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1、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制 O2 的发生装置。反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制 H2 的发生装置。(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2 只能用向上 排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法(1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(2) 选用和制氢气相同的发生装置 (3)气体收集方法:向上排空气法(4)验证方法:将制得的气体
2、通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。(5)验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石: CaCO3高温 CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H 2O=Ca(OH)24、二氧化碳的性质(1)物理性质:通常情况下,二氧化碳是一种无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固态二氧化碳为“干冰” 。(2)化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸:CO 2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变
3、浑浊:CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O 本反应用于检验二氧化碳。4)与灼热的碳反应: C+CO2高温 2CO (吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO 2 是氧化剂,C 是还原剂)(3)用途:灭火(灭火器原理:Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2)既利用其物理性质,又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料(4)二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。5、一氧化碳(1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水(2)有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。(3)化学性质: (H 2、CO、C 具有相似的化学性质:可燃性
4、 还原性)1)可燃性:2CO+O 2点燃 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)H2 和 O2 的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。CO 和 O2 的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。CH4 和 O2 的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。鉴别:H 2、CO、CH 4 可燃性的气体:看燃烧产物 (不可根据火焰颜色)(水煤气:H 2与 CO 的混合气体 C + H 2O 高温 H2 + CO)2)还原性: CO+CuO Cu+CO2 (非置换反应) 应用:冶金工业现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。 )
5、习题1. 实验室制取 CO2有以下几个步骤:按要求装好仪器;向漏斗中注入盐酸;向反应器中加入块状石灰石;检查装置气密性;收集生成的气体。以上操作正确排列顺序为( ) A. B. C. D.2.关于碳单质用途的叙述,错误的是( )A.金刚石用作钻探机的钻头 B.用焦炭冶炼金属C.用碳粉和铅可制成铅笔芯 D.用石墨做干电池的电极3.将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中,然后再加热,溶液颜色的变化情况是( )A.先变蓝色后变紫色 B.先变红色后变无色C.先变无色后变红色 D.先变红色后变紫色4.将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量灼热的氧化铜,再通过足量澄清石灰水,最后剩余的气体是(
6、)A.氮气 B.二氧化碳 C.一氧化碳 D.二氧化碳和氮气5.试管里有一黑色粉末状固体,加热后有红色固体生成,同时还生成一种无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。此固体物质可能是( ) A.氧化铜和木炭粉的混合物 B.氧化铁和木炭粉的混合物C.木炭粉 D.氧化铜和二氧化锰的混合物6.具有保存价值的档案、账本应用碳素墨水书写。这是因为( )A、碳能被氧化成稳定的物质 B、碳能被还原成稳定的物质C、碳能与纸的成分反应生成稳定的物 D、常温下碳的化学性质稳定7.下列物质中不能用来鉴别 CO 和 CO2两种气体的是( )A.澄清石灰水 B.紫色石蕊试液 C.灼热的氧化铜 D.稀盐酸8. 在 A+3B=
7、2C+2D 的反应中,14 克 A 完全反应生成 44 克 C 和 18 克 D,若 A 的相对分子质量为 28,则 B 的相对分子质量是 A16 B32 C64 D969.在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示,下列说法不正确的是 ( ) 物质 X Y Z W反应前质量 / 10 3 90 0 AW 可能是单质 BY 可能是催化剂 C该反应是分解反应 D反应后 Z 物质的质量为 86.4g 10、3.0g 某物质完全燃烧后生成 4.4gCO2和 1.8g 水。则下列正确的是( ) A该物质只含碳、氢元素 B该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素C该物
8、质由碳、氢、氧元素组成 D该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为 1:1二、填空题(16 分,每空 1 分)11.在氧气、一氧化碳、二氧化碳三种气体中,(用化学式填空)有毒的气体是 通入紫色石蕊试液中,试液变红色气体是 具有可燃性的气体是 能支持燃烧的气体是 固体能做制冷剂的气体是 。12.如右图 A 所示,将二氧化碳倒入烧杯中。现象: ; 原因是:(1) ;(2) 13如右上图 B 所示,将一个充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中,可以观察到的现象是 ; 。发生反应的化学方程式是: 。14.实验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色薄膜,其成分是(填化学式)_ _,写出其形成的化学方
9、程式: _ 。此薄膜_(填“能”或“不能”)用水洗掉,清除此薄膜的方法是加入_ ,写出此反应的化学方程式_ 。三、简答题(12 分)15.(4 分)按照要求书写化学方程式。(1)有二氧化碳参加的化合反应: (2)有二氧化碳生成的分解反应: g反应后质量 / g3.2 3 待测 3.2(3) 除去 CO2中混有少量 CO 的反应 (4)除去 CuO 固体中混有少量木炭粉的反应_ 16.(2 分)啤酒是我们日常生活中熟悉的饮料,其中溶有大量的二氧化碳气体。现请你设计实验证明二氧化碳的存在。 ,17.(2 分)燃气安全是家庭生活中的头等大事 。为了防止燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(
10、C 2H5SH) 。一旦燃气泄漏即可闻到气味,从微观的角度分析其原因是 ;乙硫醇充分燃烧 时生成二氧化碳、二氧化硫和水,乙硫醇燃烧的化学方程式为 ;18.(4 分)物质的某些性质可能有利于人类,也可能不利于人类。请仿照事例填写下表:物质 有利的一面(用途) 不利的一面(危害)氧气 供给呼吸,支持燃烧 使金属氧化锈蚀一氧化碳 二氧化碳四、综合应用题(12 分)19.老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂, 分别是固体和液体, 他取少量试剂在试管中混合,立即产生一种无色气体。我们对此气体展开了一系列探究: (1) 此气体是什么物质? 验证它的实验方案如下:猜 想 验证猜想的实验步骤(1 分) 现象及结论(1 分)我认为此气体可能是(1 分)(1 分)产生此气体的一个化学方程式是 我想制取该气体, 发生装置将选取下图中的 (填序号, 以下同), 收集装置选取 。如果用右图所示装置收集我猜想的气体, 我认为气体应从 端(填“a”或“b”)导入。(2)我猜想无色气体还可能是另外一种气体,产生它的其中一个化学方程式是: ; (3)25g 石灰石与 146g 稀盐酸恰好完全反应(杂质不参加反应)反应后残余物质量为 162.2g.求生成二氧化碳的质量;石灰石中碳酸钙的质量分数。