《11-12版高中化学全程学习方略配套课件：4.3.2二氧化氮和一氧化氮及其对环境的污染(人教版必修1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《11-12版高中化学全程学习方略配套课件：4.3.2二氧化氮和一氧化氮及其对环境的污染(人教版必修1)（79页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,【典例1】将V mL NO和NO2的混合气通过水吸收后，得到a mL无色气体A，将此无色气体A与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL无色气体B。试回答：(1)A气体是_，B气体是_；(2)A气体的体积是_。,【思路点拨】解答该题需注意以下三点：(1)NO与水不反应；(2)NO2与水反应且生成的 (3)NO与O2通入水中时发生的总反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3。,【自主解答】(1)NO2溶于水生成NO，故A为NO，NO与O2通入水中发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，二者等体积时，O2过量，故B为O2 ；(2)4NO + 3O2+2H2O=4HNO3 a m
2、L 依题意： 答案：(1)NO O2 (2)20 mL,【互动探究】若将a mL NO、a mL N2与x mL O2混合通过水充分吸收后形成1 L溶液，剩余a mL气体，则(气体体积均为标准状况下测得)(1)剩余气体是什么？(2)O2的体积为多少？(3)所得硝酸溶液的物质的量浓度为多少？,提示：因为N2不与NO、O2反应，也不溶于水，故剩余a mL气体为N2，同时说明a mL NO与x mL O2恰好完全反应，据化学反应方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知所得硝酸溶液的物质的量浓度,【变式训练】(2011乌鲁木齐高一检测)将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过足够长的时间
3、后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是( )A.11 B.12 C.13 D.31【解析】选C。设原来的体积是6 mL，其中NO2的体积是a，则减少的体积是3 mL，3NO2+H2O=2HNO3+NO V 3 1 2 a 3 mL解得a4.5 mL，所以N2体积是6 mL4.5 mL1.5 mL，故选C。,【典例2】(2010海南高考)下列物质中，可形成酸雨的是A二氧化硫 B氟氯代烃C二氧化碳 D甲烷,【思路点拨】解答该题要注意以下两点：(1)正常的雨水中因溶解了CO2而呈酸性，pH为5.6，但不是酸雨；(2)酸雨与SO2和氮氧化物的排放有关。,【自主解答】选A。二
4、氧化硫及氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，酸雨的形成过程为：SO2H2SO3H2SO4或SO2SO3H2SO4；NONO2HNO3，故A正确；B项中氟氯代烃主要危害是破坏臭氧层，引起臭氧空洞；C项中二氧化碳主要引起温室效应；D项中甲烷不溶于水也不能和水反应，不能形成酸雨，是造成温室效应的一种气体。,【互动探究】(1)大气中二氧化硫的主要来源有哪些？(2)该题四种气体中能引起温室效应的是？提示：(1)SO2主要来源于煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼；(2)二氧化碳与甲烷均能引起温室效应。,【变式训练】(2011临汾高一检测)2010年世界环境日(6月5日)的主题是：多个物种、一颗星球、一个
5、未来。中国主题：低碳减排、绿色生活。空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量,【解析】选D。加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量会产生更多的SO2、NO2等污染气体，不利于“蓝天工程”建设。,【典例】某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12，则该氮的氧化物是A.N2O B.NO
6、 C.NO2 D.N2O5,【思路点拨】解答该题的步骤为:(1)设氮氧化物化学式为NOx；(2)据信息写出化学方程式;(3)据原子守恒即可求出x。,【自主解答】选B。设氮氧化物的化学式为NOx，由题意先写出反应物和生成物，再写出N2、CO2的化学计量数1和2，然后分别根据N、C原子守恒得出NOx、CO的化学计量数是2和2。得出方程式2NOx+2CO=N2+2CO2，根据O原子守恒得：2x+2=4，解得：x=1，所以NOx为NO。,【互动探究】(1)在该反应中体现了氮氧化物的什么性质？(2)氨气在一定条件下也能与氮氧化物反应生成氮气和水，请你写出NO与NH3反应的化学方程式。提示：(1)该反应中
7、NO中氮元素的化合价降低，体现了NO的氧化性。(2)据得失电子守恒即可写出反应：,【变式训练】在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为( )A31 B13 C12 D21【解析】选C。在 中，3 mol NO2中有2 mol失电子，被氧化，发生还原反应。,【典例】在标准状况下，把22.4 L NO、NO2的混合气体通入装有1 L水的密闭容器中，再向该容器中充入足量的O2，完全反应后(假设反应过程中液体体积不变)，容器中所得的溶液的物质的量浓度为A.无法计算B.1 molL-1C.0.5 molL-1D.1.5 molL-1【易错选项】A,【易错剖析】易错选项分析错选A的
8、原因在于对本题的解题思路不明确。很多学生错误地认为因为不知道混合气体中NO、NO2的具体量，所以也就无法计算出两者反应后生成的HNO3的物质的量浓度。实际上本题中的NO、NO2在足量的氧气条件下会全部生成HNO3，因此只要根据反应过程中的N守恒，就可以很简单地算出HNO3溶液的物质的量浓度为1 molL-1。在以后的学习中，元素守恒思想有时可能是一种很有效的解题方法。【标准答案】B,1.(2010四川高考)节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是( )A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动D.推广使用煤液化技术,【解析】选D。A项，利
9、用太阳能制氢，实质是使水分解来制氢，不会产生CO2，所以A可减少CO2的排放；B项，小火电企业利用的是煤发电，故关停小火电企业可减少CO2的排放；C项，灯利用的是煤发电，故举行“地球一小时”熄灯活动可减少CO2的排放；D项 推广使用煤液化技术，只是提高了煤的燃烧效率，仍然会产生CO2，故D不能减少CO2的排放。,2.不能用排空气法收集的气体是( )ACO2 BNO2 CNO DH2【解析】选C。NO能与氧气反应生成NO2，所以NO不能用排空气法收集，而CO2、NO2、H2均不与空气中的成分反应，可用排空气法收集，C正确。,3.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是( )ASO2与O2 BNO与
10、O2CO2与N2 DNO2与NO 【解析】选B。常温常压下，NO与O2只要接触就发生反应，A、C两组中气体在一定条件下也能反应，但常温常压下不反应；D组两气体不发生反应。,4.(2011延边高一检测)在实验室完成下列实验时，不需要考虑尾气处理的是( )A.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OB.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2OC.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2OD.2KClO3 2KCl+3O2【解析】选D。NO2、SO2、NO均为有毒气体，应有尾气处理装置，而氧气无需处理，D正确。,5.(2011宁德高一检测)氮氧
11、化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ，在反应中，氧化剂是_，还原剂是_。在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。,(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_。,【解析】(1)在反应中NO2中的氮元素化合价降低作氧化剂，NO中氮元素化合价升高作还原剂；在反应中氧化剂和还原剂都是NO2，它们的物质
12、的量之比为11。(2)根据质量守恒定律结合题目信息可知，氨气和二氧化氮反应后生成的无污染的物质为氮气和水。答案：(1)NO2 NO 11(2),一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1.(2011吉安高一检测)以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( ),【解析】选D。A项氧化物应为SO2；B项氧化物应为氮氧化物；C项氧化物应为CO2；D项正确。,2.最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接的抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是( )A.一氧化氮是一种红棕色的气体B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下
13、直接化合得到D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集【解析】选C。NO是无色的气体，不溶于水，可由N2与O2在放电条件下直接化合而得到，且易与空气中的氧气直接反应而生成NO2，故只有C项符合题意。,3.在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与释放的过程如图所示。下列说法正确的是( )ANO是该过程的中间产物BNO和O2必须在催化剂表面才能反应C汽车尾气的主要污染成分包括CO2和NOD汽车尾气的主要污染物是CO和NO,【解析】选D 。NO2是该过程的中间产物；NO和O2的反应不需要催化剂；汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO。,4.(2011襄樊高一检测)将40 mL NO2和NO的混合气体通
14、入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为( )A21 B13 C31 D11【解析】选C。NO不溶于水，也不与水反应，NO2与水的反应为 3NO2+H2O 2HNO3+NO V 3 1 2 =30 mL (40-20) mL，NO的体积为40 mL-30 mL10 mL,则原混合气体中NO2和NO的体积比为31，C正确。,=,5.(双选)鉴别二氧化氮与溴蒸气，下列可选用的试剂是( )A.淀粉碘化钾B.蒸馏水C.氢氧化钠D.硝酸银,【解析】选B、D。A项二氧化氮与水反应的产物硝酸会氧化I-得到I2，使淀粉变蓝；溴蒸气也能氧化I-得到I2，会使淀粉变蓝；B项二氧化氮遇水，发生3NO2+H2O 2HNO3+NO，气体的红棕色消失，溴蒸气遇水，溶解一部分，得到橙色溶液；C 项二氧化氮遇水反应得硝酸，能与NaOH反应，红棕色消失，溴遇氢氧化钠，也会与之反应，得到溴化钠、次溴酸钠，红棕色消失； D项二氧化氮与水反应，红棕色消失但无沉淀，溴遇硝酸银溶液，红棕色消失，同时会生成浅黄色沉淀溴化银，故B、D正确。,
