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1、1第四章 几种重要的金属测试班级 姓名 得分 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。）1在下列过程中，需要加快化学反应速率的是：A钢铁腐蚀 B食物腐败C炼钢 D塑料老化2把 Fe 片放入下列溶液中，铁片溶解，且有气体生成的是：A稀 H2SO4 BCuSO 4 C浓 H2SO4 DH 2O3下列物质属于合金的是：A金 B银 C钢 D水银4下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是： AK 、Fe 3 、NO 3- 、Cl - BBa 、Na 、Cl - 、NO 3-CNH 4 、Ag 、NO 3-、Cl - DNa 、Al 、Cl - 、S
2、O 42-5不能由单质直接化合而得到的化合物是：AFeCl 2 BFe 3O4 CCuCl 2 DNaCl6Fe(NO 3)2 溶液中滴入稀 H2SO4 后，溶液颜色将会：A不变 B由浅绿变棕黄 C颜色变浅 D由绿变深绿7与 KSCN 溶液反应，使溶液呈红色的物质是： AFeCl 2溶液 BFeCl 3溶液 CNaCl 溶液 DCuCl 2溶液8下列说法不正确的是：ANa、Al 等活泼金属可用电解法冶炼B对废旧金属最好的处理方法是回收利用CHg、Ag 等不活泼金属可用热分解法冶炼 D金属都可以用热还原法来冶炼9下列方法可以加快铁与稀硫酸反应速率的是：A. 加入少量 CuSO4 B.加水 C.
3、增大加强 D. 加入碳酸钠固体10只用一种试剂就能鉴别铁、氧化亚铁、氧化铜和硫化亚铁四种黑色粉末，这种试剂是： A浓氨水 B浓硝酸 C稀硫酸 D硝酸银11冶炼 K、Ca、Na、Al 等活泼金属通常采用的方法是 ： A热分解法 B热还原法C电解其熔融盐或氧化物 D电解其盐的水溶液12 （2000 年上海高考题）以下现象与电化腐蚀无关的是： A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C. 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 银质奖牌久置后表面变暗 13下列叙述中，能表明金属甲比金属乙活动性强的是： A在氧化还原反应中，甲比乙失电子多B同价态阳
4、离子，甲比乙的氧化性强2C甲、乙都能与稀盐酸反应生成氢气D. 将甲、乙组成原电池时，甲为负极14.(全国高考题)用足量的 CO 还原 32.0g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到 60g 沉淀，则该氧化物是：AFeO BFe 2O3 CCuO DCu 2O15 （全国理科综合题）钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：A2H +2e_ =H2 B2H 2O +O2+4 e_ =4OH-CFe-2e _ =Fe2+ D4OH -4 e_ =2H2O +O216将溶液中的 Fe3+、Al 3+分离，可选用的试剂是：A、氨水 B、NaOH 溶液与盐酸 C、氨水和盐酸 D、NaOH
5、溶液17工业上冶炼金属汞的方法是：A.热分解法 B.热还原法 C.电解法 D.电解精炼18向含 1molKAl（SO 4） 2 的溶液中加入适量的 Ba（OH） 2 溶液，使溶液中的 SO42- 恰好完全沉淀，则最后生成 Al（OH） 3 的物质的量是：A、1mol B、1.33mol C、0.667mol D、0mol19将 5.6g 铁粉加入 0.3mol 硝酸铁的溶液中，充分反应后：A、Fe 3+全部被还原 B、Fe 3+部分被还原，Fe 全部被氧化C、Fe 部分被氧化 D、溶液中只有 Fe2+20下列实验装置中，一段时间后原电池正极会增重的是：1 2 3 4 5 6 7 8 9 101
6、1 12 13 14 15 16 17 18 19 20二、填空题（30）21 把氯化亚铁水溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，而不引进金属离子或其它原溶液中不含有的阴离子，所用的二种方法的离子方程式分别为：_22 (6 分) 锌片、铜片以导线连接后插入稀硫酸溶液中构成原电池。其正极为 电极反应式为 。3负极为 电极反应式为 。 23在装有固体 A 的试管中加入无色溶液 B，此时 A 未溶解.但加入一定量的水，A 即逐渐溶解.并有气体生成，溶液变为浅绿色.将空气通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深.请填写下列空白：(1)B 的化学式是 _ .(2)A 加水后才溶解，其理由是_ (3)加水后 A
7、 溶于 B 的化学方程式是 _ .24在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中溶液 加（或通入）物质 序号饱和石灰水 通入过量 CO2AlCl 3 溶液 加入过量浓氨水含少量 NaOH 的NaAlO2 溶液通入过量 CO2含少量 NaOH 的NaAlO2 溶液逐滴加入稀盐酸MgCl 2、AlCl 3 混合溶液逐滴加入 NaOH 溶液至过量NaOH 溶液 逐滴加入 Al2(SO4)3 溶液至过量稀硫酸溶液 逐滴加入 NaAlO2 溶液至过量含少量盐酸的 AlCl3 溶液逐滴加入 KOH 溶液至过量三、实验题（20）25
8、 （6）现有足量的铝屑、含 1mol H2SO4 的浓硫酸、含 1.5mol NaOH 的氢氧化钠溶液和水。（1）若用上述原料制取氢气，有以下两个方案：方案一：用铝屑和氢氧化钠溶液制氢气。方案二：用铝屑、浓硫酸和水制氢气。4你认为最好的方案是_。其理由是_ _。（2）制取氢氧化铝可以有几种不同的方法，若用上述原料最多能制得_g Al(OH) 3 26 （14）草酸晶体（H 2C2O4）和浓硫酸混合缓慢加热时，可发生如下反应：H 2C2O4= CO2+CO+H2O。某课外活动小组的学生设计了如下实验装置，用来制取干燥纯净的CO 气体，并用生成的 CO 气体还原 FexOy 制取铁粉。（1）装置
9、B 的作用是 。（1）装置 E 中的现象是_装置 B 的作用是_ 装置 F 的作用是_（2）装置 D 中玻璃管中发生反应的化学方程式为_ ，（3）若 FexOy 为 0.4g，生成的气体与过量澄清石灰水反应生成 0.75g 白色沉淀，则FexOy 的化学式为 _ 。（4）在实验开始时，点燃 A、D 酒精灯的先后顺序是_ 实验完毕后，熄灭 A、D 酒精灯的先后顺序是_ 四、计算题（10）27若在 200ml0.5mol/L 的 Al2(SO4)3 溶液中加入 2mol/L 的 NaOH 溶液，可得到 7.8 克Al(OH)3 沉淀，则 NaOH 溶液的体积为 毫升28 将一定量含 Fe3O4 和
10、 Fe 的混合物投入 50 mL 2 mol/L H2SO4 溶液中，在一定条件下固体混合恰好完全溶解，放出 448 mL（标准状况）下的气体，在所得溶液中加入 KSCN溶液，无红色出现。求 Fe3O4 和 Fe 的质量。C浓 H2SO4浓 H2SO4H2C2O4NaOH 溶液 浓 H2SO4FexOy澄清的石灰水A B D E F513、. 2Fe 2+Cl2 2Fe3+2Cl- 2Fe 2+H2O2+2H + 2Fe3+2H2O 4Fe 2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O. O 22CO 24 e 2 ；2COO 22CO 23C.(1)H 2SO4 (2)浓 H2SO4使 Fe钝化，稀
11、 H2SO4使 Fe溶解14. A B F D E C F G15、（1）H 2（2）4Fe 2+8NH3H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3+8NH 4+或：Fe 2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH 4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Al 3+和 Na+ (4)H 2SO4(或 HNO3) 16、（1）方案一；生成氢气的量比方案二多且实验操作简便。 （2）156g解答提示 用铝和 H2SO4 反应生成 Al2(SO4)3 231nAl(SO)nmol用铝和 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2 2Nal.5l用 NaAlO2 溶液和 Al2(SO4)3
12、溶液反应制 Al(OH)3设用上述原料最多能制得 Al(OH)3的质量为 x2432324Al(SO)6l1HO8Al()NaSO1mol 6mol 624gmol 1.5mol x1显然 过量，应用 NaAlO2 的量进行计算243l(S)6gmo1.5lx15617、(1)除去混合气中的二氧化碳；澄清石灰水变混浊；除去尾气中的 CO，防止污染空气(2)FexOy + yCO xFe + yCO (3)Fe2O3 (4)先 A后 D；先 D后 A18、 （1）150 或 350（2）解析 解法 1（用常规方法解）设：固体混合物中含 Fe3O4和 Fe的物质的量分别为 a mol和 b mol。因为 Fe 3O4 + 4 H2SO4 = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 1 4 1a m
