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1、化学备课大师【全免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ 规范特训时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 66 分)12015郑州调研 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应 A(s) 3B(g)2C(g)达到平衡的说法中，正确的是()C 的生成速率和 C 的分解速率相等单位时间内生成 a ，同时生成 3a 气体密度不再变化混合气体的总压强不再变化A、B、C 的物质的量之比为 132混合气体的平均相对分子质量不变A BC D答案C 的生成速率与 C 的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，故正确；化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡
2、状态，都存在单位时间生成 a ，同时生成 3a ，故 错； A 为固体，当反 应达到平衡状 态时，气体的总质量不变，密度也不再改变，故正确；该反应是正向气体总物质的量减小的反应， 压强 不变时，气体总物质的量不变，达到平衡状态，故正确；平衡时各物质的物质的量与化学计量数没有必然联系，故错； ，混合气体的平均相对分子质量不变时 ，说明气体的总质量与到平衡状态。综上所述，B 项正确。22015湖南六校联考在一密闭容器中发生反应： 2X(g)Y(g)aZ(g)HQ kJ ，开始按体积比 21 将 X、Y 充入反应器中，一定条件下发生反应，下列有关说法正确的是()化学备课大师【全免费】“备课大师”全科
3、【9 门】：免注册，不收费！ 图甲，p 1p2，乙，t 1 时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的 Z 气体D图乙，如果 a3，t 2 时表示向体系中加入了催化剂答案甲从 “先拐先平，数值大”的方法得 p1因 为 p1 的体积分数小，说明增大压强平衡逆向移动，a3，故 A 项错误；同样方法可得 密闭容器中达到平衡，平衡后 a，若改变某一条件，足够时间后cAcB反应再次达到平衡状态，此时 b，下列叙述正确的是()cAcBA在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了 B 气体，则 化学备课大师【全免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ A 项中增加 B 气体，相当于压强增大
4、，平衡正向移动，则列叙述不正确的是()A容器、中反应的平衡常数相等B达平衡时，两个容器中 物质的量浓度均为 2 1C容器中反应达到平衡时放出的热量为 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ 若将容器体积缩小为 ，解析温度不变，化学平衡常数不变，A 项 正确；达到平衡时，容器中平衡与容器中平衡为等效平衡，利用容器中数据进行计算：由放出热量的数值可知 100%25%，平衡 .5 其浓度为 2 1 ，B 项正0.5 确；由以上分析可知，容器中反应逆向进行才能达到平衡，故容器中反应达到平衡时吸收的热量为 Q，C 项错误；若将容器体积缩小，则平衡右移，放出的热量多， D 项正确。72015银
5、川一中月考往 2 L 密闭容器中充入 三种不同条件下发生反应：2(g)2NO(g)O 2(g)，实验测得 浓度随时间的变化如下表(不考虑生成 下列说法正确的是() 比实验 1 的反应容器内压强小B实验 2 比实验 1 使用了效率更高的催化剂C实验 1 比实验 3 的平衡常数大D由实验 2 和实验 3 可判断该反应是放热反应答案验 1 和实验 2 相比，化学平衡状态一致，但实验 2 反应化学备课大师【全免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ ，先达到平衡状态，故实验 2 比实验 1 使用了效率更高的催化剂，B 项正确，A 项错误 ；由表中数据看出，实验 3 的温度比实验 1 和实验
6、2 的高，反应进行的程度也大，故该反应为吸热反应，实验 3 的化学平衡常数大，C、 D 项错误。82015合肥一模 已知：2(g)O 2(g)2g)，D 项正确。9恒温恒容条件下，下列叙述正确的是()A甲、乙两容器中分别加入 1 g g 2 g g 应 2g)O 2(g)2g)达到平衡， 的转化率前者大B反应 2HI(g)H2(g)I 2(g)达平衡，增大 物质的量，平衡不移动化学备课大师【全免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ 反应 2HI(g)H2(g)I 2(g)达平衡，增大 物质的量，化率不变，体积分数不变D反应 2g)g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的 g)，重新达
7、到平衡后，与第一次平衡时相比， 的体积分数增大答案应 2g)O 2(g)2g)，甲容器与乙容器相比 较，甲容器中气体压强是乙容器中气体压强的 1/2，所以乙中压强大，化率高，A 错 ；2HI(g)H2(g)I 2(g)达到平衡时，增加 衡向正反应方向移动，但是 转化率不变，体积分数不变，B 错 、C 对；反 应 2g)g)达到平衡，再加入 g)，如果是恒容容器，则 果是恒压容器，的体积分数不变， D 错。102015大连模拟 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是()
8、A平衡时各容器内 c(大小顺序为乙甲丙B平衡时 百分含量：乙甲丙C平衡时甲中 丙中 转化率不可能相同D平衡时混合物的平均相对分子质量：甲 乙丙答案甲、丙为恒容容器，0.1 2.2 甲、丙两容器中的化学平衡 为 等效平衡，反应开始后乙容器中的压强大于甲容器中的压强，而压强越大，越有利于平衡向生化学备课大师【全免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ ，故 B 对；再结合平均相对分子质量与各组分相对分子质量的关系知 D 错；虽然乙中转化掉的 勒夏特列原理知因乙的容积减小导致 此，平衡时乙中 由于甲、丙两容器内的化学平衡为等效平衡，甲、丙中 错；由甲、丙中的化学平衡 为等效平衡知，若平衡时
9、甲中 0%，则丙中 C 错。11用 成甲醇(化学方程式为 CO(g)2H 2(g)g)3B正反应速率：v(a) v(c)v(b)v(d)C平衡常数：K(a)K(c)K(b) K (d)D平均摩尔质量：M(a)M(d)答案 项，平衡常数只受温度影响，由于 H”)。(3)比较 K(810 )_K(915 )(填“” 或“”) ，说明理由_。(4)915 、 A 的转化率为_。(5)“”或“”)，说明理由_。(6)若 1000 、，向容器中加入 和 0.2 ，平衡时容器体积为 10 L，则此时平衡常数K _。答案(1) 升高温度、降低压强(2)(3) 升温平衡正向移动，所以 )解析该反应为气体分子数
10、增大的反应，在同温下，增大压强，平衡逆向移动，A 的体积分数增大，故在 810 时，有 3)正反 应为 吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，即 K(810 )f。(6)设转 化的 A 的物质 的量为 x 据 “三段式”得：A(g)B(s) 2C(g)开始( 0转化( x2 x2得 xx 20 L，故平衡时 A 的浓度为 ，C 的浓度为 ，故平衡常数 K 。cA 化学备课大师【全免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ 2015厦门质检(12 分)从图中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力。已知 600 时，在 2 L 密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2(g)
11、O 2(g)2g) H197 kJ 。反应过程中 O 3 物质的量变化如图所示。(1)反应开始到 20 ，用 示的平均反应速率为_。(2)10 5 0 线均出现拐点，10 曲线变化的原因可能是_(填选项标号)；20 ，曲线发生变化是因为_(填选项标号)。A升高温度 B降低压强C加入氧气 D加入 入催化剂(3)下列描述能说明该反应达到平衡状态的是_。A混合气体的总质量不随时间的变化而变化B 转化率达到最大，且保持不变C化学反应速率 2v 正 (v 正 (保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化化学备课大师【全免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ (1)1 (2)(3)1) 由 图可得在 20 生成 浓度变化为 1 ，故 020 1 。 120 )10 反应速率明 显加快且无断点，改变的条件应为升高温度或使用催化剂，故选 0 SO2
