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1、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 O2 的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 H2 的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2 只能用向上 排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法(1)原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(2) 选用和制氢气相同的发生装置 (3)气体收集方法：向上排空气法(4)验证方法：将制得的气体
2、通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。(5)验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H 2O=Ca(OH)24、二氧化碳的性质（1）物理性质：通常情况下，二氧化碳是一种无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固态二氧化碳为“干冰” 。（2）化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO 2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变
3、浑浊：CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O 本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应： C+CO2高温 2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2 是氧化剂，C 是还原剂）（3）用途：灭火（灭火器原理：Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料（4）二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。5、一氧化碳（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水（2）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。（3）化学性质: （H 2、CO、C 具有相似的化学性质：可燃性
4、 还原性）1）可燃性：2CO+O 2点燃 2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2 和 O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO 和 O2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4 和 O2 的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H 2、CO、CH 4 可燃性的气体：看燃烧产物 （不可根据火焰颜色）（水煤气：H 2与 CO 的混合气体 C + H 2O 高温 H2 + CO）2）还原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。 ）
5、习题1. 实验室制取 CO2有以下几个步骤：按要求装好仪器；向漏斗中注入盐酸；向反应器中加入块状石灰石；检查装置气密性；收集生成的气体。以上操作正确排列顺序为（ ） A. B. C. D.2.关于碳单质用途的叙述，错误的是（ ）A.金刚石用作钻探机的钻头 B.用焦炭冶炼金属C.用碳粉和铅可制成铅笔芯 D.用石墨做干电池的电极3.将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，然后再加热，溶液颜色的变化情况是（ ）A.先变蓝色后变紫色 B.先变红色后变无色C.先变无色后变红色 D.先变红色后变紫色4.将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量灼热的氧化铜，再通过足量澄清石灰水，最后剩余的气体是（
6、）A.氮气 B.二氧化碳 C.一氧化碳 D.二氧化碳和氮气5.试管里有一黑色粉末状固体，加热后有红色固体生成，同时还生成一种无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。此固体物质可能是（ ） A.氧化铜和木炭粉的混合物 B.氧化铁和木炭粉的混合物C.木炭粉 D.氧化铜和二氧化锰的混合物6.具有保存价值的档案、账本应用碳素墨水书写。这是因为（ ）A、碳能被氧化成稳定的物质 B、碳能被还原成稳定的物质C、碳能与纸的成分反应生成稳定的物 D、常温下碳的化学性质稳定7.下列物质中不能用来鉴别 CO 和 CO2两种气体的是( )A.澄清石灰水 B.紫色石蕊试液 C.灼热的氧化铜 D.稀盐酸8. 在 A+3B=
7、2C+2D 的反应中，14 克 A 完全反应生成 44 克 C 和 18 克 D，若 A 的相对分子质量为 28，则 B 的相对分子质量是 A16 B32 C64 D969.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 （ ） 物质 X Y Z W反应前质量 / 10 3 90 0 AW 可能是单质 BY 可能是催化剂 C该反应是分解反应 D反应后 Z 物质的质量为 86.4g 10、3.0g 某物质完全燃烧后生成 4.4gCO2和 1.8g 水。则下列正确的是（ ） A该物质只含碳、氢元素 B该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C该物
8、质由碳、氢、氧元素组成 D该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为 1:1二、填空题（16 分，每空 1 分）11.在氧气、一氧化碳、二氧化碳三种气体中，（用化学式填空）有毒的气体是 通入紫色石蕊试液中，试液变红色气体是 具有可燃性的气体是 能支持燃烧的气体是 固体能做制冷剂的气体是 。12.如右图 A 所示，将二氧化碳倒入烧杯中。现象： ； 原因是：(1) ；(2) 13如右上图 B 所示，将一个充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，可以观察到的现象是 ； 。发生反应的化学方程式是： 。14.实验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色薄膜，其成分是（填化学式）_ _，写出其形成的化学方
9、程式： _ 。此薄膜_（填“能”或“不能”）用水洗掉，清除此薄膜的方法是加入_ ，写出此反应的化学方程式_ 。三、简答题（12 分）15.（4 分）按照要求书写化学方程式。(1)有二氧化碳参加的化合反应： （2)有二氧化碳生成的分解反应： g反应后质量 / g3.2 3 待测 3.2(3) 除去 CO2中混有少量 CO 的反应 （4）除去 CuO 固体中混有少量木炭粉的反应_ 16.（2 分）啤酒是我们日常生活中熟悉的饮料，其中溶有大量的二氧化碳气体。现请你设计实验证明二氧化碳的存在。 ，17.（2 分）燃气安全是家庭生活中的头等大事 。为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（
10、C 2H5SH） 。一旦燃气泄漏即可闻到气味，从微观的角度分析其原因是 ；乙硫醇充分燃烧 时生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃烧的化学方程式为 ；18.(4 分)物质的某些性质可能有利于人类，也可能不利于人类。请仿照事例填写下表：物质 有利的一面(用途) 不利的一面(危害)氧气 供给呼吸，支持燃烧 使金属氧化锈蚀一氧化碳 二氧化碳四、综合应用题（12 分）19.老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂, 分别是固体和液体, 他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。我们对此气体展开了一系列探究: (1) 此气体是什么物质? 验证它的实验方案如下:猜 想 验证猜想的实验步骤(1 分) 现象及结论(1 分)我认为此气体可能是(1 分)（1 分）产生此气体的一个化学方程式是 我想制取该气体, 发生装置将选取下图中的 (填序号, 以下同), 收集装置选取 。如果用右图所示装置收集我猜想的气体， 我认为气体应从 端(填“a”或“b”)导入。(2)我猜想无色气体还可能是另外一种气体，产生它的其中一个化学方程式是: ； （3）25g 石灰石与 146g 稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应）反应后残余物质量为 162.2g.求生成二氧化碳的质量；石灰石中碳酸钙的质量分数。
