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1、元素的性质与原子结构*碱金属元素单质Rb金属性逐渐增强碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构 相同点：碱金属元素原子结构的相同， 都为 。 递变性：从 Li到 Cs， 碱金属元素的原子结构中， 依次增多。最外层电子数 1个电子层数碱金属的物理性质有何相似性和递变性？特殊性 锂的密度比煤油小，不能保存在煤油里，通常密封在 中； 碱金属密度由 Li Cs呈增大趋势，但（ K） （ Na） 酸式盐的溶解度一般比相应正盐大，但S（ Na2CO3) S(NaHCO3) 锂易与氮气反应生成 .石蜡Li3N1碱金属元素的相似性和递变性元素名称元素符号核电荷数相似性 递变性最外层电子数颜色状态化学性质核外电子
2、层数熔、沸点化学性质锂 Li 3都是钠 Na 11钾 K 19铷 Rb 37铯 Cs 55都为银白色金属。柔软都为强 还原剂逐 渐 增 多逐渐降低金属性逐渐增强一、 碱金属2碱金属的化学性质碱金属都是强还原剂，性质活泼。具体体现在都能与 O2、 Cl2、水、稀酸溶液反应，它们的氧化物对应的水化物均是强碱。（ 1）与非金属反应 与卤素的反应： 2R+X2=2RX 与 氧气的反应： 锂与氧气反应只生成氧化物，而钠与氧气反应常温时可生成氧化物，点燃条件下可生成过氧化物；钾、铷等跟氧气反应除了生成过氧化物，点燃条件下还可生成超氧化物。4Li+O2 = 2Li2O2Na+O2 Na2O2 (黄色火焰 )
3、K+ O2 KO2 (紫色火焰 ) 取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较 。 更为复杂K2O、 K2O2、 KO2Li2O更为复杂Na2O、 Na2O2CsKLiRbNa反应程度 与 O2反应单质越来越剧烈碱金属与氧气反应比较 （ 2）与水的反应 碱金属都能跟水反应生成氢氧化物和氢气。 2R +2 H2O =2 ROH + H2 锂 与水反应比较缓和，钠比较激烈 钾 跟更剧烈，常使生成的氢气燃烧并发生轻微爆炸 铷 、 铯 遇水立即燃烧，甚至爆炸 产物碱性Li Na K(3)与盐溶液反应2R+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+H2+2R+6R+2H2O+
4、2Fe3+=2Fe(OH)3+3H2+6R+2R+2NH4+=2R+2NH3+H22R+2HCO3 =2R+2CO32 +H2（ 1）钠的用途 钠可以用来 制取过氧化钠 等化合物。 钠和钾 的合金 (钾的质量分数为50 80 )在室温下呈液态，是 原子反应堆的导热剂 。 钠也应用在电光源上。 高压钠灯 发出的黄光射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。 钠还是一种很 强的还原剂 ，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物里 还原出来。钠灯3、碱金属的用途（ 2） 锂电池 是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是 优质的高能燃料 （已经用于宇宙飞船
5、、人造卫星和超声速飞机）。（ 3）钾的化合物最大量的用途是做 钾肥 。硝酸钾还用于做 火药 。（ 4）铷、铯主要是用于制备 光电管 、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。锂电池焰色反应焰色反应某些金属或其化合物在灼烧时，使火焰呈现特某些金属或其化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色。这在化学上叫做焰色反应。殊的颜色。这在化学上叫做焰色反应。1、用途：、用途：检验金属和金属离子的存在2、实验操作要点、实验操作要点洗、烧、蘸、烧、洗、烧3、记住、记住 ：钾（透过蓝色钴玻璃）、钠焰色反应颜色。注意注意 ： 焰色反应是元素的性质（不是任何金属元素都有焰色反应）。 一般钠盐、钾盐易溶于水，且水溶液又是
6、无色，不能通过沉淀反应所以利用焰色反应来检验 K+、 Na+的存在。 物理变化 每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝（或光洁的铁丝或镍、铬、钨丝），并在火焰上灼烧到没有颜色为止？ 观察钾的火焰颜色时，要隔蓝色的钴玻璃碱金属元素从上到下（ Li 、 Na、 K、 Rb、Cs）， 随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子核对 的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。 增多增强元素的金属性逐渐 ，与水和氧气的反应越来越 ，生成的氧化物越来越 。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 。增强剧烈复杂强1、 K能否直接放置在空气中？能放在煤油中吗？ Li能放置在煤油中吗？2、下列关于铷的叙述
7、正确的是（ ）A、 与水反应比钾更剧烈 B、 氯化铷属离子化合物C、 稳定性： Rb2CO3Cl2Br2I2， 得电子能力逐渐减弱 非金属性逐渐减弱二、化学性质：2Fe+3Br2=2FeBr3 Cu+Br2=CuBr2点燃 点燃Fe+I2=FeI21、与金属反应：2Fe 3Cl2 =2FeCl3 Cu+Cl2 = CuCl2 铁、铜分别与氯、溴、碘的反应卤化氢和氢卤酸习惯把纯的无水的 HX称为卤化氢，其水溶液叫氢卤酸。1. 物理性质 是无色气体，有刺激味 极易溶于水，在空气中与水蒸汽形成白色酸雾 熔沸点等依 HCl-HBr-HI的顺序有规律变化，但 HF例外2. 化学性质(1) 氢卤酸的酸性：
8、HFHBrHClHF（ 3.） 热稳定性 热稳定性依 HFHI 逐渐减小 : HFHClHBrHIHI最易分解Br2 H2O=HBr HBrO反应越来越难以发生2F2 2H2O=4HF O2（ 特例 ）Cl2 H2O=HCl HClO3、卤素与水反应通式： X2 H2O=HX HXO（ X:Cl、 Br、 I）I2 H2O=HI HIO4、与碱反应：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O (X=Cl、 Br、 I) 3X2+6NaOH=5NaX+NaXO3+3H2O除氟外卤族元素单质之间的置换反应实验 1：实验 3：实验 2：NaBr溶液和新制氯水振荡后加入四氯化碳KI溶液和新制氯水振荡后
9、加入四氯化碳KI溶液和溴水振荡后加入四氯化碳5、卤素间的相互置换(1)Cl2 2Br =2Cl Br2(2)Cl2 2I =2Cl I2(3)Br2+ I = Br I2思考：根据上述实验，排出 Cl2、 Br2、 I2的氧化性强弱顺序及 、 、 的还原性强弱顺序结论 ： 氧化性： Cl2 Br2 I2还原性： ？ ？ 思考推测：卤 素 单质 在不同溶 剂 中的 颜 色单质 溶 剂H2O 苯 CCl4 汽油 C2H5OHF2 强 烈反应 反 应 反 应 反 应 反 应Cl2 黄 绿 色 黄 绿 色 黄 绿色 黄 绿 色 黄 绿 色Br2 黄 橙 橙 橙红 橙 橙红 橙 橙红 橙 橙红I2 深黄
10、 黄褐 浅紫 紫色 紫 深紫 浅紫 深紫 棕 深棕口诀： 氯水黄绿溴水橙，碘酒 褐 色碘水同； 溴水颜色黄或橙，溶苯汽四 橙 橙红； 碘水深黄或褐色，溶苯汽四 紫 不同。6、卤素离子 X 的检验A、未知溶液 +硝酸银溶液 +稀硝酸Ag+ + Cl- = AgCl (白色 )Ag+ + Br- = AgBr (淡黄色 )Ag+ + I- = AgI (黄色 )(AgF易溶于水 )特例B、 Br-:加入氯水和 CCl4，振荡、静置，下层液体呈橙红色。 I- ：加入氯水或溴水和 CCl4，振荡、静置，下层液体呈紫红色。卤化银的性质及用途溴化银用于制照相的感光片碘化银可用于人工降雨2AgBr2Ag+B
11、r2光照2AgI2Ag+I2光照感光性7、 卤族元素的其它特性：用途：碘遇淀粉显蓝色。砹可能具有的物理性质黑色或是灰黑色固体，难溶于水，易溶于有机溶剂，有一定的挥发性总结：非金属性强弱判断依据 单质与氢气化合的难易以及氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 阴离子的还原性强弱 非金属间的置换反应 单质的还原性强弱1.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种 X (X 为 Cl 、 Br 或 I )离子，向甲中加入淀粉和 氯 水， 则 溶液 变为 橙色，再加丙溶液， 颜色无明 显变 化。 则 甲、乙、丙分 别 是 ()A.Br 、 Cl 、 I B.Br 、 I 、 Cl C.I 、 Br 、
12、Cl D.Cl 、 I 、 Br2下列有关 卤 素的叙述中正确的是 ()A.卤 素的气 态氢 化物水溶液都是 强 酸 B.卤 素不能与其它非金属元素化合C.卤 素与 钾 、 钠 化合均生成离子化合物 D.卤 化 银 均 难 溶于水，也 难 溶于稀硝酸3随着 卤 素原子半径的增大，下列 变 化 规 律正确的是（ ）A 单质 的熔沸点逐 渐 降低 B 卤 素离子的 还 原性逐 渐 增 强C气 态氢 化物 稳 定性逐 渐 增 强 D 单质 氧化性逐 渐 增 强 4.下列各组物质性质比较中正确的是： A 溶解度： H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 B 氧化性： Cs K Na Mg2 C 酸性： H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO D 稳定性： SiH4 CH4 NH3 HF
