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1、反应热 热化学方 程式一本大题包括 10 个小题（每小题 5 分，共 50 分） 。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案1下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ba（OH） 2反应的中和热H2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2（g） 2CO（g）O 2（g）反应的H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2有关反应热及能量变化的说法正
2、确的是A1mol 碳燃烧生成 CO 时所放出的热量就是碳的燃烧热B从化石能源到能源的多元化，其中氢能属于不可再生能源C放热反应可以自发进行，而吸热反应需加热才能进行D应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变3关于燃料的说法正确的是A “可燃冰”是将水变为油的新型燃料B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料4下列说法不正确的是A化学变化过程是原子的重新组合过程B化学反应可分为吸热反应和放热反应C化学反应中能量变化多少与其反应物的状态有关D化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的5下列有关能量转换的说法不正确的是
3、A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能（生物质能）的过程6已知热化学方程式：2H 2（g）O 2（g）= =2H2O（g） ； H 14 836 kJ/mol 。则对于热化学方程式：2H 2O（l）= =2H2（g）O 2（g） ； H 2 的有关说法正确的是A热化学方程式中化学 计量数表示分子个数 B该反应的 H 24836 kJ/molC| H 2 | H 1 | D| H 2 | H 1 |7已知 25、101 kPa 条
4、件下：4Al（s）3O 2（g）= =2Al2O3（s） ； H 283498 kJ/mol4Al（s）2O 3（g）= =2Al2O3（s） ； H 311918kJ/mol由此得出的正确结论是A等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为吸热反应B反应可确定铝的燃烧热是 7087 kJCO 3比 O2稳定，由 O2变 O3为放热反应D根据可确定铝的燃烧热是 7798 kJ/mol8将 V1 mL 100 mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持 V1 V250 mL） 下列叙述正确的是A做该实验时环
5、境温度为 22 B该实验表明化学能可以转化为热能C c （NaOH）约为 100 mol/L D该实验表明有水生成的反应都是放热反应9根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是 A H1 H2 H3 H4 B H1 H2 H3 H4C H1 H2 H3 H4 D H1 H2 H3 H410右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A硝酸铵 B 生石灰 C氯化镁 D食盐二非选择题 ：（共 50 分）11 （12 分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用 H2还
6、原 WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) 高 温 W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题： 上述反应的化学平衡常数表达式为_。 某温度下反应达平衡时，H 2与水蒸气的体积比为 2:3，则 H2的平衡转化率为_,随温度的升高，H 2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_（填“吸热”或“放热” ） 。 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：随温度 25 550 600 700主要成份 WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反应的化学方程式为_；580时，固体物质的主要成分为_；假设 WO3完全转化为 W，则三个阶段消耗 H2物质
7、的量之比为_。 已知：温度过高时，WO 2 (s)转变为 WO2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)； H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)； H 137.9 kJm ol1 则 WO2 (s) WO2 (g) 的 H _。 钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入 I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I 2 (g) 140约 30 WI4 (g)。下 列说法正确的有_。a灯管内的 I2可循环使用bWI 4在灯丝上分解，产生的 W 又沉积在灯丝上cWI 4在灯管壁
8、上分解，使灯管的寿命延长 d温度升高时，WI 4的分解速率加快，W 和 I2的化合速率减慢12 （12 分）科学家预测“氢能”将是 21 世纪最理想的新能源，氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量。即：H 2（g） O2（g ）= =H2O（l） ； H 2855 kJ/mol12（1）试分析“氢能”将是 21 世纪最理想的新能源的原因：_ ；_ （指出两个优点） 。（2）目前世界上的氢气绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取请写出工业上由天然气与 H2O（ g）反应制氢气的化学反应方程式 _ 。（3）利用硫碘热循环法制取氢气也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为：H 2O2H2O 2 。其循程
9、分三步进行：= = = = =SO2、 I2 （a）SO 2I 2H 2O A（_）B（_）（b）A（_）_（c）B（_）_请成以上三步反应，并确定最难进行的反应为_ 。（4）目前，有人提出一种最经济、最理想的获得氢能源的循环体系，如下图所示：这是一种最理想的氢能源循环体系，类似于生物的光合作用，太阳能和水是用之不竭的，而且价格低廉。急需化学家研究的是_ 。13 （14 分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知 04 mol 液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256652 kJ 的热量。
10、（1）反应的热化学方程式为_ 。（2）又知 H2O（l）= =H2O（g） ； H 44 kJ/mol，则由 16 g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_ kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_ 。50 mL 050 mol/L 盐酸与 50 mL 055 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应热。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_ 。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应热数值_（选填“偏大” 、“偏小” 、 “无影响” ） 。（3
11、）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和反应热数值会_（选填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ，下同） ；用 50 mL 050 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值会_。14 （12 分）(1)下图是 NO2和 CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式：_。(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼(CH 3)2NNH2作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量 C2H8N2(l)8H 2O2(l)=N2(g)2CO 2(g) 12H2O(g)； H2 500 kJ/mo
12、l。如果 1 mol 偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量 Q_2 500 kJ(选填“” 、 “”或“”)。 (3)恒温恒容下，2 mol H2与 2 mol N2反 应达到平衡时，N 2为 1.8 mol，H 2的转化率为_；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H 2的转化率比上述条件下 H2的转化率_(选填“增大” 、 “减小”或“相等”)。(4)由甲烷、氧气和 KOH 溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为_。单元复习测试卷 （七）答 案1 B 2 D 3 B 4 D 5 C 6 D 7 A 8 B 9 D 10 B11
13、（12 分） K （2）60 吸热c3(H2O)c3(H2) 2WO 3 + H2 高 温 W2O5 + H2O W2O5、WO 2 1:1:4 +203.9 kJm ol1 a、b12 （12 分） （1）氢气来源广泛，作燃料不会产生污染等（答案合理即可） （2）CH 42H 2O（g）= = CO24H 2（3） （a）SO 2I 22H 2O=2HIH 2SO4（b）2HI= =H2I 2（c）2H 2SO4=2SO2O 22H 2O（4）合适的光分解催化剂，在光照下加快 H2O 的分解速率13 （14 分） （1）N 2H4（ l）2H 2O2（l）= =N2（g）4H 2O（g） ； H641
