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1、根据化学方程式的计算【要点精讲】1应用质量守恒定律进行化学方程式计算质量守恒定律内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2有关纯净物的计算首先写出正确的化学方程式，找已知量与未知量之间的质量比；并在相应的化学式下面写出已知量和未知量，然后列比例式求解。3含杂质的反应物或生成物质量的计算 纯净物的质量分数 %10不 纯 物 质 的 总 质 量纯 物 质 的 质 量一选择题1点燃 3.7g 氢气和氧气的混合气体，爆炸后冷却到室温还剩 0.1g 气体。则混合气体可能含（ ）A0.3g 氢气和 3.4g 氧气 B0. 4g 氢气和 3.3g 氧气 C 0.5g 氢气和 3.2g
2、 氧气 D0.6g 氢气和 3.1g 氧气2在有 1.3gNaOH 的溶液中加入 10g14.7%的稀硫酸后，用紫色石蕊试液检验，溶液呈A蓝色 B红色 C紫色 D无色3在天平两边各放一只盛有等质量，相同质量分数足量的稀硫酸的烧杯，把天平调至平衡，然后在左边的烧杯中放入 3.3g 的铝粉，为使天平平衡，向右边的烧杯中应加入镁粉的质量大约是A6.6g B3.3g C3.2g D2.4g二填空题4镁在氧气中燃烧生成氧化镁，此反应的化学方程式为 ,Mg、O 2和 MgO 三种物质的质量比为 。若 12g 镁充分反应，可生成 g MgO， g O 2。23g 某有机物在空气中完全燃烧后共生成 44gCO
3、2和 27gH2O,则该有机物由 元素组成，各元素的质量比为 。已知在反应 3A+2B=2C+D 中，反应物 AB 质量比为 3：4，当反应生成 C 和 D 的质量共70g 时，消耗 B 的质量 g.在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入等质量等质量分数的稀盐酸和稀硫酸。天平平衡。（）如下图所示：向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒，锌粒完全溶解，则天平指针 偏转填“不” “向左” “向右” ） 。2）如下图所示：向两烧杯中分别加入等质量的锌粒镁粒，金属完全反应，则天平指针 偏转（填“不” “向左” “向右” ） 。三计算题8化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在
4、实验室将 5.8g 生铁样品放入烧杯中，加入 50g 稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应） ，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为 55.6g。求：（1）产生氢气的质量？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数）9在食盐中添加适量的碘酸钾（KIO 3）,可有效防治碘缺乏症，从 2001 年 10 月 1 日起，我国规定每千克食盐中碘酸钾含量应在 0.06g0.08g 之间。某研究小组称取食盐样品100g，加入碘化钾和稀硫酸发生如下反应：KIO 3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+ 3I 2+ H2O 测得生成碘单质 0.025g。请计算 1000g 样品中 KIO3的含量，并判断样
5、品是否符合国家标准。10在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入 ng 镁粉，向右边烧杯中加入 ng 铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为 。11往 5.6 克混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生的氢气的质量（ ）A 大于 0.2 克 B 等于 0.2 克 C 小于 0.2 克 D 无法确定12为了分析某碳酸钠样品（含杂质 NaCl）的纯度，甲乙丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，请仔细观察和分析数据。回答下列问题：编号 甲 乙 丙所取固体的质量g 15 10 5加入 CaCl2溶液的质量g 100 100 100反应后生成沉淀的质量g 8 8 4（）三位同学的实验中，符合质量守恒定律的是。（）三位同学中，（填序号）同学所用的样品中的 Na2CO3与加入溶液中的CaCl2刚好完全反应；（）样品中的 Na2CO3的质量分数是（小数点后保留一位数字）。13一定量的铜和铁的混合物与足量盐酸反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于混合物的质量，求混合物中铁的质量分数。
