《【原创】山东省2016年高三化学寒假作业9《化学》选修4 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【原创】山东省2016年高三化学寒假作业9《化学》选修4 Word版含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ 化学选修 3一、选择题（本题共 7 道小题） 个 键、一个 键，它们分别是（）A杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键B杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键CCH 之间是 键，CC 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键DCC 之间是 键，CH 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 ）A向一定量的 液中加入氨水至沉淀消失B向 液中加入 液C向一定量的 液中加入氨水至沉淀消失D）A、都是极性分子B在 2+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、（
2、） 3（如图所示） 已知该分子中NNN 键角都是 下列有关 N（） 3 的说法正确的是（）A分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键B分子中四个氧原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D物质含有 022 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ （）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之它的分子是三角锥形以下关于 确的是（）A是非极性分子B分子中有未成键的电子对C是强氧化剂D分子中的 PH 3原子间以单键结合下列有关 ）AC 3 3N 键的键长比金刚石中的 CC 键的键长短CC 3、N 原子个数之比为 4：3DC A在 体中，由 构成的最小单元环中
3、共有 8 个原子B在 28g 晶体硅中，含 价键个数为 4刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为 CC 键键能小于 i 键D镁型和铜型金属晶体的配位数均为 12化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ 、填空题（本题共 3 道小题）、C、D、E 五种元素是周期表中前四周期的元素。只有 A、B、C 为金属且同周期，原子序数 2）V 形； ； -； 2-；（3）分子晶体； 分子间作用力（范德华力）和共价键；（4） 。试题解析：（1）A、B、C 为金属且同周期，B 原子核外有二个未成对电子和三个空轨道，可推出 B 的化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ ，
4、B 为 22 号元素 子序数 2）化合物 原子分子，类似于水分子，其分子的空间构型为 V 形，中心原子采用 与 D 还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为 电子体是指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，故 3）B 与 E 能形成一种化合物 其熔点：沸点：l 364熔沸点较低，属于分子晶体，晶体内含有的作用力类型有分子间作用力（范德华力）和共价键；（4）A、B、D 三种元素分别为 i、O 元素，从晶体的晶胞结构可以看出，一个晶胞中含有的钙原子（位于体心位置）数为 1，钛原子（位于顶点）数为 8 1，氧原子（位于面心）数为 6 =3，则晶体的化学式为 设晶体的物质的量为 1质量 m1 gg
5、；从图中可以看出，晶胞的边长 d a，一个晶胞的体积为（ a） 3，1体的体积为（ a） 3该晶体的密度为 。9.（1）a；（2）2；3）； ；3 （4）X解：（1）a同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其电负性逐渐减小，故正确；b氟元素没有正化合价，第 氯、溴元素的最高化合价数值等于其族序数，故错误；c第 元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但 子间能形成氢键，氢键属于特殊的分子间作用力，强度大于分子间作用力，沸点最高，故错误；d由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而沸点逐渐升高，故错误；化学备课大师 免费】“备课大师”全
6、科【9 门】：免注册，不收费！ ；（2）B 的原子半径比 N 大，因而结构示意图中大球代表 B 原子，B 原子个数=8 ，N 原子个数=1+=2，该晶胞中 N 原子和 B 原子个数之比=2：2=1：1，所以其化学式为 答案为：2；3）中的 B 原子的价层电子对数是 3 且不含孤电子对，所以 B 原子属于 原子的价层电子对个数为 4 且含有一个孤电子对，所以 N 原子属于 一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第 、第元素第一电离能大于相邻元素，根据电离能的变化规律，半充满的 N 原子和全充满的子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于 B、N 之间的第
7、二周期元素有 、O 三种元素，故答案为：； ；3 （4）是缺电子化合物，B 原子的所有价电子已经使用，因而提供孤对电子的原子是X，故答案为：X10.（1）；第三周期第族；（2）1s 22d 1043）iCN；FN OC；FONC ；H 2 2l（；（4），平面三角形；，三角锥形；（5）2，2；1，2；（6）+；6考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ ：（1）由元素在周期表中位置可知，A 为碳，B 为氮，C 为氧，D 为氟，E 为 为 为 为 为钾，I 为 为 为 为 为 为2）J 为 外电子数为
8、26，N 为 外电子数为 35，根据核外电子排布规律书写电子排布式；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，元素原子核外处于半满、全满时，能力较低，第一电离能高于同周期相邻元素；同周期随原子序数增大，电负性增大；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；（4）计算 的中心原子的价层电子对数、孤对电子对数，确定杂化轨道类型、微粒的空间构型；（5）N 2O 与 O 与 为等电子体，则 结构为 N=O=N，结构为CO；（6）在 e（6中提供空轨道的为中心离子，提供孤电子对的为配体解答：解：（1）由元素在周期表中位置可知，A 为碳
9、，B 为氮，C 为氧，D 为氟，E 为 为 为 为 为钾，I 为 为 为 为 为 为 在周期表中的位置是第三周期第族，故答案为：；第三周期第族；（2）J 为 外电子数为 26，核外电子排布式为 1 为 外电子数为 35，简化电子排布式为d 104答案为：1s 22d 1043）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：iCN；同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，N 元素原子核外处于半满、全满，能力较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：FNOC，同周期随原子序数增大，电负性增大，故电负性：FONC；非金属性 iCN，非金属性越强，最高价氧化物的水
10、化物酸性越强，故酸性： 2 2l（3，化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ ：iCN；FNOC；FONC ；H 2 2l（3；（4）2的中心原子的孤对电子对数= =0，价层电子对数=0+3=3，C 原子采取 化，微粒的空间构型为平面三角形；中心原子的孤对电子对数= =1，价层电子对数=1+3=4，N 原子采取 化，分子空间构型三角锥形，故答案为：，平面三角形；，三角锥形；（5）N 2O 与 O 与 为等电子体，则 结构为 N=O=N，分子中的 键数目为 2， 键数目为 2，结构为 CO，分子中的 键数目为 1， 键数目为 2，故答案为：2，2；1，2；（6）在 e（6中 提供空轨道的为中心离子， 供孤电子对，为配体，配位数为 6，故答案为：+；点评：本题是对物质结构的考查，题目综合性强，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等
