D 和 Y 形成的化合物，其分子的空间构型为_；（4）D 和 X 形成的化合物，其化学键类型属_，其晶体类型属_；（5）金属镁和 E 的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_；（6）试比较 D 和 X 的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_答案：27 （15 分）（1）SO 3（2）Cl，HClO HClO 2 HClO3 HClO4（任写 3 种酸）（3）直线形（4）共价键 原子晶体（5）Mg 3N2 Mg3N2十 8H2O = 3Mg(OH)22NH 3
6、H2O（或 Mg3N2十 6H2O = 3Mg(OH)22NH 3）（6）D 的最高价氧化物是 CO2，X 的最高价氧化物是 SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力。4. 2009 天津7.（14 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1） 、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按 1：1 组成的常见液态化合物的稀
7、液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_。常温下，为使 0.1 mol/L M 溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的 Y 溶液至_。族周期 IA 01 A A A A A A2 3 【解析】本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。（1）位于同一周期，且排在的前面，原子半径大，而在上一周期，比、少一个电子层，故半径最小。 （2
8、）位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，位于同一周期，且在后，非金属性强，对应的酸性强。 （3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。 （4）液态 H2O2可以在 MnO2、FeCl 3等催化剂作用下发生分解反应。 （5）为 Al，可推断 Z为 Al(OH)3，受热分解可产物 Al2O3，再电解即可得单质铝。M 仅含非金属的盐，显然铵盐，所以 X 与 Y 应为AlCl3与 NH3H2O 的反应，生成 NH4Cl。由于 NH 水解，故要使其浓度与 Cl 相等，则要补充 NH3H2O。由电荷守恒知： C(NH )+ C(H ) C(Cl
9、)+C(OH ),若 C(NH ) C(Cl )，则 C(H )= C(OH )，即 pH=7。 5. 2009 福建23.（15 分）短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如右图所示，期中 T 所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T 的原子结构示意图为_.（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3) W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_.(4)原子序数比 R 多 1 的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_.(5)R 有多种氧化物
10、，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L 的甲气体与 0.5L 的氯气相混合，若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R 的含氧酸盐的化学式是_.(6)在 298K 下，Q、T 的单质各 1mol 完全燃烧，分别放出热量 aKJ 和 bKJ。又知一定条件下，T 的单质能将 Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成 3molQ 的单质，则该反应在 298K 下的 =_(注：H题中所设单质均为最稳定单质)答案（1） （2）弱于(3)S + 2H2SO4(浓) 3SO2+ 2H 2O(4)2H2O2 MnO22H2O + O2（或其他合理答案）（5）NaN
11、O 2 (6)(3a 4b)KJ/mol【解析】本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。从给出的表，结合 T 在周期表的位置与族数相等这一条件 ，不难得出 T 为 Al，Q 为 C，R 为 N，W 为 S。 （1）T 为 Al，13 号元素。 （2）S、C 最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性 S 强于 C。 （3）S 与 H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是 SO2。 （4）比 R 质子数多 1 的元素为 O，存在 H2O2转化为 H2O 的反应。 （5）N 中相对分子质量最小的氧化物为 NO
12、，2NO + O 2 = 2NO2，显然 NO 过量 1L，同时生成 1L 的 NO2，再用 NaOH 吸收，从氧化还原角度看，+2 价 N 的 NO 与+4 价 N 的 NO2，应归中生成+3N 的化合物 NaNO2。 （6）C + O 2 CO2 H= a Kj/mol，4Al +3 O 2 =2Al2O3 H= 4bKj/mol。Al与 CO2的置换反应，写出反应方程式为：4Al + 3CO 2 3C + 2Al2O3，此反应的H 为可由3 得，H= 4b(-3a)=(3a-4b)Kj/mol.6. 2009 全国卷一29.（15 分）已知周期表中，元素 Q、R、W、Y 与元素 X 相邻。Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。W 的氯化物分子呈正四面体结构，W 的氧化物的晶体类型是 ；（2）Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；（3）R 和 Y 形成的二元化合物中，R 呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；（4）这 5 个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是
