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1、高三年级第一学期第五次月考化 学 试 题 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ca 40 Ba 137一、单项选择题1“十二五”(20112015年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上改观，或者说将成历史。下列有关说法中正确的是 A铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化B铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料D工业上铁、金的冶炼均采用热还原法【答案】A【解析】B. 太阳能电池是将太阳能转化成电能的装置
2、，不是原电池，错误；C.玻璃、水泥、陶瓷属于传统无机非金属材料，错误；D. 热分解法冶炼的金属有银以后的金属如银、铂、金等，热还原法冶炼的金属有锌至铜等金属，错误；选 A。2下列化学用语表示正确的是 A丙烯的结构简式：C 3H6 B三氟化氮的电子式：C中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子 23892UD羟基乙酸（HOCH 2COOH）的缩聚物：【答案】C【解析】A. C3H6 是丙烯的分子式，不是结构简式，错误；B.F 原子的最外层 7个电子，与氮原子形成一个共用电子对，F 原子周围 8个电子，错误；D. 羟基乙酸通过酯化反应生成高聚物，羧基提供羟基，羟基通过氢原子，缩聚物结构简式
3、为 ，选 C。3下列说法正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在 1 nm100 nm 之间 BNH 3的沸点高于 PH3，是因为 NH 键能大于 PH 键能C金属阳离子只存在于离子晶体中 D由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】B. NH3中存在氢键，导致沸点高于 PH3，错误；C.AlCl 3是共价化合物，所以金属阳离子不只存在于离子晶体中，错误；D.氯化铵是离子化合物，错误；选 A。4用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A称量 B溶解 C转移 D定容【答案】B【解析】A.托盘天平
4、应该是左物又码，错误；B.正确；C.移液用玻璃棒引流，错误；D.定容时，胶体滴管垂直悬放在容量瓶上方，错误；选 B。5常温常压下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A强碱性溶液中：K +、Na +、ClO 、I B能使石蕊试液变红的溶液：Fe 3+、Ca 2+、Cl 、NOC由水电离出的 c(H+)=1012 mol/L的溶液中：Na +、Ba 2+、HCO 、Cl D c(Fe3+)=0.1mol/L溶液中：Na +、NH 、SCN 、SO 42【答案】B【解析】A.无论酸碱环境，ClO -能将 I 氧化成碘单质，错误；C. 由水电离出的 c(H+)=1012 mol/L的溶液是酸性或
5、碱性溶液，HCO 3-不能大量共存，错误；D. Fe 3+与 SCN 不能大量共存，选 B。6以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 ASSO 2H 2SO4MgSO 4 B AlAl 2O3Al(OH) 3NaAlO 2CFeFeCl 2Fe(OH) 2Fe(OH) 3 D N2NONO 2HNO 3【答案】B【解析】无法通过一步反应实现由氧化铝到氢氧化铝，选 B。7用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，1L pH1 的 H2SO4溶液中，SO 42 数目为 0.1NAB将 7.8gNa2O2放入足量的 CO2和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为 0.1
6、NAC9g 重氧水（H 218O）含电子总数为 10 NAD常温常压下，2.24L 正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含 CH 数目为 1.2 NA【答案】B【解析】A. 25时，1L pH1 的 H2SO4溶液中，SO 42 数目为 0.05NA，错误；C.重氧水是10电子分子，9g 重氧水（H 218O）含电子总数为 4.5NA，错误；D.不是在标准状况下，无法计算体积，错误；选 B。8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AMnO 2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO 2+4HCl Mn2 +2Cl +Cl2+2H 2OB明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al 3 +3H2O = Al
7、(OH)3+3H CNa 2O2 溶于水产生 O2：Na 2O2+H2O = 2Na +2OH +O2DCa(HCO 3)2溶液与少量 NaOH溶液反应：HCO 3 +Ca2 +OH = CaCO3+H 2O【答案】D【解析】A.浓盐酸强电解质，写出离子形式，错误；B.铝离子水解形成氢氧化铝胶体，不能标沉淀符号，错误；C.不符合原子守恒，应为 2Na2O2+2H2O = 4Na +4OH +O2，错误；选 D。9. 下列有关说法正确的是ACaCO 3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的 HWZYX CQ 的含氧酸一定是强酸 DQ 的一种氧化物可作为自来水的杀菌消
8、毒剂 【答案】D【解析】X +既无电子也无中子，X 是 H，Z 原子的最外层电子数与最内层相等，Z 为 Mg, X的单质与 Q的单质混合强光照时可发生爆炸，Q 为 Cl, W的最高正价与最低负价代数和为 0，W 为 Si, Y、Z 的最高正价之和与 Q的最高正价相等,Y 为 N。A海水中 Mg2+的浓度很低，无法直接电解海水获得金属镁，错误；B.原子半径：Z QWYX，错误；CQ 的含氧酸，例如次氯酸是弱酸，错误；DQ 的一种氧化物 ClO2可作为自来水的杀菌消毒剂，正确；选 D。11某研究小组通过实验探究 Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）A将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水
9、加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 CuCl2的生成C将 CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 CuCl2固体D将表面有铜绿Cu 2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿【答案】D【解析】A.浓硫酸溶于水放热，应该是把反应液倒入水中,错误；B.需要先点燃，错误；C.氯化铜溶液存在水解平衡，所以加热最终生成的是氢氧化铜，错误；D.铜和盐酸不反应，正确，选 D。12已知 Fe3O4可表示成（FeOFe 2O3， ） ，水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+ + 2S2O32- +O2 + 4OH-= Fe3O4 + S4O62-
10、 +2H2O， 下列说法正确的是AO 2和 S2O32-是氧化剂， Fe2+是还原剂B每生成 1mol Fe3O4， 则转移电子 2 molC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11D若有 2 mol Fe2+ 被氧化，则被 Fe2+ 还原的 O2为 05 mol【答案】D【解析】A.根据反应方程式中各元素的化合价的变化情况可看出：在该反应中 O2是氧化剂，Fe 2+和 S2O32-作还原剂,错误；B.每有 1摩尔该反应发生，转移电子 4摩尔，即当有 1 mol Fe3O4 生成时共转移的电子为 4mol，错误；C参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15，错误；D.若有 3mol
11、Fe2+ 参加反应，有 2 mol Fe2+被氧化为Fe3+，所以其还原的 O2为 0.5mol.正确；选 D。13将下图所示实验装置的 K闭合，下列判断正确的是AZn 电极上发生还原反应 B电子沿 ZnabCu 路径流动C片刻后甲池中 c(SOError!)增大 D片刻后可观察到滤纸 a点变红色【答案】D【解析】A.K 闭合时，Zn 当负极，铜片当正极构成原电池，使得 a为阴极，b 为阳极，电解饱和硫酸钠溶液。A.Zn 电极上发生氧化反应，错误；B. 电子沿 Zna、bCu 路径流动，在电解池中电子不能流入电解质溶液中，错误；C.甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变，错误；D.a 为阴极，
12、H +放电，使得 a附近溶液显碱性，使试纸变红，正确；选 D。142 5 时 ， 下 列 有 关 电 解 质 溶 液 中 微 粒 的 物 质 的 量 浓 度 关 系 正 确 的 是A 在 0.1molL-1 NaHCO3溶 液 中 ： c(HCO3-) c(Na+) c(CO32-) c(H2CO3)B pH=2 的 醋 酸 溶 液 与 pH=12 的 NaOH 溶 液 等 体 积 混 合 ：c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)C在 0.1 molL-1Na2CO3溶 液 中 ： c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)D pH 相 等 的 CH3
13、COONa、 NaOH 和 Na2CO3三 种 溶 液 ：c(NaOH) c(CH3COONa) c(Na2CO3) 【答案】C【解析】A.HCO 3 的水解程度大于 HCO3 的电离程度，溶液显碱性，因此 c(Na )c(HCO3-)c(H2CO3) c(CO32-)，错误；B. pH=2 的 醋 酸 溶 液 与 pH=12 的 NaOH 溶 液 等 体 积 混合 ， 溶 液 显 酸 性 ， c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-)， 错 误 ； C.在碳酸钠溶液中，根据质子守恒可知，c(OH )c(HCO 3-)2c(H 2CO3) c(H )，正确；D pH相 等 的
14、 CH3COONa、 NaOH 和 Na2CO3三 种 溶 液 ， 氢 氧 化 钠 是 强 碱 ， 浓 度 最 小 ，根 据 越 弱 越 水 解 ， 碳 酸 小 于 醋 酸 ， c(NaOH) c(Na2CO3) c(CH3COONa)， 错误 ； 选 C。15下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和 CuSO4 溶液均有固体析出 蛋白质均发生变性B 向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀 溶液 X 中一定含有SO42C 向一定浓度的 Na2SiO3 溶液中通入适量 CO2 气体出现白
15、色沉淀 H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强D 向浓度均为 0.1molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)【答案】D【解析】A.饱和 NaCl溶液使蛋白质盐析，CuSO 4 溶液使蛋白质变性，错误；B.若有亚硫酸根离子，滴加稀硝酸后，会被硝酸氧化成硫酸根离子，也会出现白色沉淀，错误；C.根据强酸制弱酸，向一定浓度的 Na2SiO3 溶液中通入适量 CO2 气体，出现白色沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，错误；选 D。16一定条件下存在反应：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的 2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器 I、II 、III，在 I中充入 1 mol CO和 1 mol H2O，在 II中充入 1 mol CO2 和 1 mol H2，在 III中充入 2 mol CO
