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1、金属与酸反应计算题一、金属完全反应，酸有剩余1相同质量的不同金属与足量的同一种酸反应 例 1 等质量的镁、铝、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气由多到少的顺序是 。等质量的镁铝锌铁与盐酸或稀硫酸完全反应得到氢气的质量分别为：1/12、1/9、1/32.5、1/28。获得一份氢气，需要镁铝锌铁的质量分别为 12 份、9 份、32.5 份、28 份1、5.6 g 铁、2.4 g 镁、1.8 g 铝分别与足量的稀盐酸充分反应后，得到氢气的质量比为 。2、相同质量的铝、镁、铁、锌分别投足量的相同质量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得溶液的质量由小到大依次为 。3、在天平两盘的烧杯中，各放入质量相同
2、的稀硫酸，调节至平衡。向两边烧杯各加入 5g 镁和 5g 铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针 （ ）A偏向加铁的一边 B偏向加镁的一边 C仍停留在原来的位置 D无法确定4、铝、镁、铁、锌分别投入到足量的稀硫酸溶液中，充分反应后，得到相同质量的氢气，则需要金属的质量由多到少的顺序为 。5、相同质量的 M、N 两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N 在生成物中的化合价为均为+2 价），生成 H2的质量 m 和反应时间 t 的关系如右下图所示。 （1）金属活动顺序是 M 比 N (填“强”或“弱”)；相对原子质量 M N。（填“大于”或“小于”）。（2）M 与稀盐酸反应结束后，
3、消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。 2相同质量的同种金属与足量的不同种酸反应 例 2 将相同质量的锌粒投入到不同质量的足量的稀盐酸和稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得氢气的质量A一样多 B锌粒投入到稀盐酸的多 C锌粒投入到稀硫酸的多 D无法比较6、在天平左右两盘上各放一只质量相同的烧杯，烧杯中分别盛装质量相等、质量分数相等的稀盐酸和稀硫酸，此时天平平衡。向左右烧杯中再分别加入 7.8 g 等质量的锌粒和镁条，当锌粒和镁条全部溶解后，为使天平重新平衡，则向 盘（填“左”“右”）加 g 砝码。二、金属有剩余，酸全部反应 1 足量的不同金属与一定量的同一种酸反应 例 3 足量的镁、铁、锌三种金属分别与一定
4、量的稀硫酸充分反应后，生成氢气的质量关系为（ ）A镁放氢多 B铁放氢多 C锌放氢多 D三种金属放氢一样多7、在天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别盛装 98 g 10 %的稀硫酸，此时天平平衡。（1）若向两烧杯中投入足量的锌粒和镁条，加入镁、锌的质量分别为（ ）A3gMg，3gZn B1gMg，1gZn C7gMg，7gZn D5gMg，5gZn （2）若向两烧杯中投入等质量的锌粒和镁条，待充分反应后，此时天平平衡，则反应后一定无剩余的是 ，一定有剩余的是 。8、将 Mg，Al，Zn 分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（ ）A放入的三种金属质量相
5、同，盐酸足量 B放入的 Mg、Al、Zn 的质量比为 12:9:32.5，盐酸足量C盐酸的质量相同，放入足量的三种金属 D放入的盐酸质量比为 3:2:1，反应后盐酸无剩余 2足量的金属与一定量的不同种酸反应 例 4 在天平两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别盛装质量相等、质量分数相等的稀盐酸和稀硫酸，此时天平平衡。若向两烧杯中投入足量的相同质量锌粒，待充分反应后，则天平指针 偏转。（填“向左”、“向右”、“不”）获得一份氢气，需盐酸、稀硫酸溶质的质量分别是 36.5 份、49 份。等质量的 HCl、H 2SO4 完全反应获得氢气的质量分别是 1/36.5，1/499、在天平的左右两盘上各放一只质
6、量相同的烧杯，分别盛装质量相等、质量分数相等的稀盐酸和稀硫酸，此时天平平衡。若向左烧杯中投入足量的锌粒，向右烧杯中投入足量的等质量的镁条，待充分反应后，则天平指针 偏转。（填“向左”、“向右”、“不”） 三、金属与酸恰好完全反应 例 5 13.0 g 锌与 100.0 g 稀硫酸恰好完全反应，求：（1）稀硫酸中溶质的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。10、近年来，有不法分子利用假金欺骗群众，假金外观似金子，是一种铜与金属 M 的合金，某同学想确定金属M，已知金属 M 为+2 价，他取用 350 g 这种假金样品，把 15 g146 %的稀盐酸分 3 次加入，充分反应后剩余固体质量
7、见下表： 计算：（1）该假金样品中铜的质量分数； （2）通过计算确定金属 M 是何种金属。11、 生铁是铁碳合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品60g，放入烧杯中，向其中加入 650g 稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：计算（结果保留一位小数）：（1）反应放出的氢气是多少？ （2）生铁样品中铁的质量分数是多少？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 金属跟混合盐溶液反应例：在 AgNO3、Cu(NO 3)2、 Zn(NO3)2 的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全后过滤，过滤后往滤渣中加入稀硫酸，有无色气体放出
8、，则下列说法正确的是 A、滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Zn2+、Fe 2+ B、滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Zn2+、Fe 2+C、滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Cu2+、Zn 2+、Fe 2+ D、滤纸上有 Ag、Cu 、Fe、Zn，滤液中有 Zn2+、Fe 2+分步分析：1 据金属活动性顺序判断金属与盐溶液的反应顺序： Fe+ AgNO 3= Fe(NO3)2+Ag ，AgNO 3 反应完全之后 Fe+Cu(NO 3)2= Fe(NO3)2+ Cu2 假设 Fe 的量不同时，滤渣中和滤液中分别有什么（1）Fe 的量很少，只反应掉部分 AgNO3，反应进行不完全，滤渣中有 A
9、g，滤液中有Zn2+、Fe 2+、Cu 2+、Ag +（2）Fe 的量恰好反应掉 AgNO3，反应进行完全，滤渣中有滤渣中有 Ag，滤液中有 Zn2+、Fe 2+、Cu 2+（3）Fe 的量反应掉全部 AgNO3 还有剩余，反应进行完全、反应进行不完全，滤渣中有 Ag、Cu ，滤液中有 Zn2+、Fe 2+、Cu 2+（4）Fe 的量恰好反应掉 AgNO3 和 Cu(NO3)2，反应均进行完全，滤渣中有 Ag、Cu ，滤液中有 Zn2+、Fe 2+（5）Fe 过量，反应均进行完全后 Fe 仍有剩余，滤渣中有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Zn2+、Fe 2+3据上述五种可能情况，由题中产生气体一
10、项进行分析，只有第（5）种情况符合题意，选出 A。题目解完。练习：某溶液中含 AgNO3、Cu(NO 3)2 、Zn(NO 3)2，某课外活动小组的同学将溶液分成 A.B.C.D 四份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤，分别得到滤渣和滤液。（1）向 A 所得滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣组成是 ，滤液中含有的溶质是_ _ ；（2）向 B 所得滤液中滴加氢氧化钠，有蓝色沉淀产生，则滤渣组成是 ，滤液中含有的溶质是_ _ ；（3）将 C 所得滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣组成是 ，滤液中含有的溶质是_ _ ；第 1 次 第 2 次 第 3 次稀盐酸的用量/g 5 5 5剩
11、余固体质量/g 285 220 200反应前 反应后烧杯及其中物质的质量 970 g 968 g（4）将 D 所得滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤渣组成是 ，滤液中含有的溶质是_ _ 。确定滤渣组成的捷径：在争分夺秒的考场上，我们力求又快又好的解题方法。读题之后，确定是滤渣中加酸，产生气体这种模型，解题步骤如下：1将 H 和题目中出现的金属元素（不论单质还是离子）按金属活动性顺序排好： Zn Fe H Cu Ag2按“在 H 前面，只找一个，往后扫描，一网打尽 ” 读出答案。在 H 前面的第一个金属 Fe 停下，从 Fe 起（含 Fe） ，往后扫描题中出现的金属，就是滤渣中一定存在的金属。即为 Fe、 Cu、 Ag秒杀练习：将铁粉加到一定量的 AgNO3、Cu(NO 3)2 的混合溶液中，等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则滤渣含有的物质是（ ） A.铁和铜 B.铜和银 C.铁和银 D.铁、铜、银
