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1、化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】:免注册,不收费! 化学选修 3一、选择题(本题共 7 道小题) 个 键、一个 键,它们分别是()A杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键B杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键CCH 之间是 键,CC 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键DCC 之间是 键,CH 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 )A向一定量的 液中加入氨水至沉淀消失B向 液中加入 液C向一定量的 液中加入氨水至沉淀消失D)A、都是极性分子B在 2+中都存在配位键C元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、(
2、) 3(如图所示) 已知该分子中NNN 键角都是 下列有关 N() 3 的说法正确的是()A分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键B分子中四个氧原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D物质含有 022 免费】“备课大师”全科【9 门】:免注册,不收费! ()又称为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含之它的分子是三角锥形以下关于 确的是()A是非极性分子B分子中有未成键的电子对C是强氧化剂D分子中的 PH 3原子间以单键结合下列有关 )AC 3 3N 键的键长比金刚石中的 CC 键的键长短CC 3、N 原子个数之比为 4:3DC A在 体中,由 构成的最小单元环中
3、共有 8 个原子B在 28g 晶体硅中,含 价键个数为 4刚石的熔沸点高于晶体硅,是因为 CC 键键能小于 i 键D镁型和铜型金属晶体的配位数均为 12化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】:免注册,不收费! 、填空题(本题共 3 道小题)、C、D、E 五种元素是周期表中前四周期的元素。只有 A、B、C 为金属且同周期,原子序数 2)V 形; ; -; 2-;(3)分子晶体; 分子间作用力(范德华力)和共价键;(4) 。试题解析:(1)A、B、C 为金属且同周期,B 原子核外有二个未成对电子和三个空轨道,可推出 B 的化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】:免注册,不收费! ,
4、B 为 22 号元素 子序数 2)化合物 原子分子,类似于水分子,其分子的空间构型为 V 形,中心原子采用 与 D 还可形成三角锥结构的阴离子,该离子的化学式为 电子体是指原子总数相同,价电子总数也相同的微粒,故 3)B 与 E 能形成一种化合物 其熔点:沸点:l 364熔沸点较低,属于分子晶体,晶体内含有的作用力类型有分子间作用力(范德华力)和共价键;(4)A、B、D 三种元素分别为 i、O 元素,从晶体的晶胞结构可以看出,一个晶胞中含有的钙原子(位于体心位置)数为 1,钛原子(位于顶点)数为 8 1,氧原子(位于面心)数为 6 =3,则晶体的化学式为 设晶体的物质的量为 1质量 m1 gg
5、;从图中可以看出,晶胞的边长 d a,一个晶胞的体积为( a) 3,1体的体积为( a) 3该晶体的密度为 。9.(1)a;(2)2;3); ;3 (4)X解:(1)a同一主族中,元素的电负性随着原子序数的增大而减小,所以从氟到溴,其电负性逐渐减小,故正确;b氟元素没有正化合价,第 氯、溴元素的最高化合价数值等于其族序数,故错误;c第 元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大,但 子间能形成氢键,氢键属于特殊的分子间作用力,强度大于分子间作用力,沸点最高,故错误;d由于卤族元素的单质均属于分子晶体,随相对分子质量增大范德华力增大,因而沸点逐渐升高,故错误;化学备课大师 免费】“备课大师”全
6、科【9 门】:免注册,不收费! ;(2)B 的原子半径比 N 大,因而结构示意图中大球代表 B 原子,B 原子个数=8 ,N 原子个数=1+=2,该晶胞中 N 原子和 B 原子个数之比=2:2=1:1,所以其化学式为 答案为:2;3)中的 B 原子的价层电子对数是 3 且不含孤电子对,所以 B 原子属于 原子的价层电子对个数为 4 且含有一个孤电子对,所以 N 原子属于 一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第 、第元素第一电离能大于相邻元素,根据电离能的变化规律,半充满的 N 原子和全充满的子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高,故第一电离能介于 B、N 之间的第
7、二周期元素有 、O 三种元素,故答案为:; ;3 (4)是缺电子化合物,B 原子的所有价电子已经使用,因而提供孤对电子的原子是X,故答案为:X10.(1);第三周期第族;(2)1s 22d 1043)iCN;FN OC;FONC ;H 2 2l(;(4),平面三角形;,三角锥形;(5)2,2;1,2;(6)+;6考点:元素周期律和元素周期表的综合应用专题:元素周期律与元素周期表专题化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】:免注册,不收费! :(1)由元素在周期表中位置可知,A 为碳,B 为氮,C 为氧,D 为氟,E 为 为 为 为 为钾,I 为 为 为 为 为 为2)J 为 外电子数为
8、26,N 为 外电子数为 35,根据核外电子排布规律书写电子排布式;(3)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大;同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,元素原子核外处于半满、全满时,能力较低,第一电离能高于同周期相邻元素;同周期随原子序数增大,电负性增大;非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强;(4)计算 的中心原子的价层电子对数、孤对电子对数,确定杂化轨道类型、微粒的空间构型;(5)N 2O 与 O 与 为等电子体,则 结构为 N=O=N,结构为CO;(6)在 e(6中提供空轨道的为中心离子,提供孤电子对的为配体解答:解:(1)由元素在周期表中位置可知,A 为碳
9、,B 为氮,C 为氧,D 为氟,E 为 为 为 为 为钾,I 为 为 为 为 为 为 在周期表中的位置是第三周期第族,故答案为:;第三周期第族;(2)J 为 外电子数为 26,核外电子排布式为 1 为 外电子数为 35,简化电子排布式为d 104答案为:1s 22d 1043)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:iCN;同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,N 元素原子核外处于半满、全满,能力较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能:FNOC,同周期随原子序数增大,电负性增大,故电负性:FONC;非金属性 iCN,非金属性越强,最高价氧化物的水
10、化物酸性越强,故酸性: 2 2l(3,化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】:免注册,不收费! :iCN;FNOC;FONC ;H 2 2l(3;(4)2的中心原子的孤对电子对数= =0,价层电子对数=0+3=3,C 原子采取 化,微粒的空间构型为平面三角形;中心原子的孤对电子对数= =1,价层电子对数=1+3=4,N 原子采取 化,分子空间构型三角锥形,故答案为:,平面三角形;,三角锥形;(5)N 2O 与 O 与 为等电子体,则 结构为 N=O=N,分子中的 键数目为 2, 键数目为 2,结构为 CO,分子中的 键数目为 1, 键数目为 2,故答案为:2,2;1,2;(6)在 e(6中 提供空轨道的为中心离子, 供孤电子对,为配体,配位数为 6,故答案为:+;点评:本题是对物质结构的考查,题目综合性强,需要学生熟练掌握基础知识,难度中等