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1、第二节分子的立体结构(2) 价电子对互斥模型1.用 VSEPR模型预测，下列分子形状与 H2O相似，都为 V型的是（ ）A.OF2 B.BeCl2 C.SO2 D.CO22.下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足 8电子稳定结构的是（ ）A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO23.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（ ）A.XeO4 B.BeCl2 C.CH4 D.PCl34.下列分子中属三原子分子且中心原子上不存在孤对电子的是（ ）A.CH2O B.CO2 C.H2S D.H2O5.用 VSEPR模型预测，下列分子中键角不是 1200 的是（ ）AC 2H2 BC
2、6H6 CBF 3 DNH 36.下列分子或离子中，含有孤对电子的是（ ）AH 2O BCH 4 CSiH 4 DNH 4+7.根据价电子对互斥理论,判断 H3O+的空间结构式（ ）A.三角锥形 B.正四面体 C.平面正三角形 D.变形四面体8.六氧化四磷的分子结构中只含有单 键，且每个原子的最外层都满足 8电子稳定结构，则该分 子中含有的共价键的数目是（ ）A.10 B.12 C.24 D.28 9.若 ABn 型分子的中心原子 A上没有 未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型， 下列说法正确的是（ ）A.若 n=2，则分子的立体构型为 V形 B.若 n=3，则分子 的立体构型为
3、三角锥形C.若 n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确10.对 SO2与 CO2说法正确的是（ ）A.都是直线形结构 B.S 原子和 C原子上都有孤对电子C.S原子和 C原子上都没有孤对电子w D.SO 2为 V形结构， CO 2为直线形结构11.所谓价层电子对只包括_和_这些电子对各自占据的位置倾向于_，以使彼此间排斥力最小。12.为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF 3和 NF3都是四个原子的分子，BF 3的中心原子是 ，NF 3的中
4、心原子是 ；BF 3分子的立体构型是平面三角形，而 NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 13.用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2 ；SCl 2 ；SO32- ；SF 6 。14.应用 VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。化学式 中心原子含有孤对电子对数 中心原子结合的原子数 空间构型H2SNH2-BF3CHCl3SiF415.美国著名化学家鲍林（L.Pauling, 19011994）教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能通过“毛估”法，大体上想象出这种物质的分子结构模型。请你根据价层电子对互斥理论， “毛估”
5、出下列分子的空间构型。PCl5 PCl3 SO3 SiCl4 价电子对互斥模型1、AC、2、D、3、D、4、B、5、AD、6、A、7、A、8、B、9、C、10、D11、成键电子对、孤对电子、尽可能远一些12、中心原子上的价电子都用于形成共价键、中心原子上有孤对电子、B、N、B原子上无孤对电子，三个价电子都形成共价键；N 原子上有一对孤对电子跟中心原子 N周围的 键相互排斥形成。13、直线、V 形、三角锥形、正八面体w.w.w.k.s.5.u.c.o.m14、化学式 中心原子含有孤对电子对数 中心原子结合的原子数 空间构型H2S 2 2 V 形NH2- 2 2 V 形BF3 0 3 平面三角形CHCl3 0 4 四面体SiF4 0 4 正四面体15、三角双锥形、三角锥形、平面三角形、正四面体
