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1、 1高考猜题 （化 学）选 择 题 部 分一、选择题常考考点12007 年 8 月 22 日，厦大科学家首次合成罕见铂纳米晶体。它在能源、催化、材料等领域具有重大的意义和应用价值。铂在中学化学领域有广泛应用，下列有关说法不正确的是：A、铂纳米晶体在火焰上灼烧呈无色B、氨气催化氧化中铂纳米晶体的催化效率比普通铂丝大C、铂丝可以作为燃料电池负极，可燃气体在负极上发生氧化反应D、铂纳米晶体与硝酸反应，而铂不溶于硝酸【解析】铂是不活泼金属.与硝酸不反应,可用作电池的负极. 【答案】D2.为防止大气污染、节约燃料、缓解能源危机，如下图所示，燃烧产物如CO2、H 2O、N 2 等可以利用太阳能最终转化为
2、( ) A.生物能 B.化学能 C.热能 D.电能【解析】关键信息是据图示可知，利用太阳能可以使 CO2、H 2O、N 2 重新组合为可燃物，而可燃物燃烧后转化为燃烧产物并放出热量，产物又结合太阳能转化为燃料，如此循环可知太阳能最终转化为热能。【答案】C 3 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体Na 2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷中，含有两种作用力的是A. B. C. D.【解析】Na 2O2 是离子晶体，其中存在的作用力有： Na+与 O22-之间的离子键，O 22-中的两个氧原子之间的共价键；SiO 2 是原子晶体，存在的作用力只有 Si 原子与 O 原
3、子之间的共价键；石墨是混合晶体，其中存在的作用力有：C 原子与 C 原子之间的共价键，片层之间的范德华力；金刚石是原子晶体，其中存在的作用力只有 C 原子与 C 原子之间的共价键；NaCl 是离子晶体，其中存在的作用力只有 Na+与 Cl 之间的离子键；白磷是分子晶体，其中存在的作用力有：P 4 分子之间的范德华力，P 4 分子内 P 原子与 P 原子之间的共价键。【答案】B4下列有关说法不正确的是A能使品红试液褪色的气体不一定是 SO2 B胶黏剂 UF 结构为： ，可推测其单体为尿素和甲醇H NCONH nOHCCO 2电子式为 D 命名为 4-甲基-2-戊烯H3CH =C33【解析】A：能
4、使品红溶液褪色的气体有： Cl2、O 3、SO 2 等。B：单体为尿素和甲醛。 2C、D 正确。【答案】B5下列反应的离子方程式中正确的是A甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH3OH+H2O 6e = CO2+6H +B在 NaHSO4 溶液中加 Ba(OH)2 至中性H+SO42 +Ba2+OH = BaSO4+H 2OC苯酚钠的水溶液中通入少量的 CO2 2C6H5OCO 2+H2O 2C6H5OHCO 32D用侯氏制碱法制得 NaHCO3 Na+NH3+CO2+H2O = NaHCO3+NH4+【解析】选项A是近年来比较关注的燃料电池方面的问题，该原电池通甲醇的一极是负极
5、，发生氧化反应，失去电子，但是电解质溶液是KOH，所以不能生成H +，所以选项A不正确；在NaHSO 4溶液中加Ba(OH) 2，也就是说NaHSO 4是过量的，所以应该是Ba(OH) 2按自己的组成完全反应，即H +和OH 的系数都是 2，所以选项B 不正确；无论CO 2的量是多还是少，在苯酚钠的水溶液中通入CO 2，产物都是NaHCO 3，所以选项C 不正确；侯氏制碱中的NaHCO3是沉淀出来的，所以选项D正确【答案】D。6某溶液中含有大量的下列离子：Fe 3 、SO 42 、Al 3 和M离子，且这四种离子Fe3 、SO 42 、Al 3 和M 的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可
6、能为下列中的（ ）ANa BI C S2 DCl 【解析】根据题目条件和电荷守恒可知 M 应带有 1 个单位的负电荷，又碘离子不能与铁离子大量共存，所以 M 只能为选项中的氯离子。【答案】D。7下列说法中不正确的是A.光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅B.遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染C.苏丹红、谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矾等都是在食品加工或餐饮业中禁止使用或使用量要严加控制的物质D. 纳米装饰材料是一种不会产生甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染的绿色产品【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，石英则是纯度很高的二氧化硅；遗弃的废旧电池会产生重金属污染，
7、塑料袋由于难于分解，成为白色垃圾，废纸和破布则分解后成为污染物；苏丹红是食品中禁止使用的物质，而谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矾等则不能使用过量；纳米材料主要特征是其微粒大小在“纳米级”，并不一定是不会产生甲醛、芳香烃及氡等的材料。【答案】D。8下列叙述中完全正确的一组是常温常压下，1 mol 甲基(CH 3)所含的电子数为 10NA由 Cu、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若 Cu 极生成 0.2gH2，则电路通过电子0.2NA在标准状况下，11.2 L NO 与 11.2 L O2 混合后气体分子数为 0.75NA常温常压下，16 g O 3 所含的原子数为 NA1
8、mol C 10H22 分子中共价键总数为 31 NA1 mol Cl 2 发生反应时，转移的电子数一定是 2 NA 3标准状况下，22.4 L 水中含分子数为 NAA. B. C. D.【解析】甲基是甲烷失去一个 H 原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是 9，则1mol 甲基(一 CH3)所含的电子数应为 9NA；铜锌原电池中正极上生成 0.1molH2，需得到 0.2mol 电子，所以电路中通过的电子也是 0.2NA； NO 与 O2 在标况下反应生成 NO2，根据反应的化学方程式可以计算出生成的 NO2 为 0.5mol，剩余的 O2 为 0.25mol，即气体的总的物质的量为 0
9、.75mol，但 NO2 还有一个平衡：2NO 2 N2O4，而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于 0.75mol；O 3 是氧的单质，所以 16gO3 中所含只有氧原子，氧原子个数为 NA；C 10H22 分子中 C-H 有 22 个，C- C 9 个共 31 个共价键；氯气只作氧化剂时，1 mol Cl2 发生反应，转移的电子为 2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同了，例如，氯气与水反应时，1 mol Cl 2 发生反应时，转移的电子为 1mol；标准状况下，水呈液态，故22.4L 的水并不是 1mol。【答案】C。9.二氯化二硫(S 2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子
10、结构如右下图所示。常温下，S2Cl2 是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是A.S2Cl2 的结构式为 ClS SClB.S2Cl2 为含有极性键和非极性键的非极性分子C.S2Br2 与 S2Cl2 结构相似，熔沸点：S 2Br2S2Cl2D.S2Cl2 与 H2O 反应的化学方程式可能为：2S 2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl【解析】S 2Cl2 的结构类似于 H2O2 的结构，为 ClSSCl，其中的 SS 为非极性键，SCl 键为极性键，由于分子中的 4 个原子不在同一直线上，共价键的极性不能相互抵消，所以 S2Cl2 是极性分子。S 2B
11、r2 与 S2Cl2 的组成与结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，其熔沸点越高，所以熔沸点 S2Br2S2Cl2。S 2Cl2 中的硫元素为中间价态 (+1 价)，在反应过程中一部分升高到+4 价( 生成 SO2)，一部分降低到 0 价( 生成 S)，符合氧化还原反应原理。其中不正确的是 B 项。【答案】B。10某无色溶液中可能含有 I 、NH 4 、Cu 2 、SO 32 ，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含 I ；肯定不含 Cu2 ；肯定含有 SO32 ；可能含有 I 。A B C D【解析】据前后均无色，确定没有 Cu2 ；能被溴水氧化的
12、有 I 、SO 32 ，其还原性是I SO 32 ，SO 32 先被 Br2 氧化，若 SO32 没全部被氧化，I 不会参与反应，所以无法确定 I 是否存在。【答案】D。【评】此题的关注点较多：“少量溴水”、“仍无色”(溴水、I 2 水、Cu 2 都有颜色) 、“还原性 I SO 32 ”，且把选项 “肯定不含 I ”放在第位，设计了先入为主的思维定势：I被氧化后会呈现颜色，现在无色，所以不含 I 很容易忽略 SO32 的还原性比I 强这一点，而误选 B。此题既考查了常见离子的物理性质、氧化性和还原性，也考查了氧化还原反应的先强后弱规律等基本知识，同时又考查了逻辑思维和全面思维的能力，所以是道
13、高层次的题。 411铀(U)常见化合价有 4 价和 6 价，硝酸铀酰UO 2(NO3)2加热可发生如下反应：UO2(NO3)2 UxOyNO 2O 2(化学方程式未配平)，在 600 K 时将气体产物集满试管，并倒扣水中，水充满试管。则上述分解反应生成的铀的氧化物化学式为AUO 2 BUOUO 3 CUO 3 DUO 22UO3【解析】化合价升降法：从气体全部被水吸收可知：硝酸铀酰的分解反应中，N 元素的降价与 O 元素的升价已相等，从而推出： U 元素没变价，即仍为 +6 价，故选 C。【答案】C12常温下，有甲、乙两份体积均为 1 L、浓度均为 0.1 mol/L 的氨水，其 pH 为 1
14、1。甲用蒸馏水稀释 100 倍后，溶液的 pH 变为 a；乙与等体积、浓度为 0.2 mol/L 的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH 4 )n(H )n(OH ) = b mol。则 a、b 正确的答案组合是A911 之间；0.1 B911 之间；0.2C1213 之间；0.2 D13；0.1【解析】溶液稀释后，pH 向 7 的方向过渡，若是强碱，稀释 100 倍后 pH 会从 119，现是弱碱，所以 pH 为 119 之间，排除 C、D 二选项。在中，思路一盐酸过量，n(OH )很小，忽略不计，所以 b = n(NH4 )n(H ) = 0.1 mol0.1 mol = 0.2 mol，选B
15、；思路二由电荷守恒 n(NH4 )n(H ) = n(OH )n(Cl )，得：n(NH 4 )n(H )n(OH ) = n(Cl ) = b = 0.2 mol，选 B。【答案】B13.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+2OH 加入以下溶液，可使 Ca(OH)2 减少的是 A. Na2S 溶液 B. AlCl3 溶液 C. NaOH 溶液 D. CaCl2 溶液【解析】： Na2S 水解显碱性，增大了溶液中 OH-的浓度； NaOH 提供大量 OH-；CaCl 2 会增大 Ca2 的浓度，所以 A、 C、D 选项都会使溶解平衡向左移动，而 AlCl3 中的 Al3+消耗OH-，使平衡向右移动，促进 Ca(OH)2 的溶解。【答案】B14早在
