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1、,一、 差量法在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。差量法的好处是不用考虑反应物谁过量。,1、固体差量例1将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。,液体差量例2用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。,气体差量将1
2、2克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。,二、 守恒法守恒法是中学化学最重要的化学思维方法，也是高考必考的方法。守恒法包括质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒，其中质量守恒用得最广。,某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？（29.25克）,2。向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁
3、正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克？ （15.2克）3。.取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？（NM）/48 克,有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克 （34.8克）把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足
4、量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克 （48克）,三、 平均值法例1.一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。则该合金的组成可能为（ ）A Fe Mg B Cu AlC Fe Zn D Mg Al,.测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50% 。则M气体可能是（ ）A CO2 B N2O C SO2 D SO3,极端假设法将02 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在。若am，则m的值可能为A 035B 045C 055D 060, B ,十字交叉法 .将52的KOH溶液与42%的KOH溶液以怎样的质量比混合，才能得到50的KOH溶液？,在0，1.01105 Pa下，下列各组气体混合物的平均相对分子质量能达到50的是A. N2和O2 B. SO2和HBr C. CO2和SO2 D. HI和Cl2,( CD ),甲醛检测 http:/ smf005ljs,
