《湖北省部分中学2010-2011学年度下学期期中考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省部分中学2010-2011学年度下学期期中考试（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1湖北省部分中学 2010-2011 学年度下学期期中考试高一年级化学试题（总分 110 分 时间：90 分钟）第 I 卷（选择题 共 48 分）一、选择题（每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列变化属于吸热反应的是( ) 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A、 B、 C、 D、2、已知反应 X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )A、X 的能量一定高于 M B、Y 的能量一定高于 N C、X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3、下
2、列说法正确的是( )A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B、放热反应都不需要加热就能发生C、焓变就是反应热，二者没有区别D、化学反应是放热还是吸热，取决于反应物具有的总能量4、热化学方程式 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)；H +131.3kJ/mol 表示( )A、碳和水反应吸收 131.3kJ 能量B、1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ 热量C、1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3kJD、1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ5、已知 299 K 时，合成氨反
3、应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) H = 92.0 kJ/mol，将此温度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）( )A、一定大于 92.0 kJ B、一定等于 92.0 kJ C、一定小于 92.0 kJ D、不能确定6、以 NA 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l) ；H1300kJ/mol 的说法中，正确的是 ( )A、有 5NA 个电子转移时，该反应放出 1300kJ 的能量B、有 NA 个水分子生成且为液体
4、时，吸收 1300kJ 的能量C、有 2NA 个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ 的能量D、有 8NA 个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ 的能量7、某主族元素 R 的最高正化合价与负化合价代数和为 6，下列叙述正确的是( )A、R 一定是第 VIIA 族元素 B、R 的最高价氧化物为 RO3C、R 的气态氢化物能燃烧 D、R 的气态氢化物易溶于水显碱性8、 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析 14NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关 13C、 15N 叙述正确的是( )A、 13C 与 15N 具有相同的中子数 B、 13C 与
5、C60 是同一种物质2C、 15N 与 14N 互为同位素 D、 15N 的核外电子数与中子数相同9、短周期的三种元素 X、Y、Z，已知 X 元素的原子最外只有一个电子，Y 元素的原子M 层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z 元素原子的 L 层上的电子数比 Y 元素原子的 L 层上的电子数少 2 个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )A、X 2YZ4 B、XYZ 3 C、X 3YZ4 D、X 4Y2Z710、已知 R2+离子核外有 a 个电子，b 个中子。表示 R 原子符号正确的是( )A、 B、 C、 D、 11、下列说法正确的是( )A、第二周期元素从 C 到 F，非金属
6、性逐渐减弱B、第三周期元素从 Na 到 Cl，原子半径逐渐增大C、HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次逐渐减弱D、LiOH、NaOH、KOH 的碱性依次逐渐减弱12、下列说法中错误的是( )A、质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B、质量数相同的原子，其化学性质一定相同C、金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D、非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子13、下列叙述中，金属 a 的活泼性肯定比金属 b 的活泼性强的是( ) A、a 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B、a 原子电子层数比 b 原子的电子层数多C、1mol a 从酸中置换 H+生成的 H2 比 1 mol b
7、 从酸中置换 H 生成的 H2 多D、常温时，a 能从水中置换出氢，而 b 不能14、有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A 族，下列物质能支持这种观点的是 ( )A、HF B、H 3O C、NaH D、H 2O215、关于化学键的下列叙述中,正确的是( )A、离子化合物不可能含共价键 B、共价化合物可能含离子键C、离子化合物中只含离子键 D、共价化合物中不含离子键16、下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（ ）A、酸性 HClO4 H 2SO4H 3PO4H 2CO3 B、稳定性 H2SHCl HBr HIC、粒子半径 BrK +S 2-S D、还原性 NaS 2-Cl B
8、r ba +-2a+b-2a+b23题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案第 II 卷（非选择题 共 62 分）二、 （本题共 7 小题，共 56 分）17、 （5 分)已知化学反应 N2+3H2=2NH3 的能量变化如下图所示： （1）1mol N 和 3mol H 生成 1mol NH3（g）是 能量的过程（“吸收”或“释放” ） 。（2） N2(g)+ H2(g)=NH3(g); H= ；（3）N 2(g)和 H2 生成 NH3(1)的热化学方程式为_ 。18、 （8 分）120 号元素（稀有气体元素除外）中 (填元素符号 ) ：（
9、1）原子半径最小的是 ，是原子半径最大的是 。（2）与水反应最剧烈的金属单质是 ，非金属单质是 。（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是 。（4）硬度最大的单质是 。（5）气态氢化物的水溶液酸性最强的是 。（6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 。19、 （10 分）A、B、C、D 四种元素，A 单质在 B 单质中燃烧发出苍白色火焰，C 单质跟 A、D 形成的化合物的水溶液反应生成 A 单质，C 原子与 B 原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D 原子最外层电子数为 K 层电子数的 3 倍，其单质为淡黄色固体。(1)四种元素符号为 A ，B ，C ，D ；(2)离子的电子层结
10、构相同的二种元素是 ，离子的结构示意图分别为 、 ；(3)四种元素中能形成 AB 型共价化合物的元素是 ，由它们的同位素原子形成的AB 型分子共有 ，其中质量数最小的一种分子可用同位素符号表示为 。20、 （12 分）W、X 、Y、Z 为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数4依次增大，其中只有 Y 是金属元素， Y 的最外层电子数和 W 最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为 W、X 两元素的质子数之和的 3 倍。由此可知元素 W 为 ；X 为 ；Y 为 ；Z 为 。上述元素中任意三种可组成盐，写出这些盐的化学式 。四种元素中两两组合，能生成共价化合物的有（至少写四种） 、
11、 、 、 。21、 （9 分）有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知相邻的 A、B、C、D 四种元素原子核外共有 56 个电子，在周期表中的位置如图所示。E 的单质可与酸反应，1molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生 33.6LH2；E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：（1）A 与 E 形成的化合物的化学式是 。（2）B 的最高价氧化物化学式为 ，C 的元素名称为 ，D 的单质与水反应的方程式为 _ 。（3）向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是：，有关反应的离子方程式为 。22、 （12 分）下表是元素周期表的一
12、部分，请回答有关问题：A A A A A A A 02 3 4 （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示） ，写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。（3）元素与元素形成化合物的电子式 。（4）、四种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 。（5）元素与元素两者核电荷数之差是 。（6）设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤 实验现象与结论23、 （6 分）已知 CaCO3（s）=CaO(s)+CO 2(g) H=+175.7kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H=39
13、3.5kJ/mol求 1tCaCO3 分解生成生石灰理论上需要含杂质 10的焦炭多少千克？周期主族ADCB C52+Cl Mg Cl 湖北省部分中学 2010-2011 学年度下学期期中考试高一年级化学试题参考答案一、选择题（每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B C A C C D A C题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A D C B D C D A二、 （本题共 7 小题，共 56 分）17、 （5 分)（1）释放 （2）(a-b) kJmol-1（3）N 2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H =2(a-b-c)kJ
