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1、化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】:免注册,不收费! 化学选修 4一、选择题(本题共 7 道小题)确的是A 任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池,输出电能B 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C 电解饱和食盐水的过程中,水的电离平衡正向移动D 任何可逆反应,其平衡常数越大,O 的原理如图所示。下列说法中不正确的是( ) 3A铅蓄电池的 A 极为正极,电极材料为 蓄电池工作过程中负极质量增加C该电解池的阴极反应为:2- + 6 10 N 2 + 12D 若电解过程中转移 2子,则交换膜两侧电解液的质量变化差(m 左 m 右 ) )A装置中,盐桥中的 置工作一段时间后,
2、a 极附近溶液的 低C用装置精炼铜时,c 极为粗铜D装置中电子由 向 n 验结果如图乙所示。乙中横坐标 x 表示电路中通过电子的物质的量,纵坐标 y 表示反应物或生成物的物质的量,下列叙述不正确的是 化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】:免注册,不收费! E 表示反应生成铜的物质的量 BE 表示反应消耗水的物质的量CF 表示反应生成氧气的物质的量 DF 表示反应生成硫酸的物质的量 时间通电后,向所得溶液中加入 u(2 恰好恢复到电解前的浓度和 电解过程中转移电子的总物质的量为()A B C D达到实验目的的是图 1 图 2 图 3 图 4A用图 1 装置制取并收集干燥纯净的 图 2
3、所示装置可除去 的 图 3 所示装置可分离 饱和碳酸钠溶液D用图 4 装置制备 H)2 液时,如图所示的电解变化曲线合理的是()A B C D化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】:免注册,不收费! 、填空题(本题共 3 道小题) 套实验装置,分别回答下列问题(1)装置 1 为铁的吸氧腐蚀实验向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为(2) 中的石墨是极(填“正”或“负” ) ,该装置发生的总反应的离子方程式为(3)装置 3 中甲烧杯盛放 100 的 液,乙烧杯盛放 100 的应一段时间后,停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红电源的
4、 M 端为极;甲烧杯中铁电极的电极反应为 乙烧杯中电解反应的离子方程式为停止电解,取出 极,洗涤、干燥、称量、电极增重 烧杯中产生的气体标准状况下体积为 , p、 q 为 直 流 电 源 两 极 , A 由 2 价 金 属 单 质 X 制 成 , B、 C、 D 为 铂 电 极 , 接 通 电 源 ,金 属 X 沉 积 于 B 极 , 同 时 C、 D 产 生 气 泡 。 试 回 答 :(1)p 为_极,A 极发生了 _(填反应类型)反应。(2)C 为_极,试管里收集到 _;D 为_极,试管里收集到_。(3)C 极的电极方程式是_。(4)当电路中通过 子时,B 电极上沉积金属 X 的质量为 g
5、,则此金属的摩尔质量为_。(5)当反应进行一段时间后,A 、B 电极附近溶液的 “增大”“ 减小”或“不变”)。10.(17 分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去) 来电解饱和食盐水,并用电化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】:免注册,不收费! ,同时检验氯气的氧化性。(1)写出甲装置中电解饱和食盐水的化学方程式 。(2)为完成上述实验,正确的连接顺序为 A 连_;B 连_(填写导管口字母) 。(3)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前,需要进行的操作为_。(4)若检验氯气的氧化性,则乙装置的 a 瓶中溶液可以是_,对应的现象为_。乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是 。(5
6、)丙装置的 c 瓶中盛放的试剂为_,作用是_。(6)为测定 相对原子质量,设计了如下甲、乙两个实验方案:精确测量硬质玻璃管的质量为 a g,放入 ,精确测量硬质玻璃管和 总质量为b g(假设 分反应) ,实验完毕后:甲方案:通过精确测量硬质玻璃管和 的总质量为 c g,进而确定 相对原子质量。乙方案:通过精确测定生成水的质量 d g,进而确定 相对原子质量。请你分析并回答:_方案所测结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处是_。若按合理方案测定的数据计算,相对原子质量为 。化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】:免注册,不收费! :A任何一个自发的氧化还原反应才可以设计成原电池,故 A
7、 错误;B铅蓄电池放电时负极发生氧化反应,充电时阴极发生还原反应,故 B 错误;C电解饱和食盐水时,阴极氢离子放电,促进水的电离,故 C 正确;D可逆反应平衡常数只与温度有关,与反应速率、转化率均无关,故 D 错误;故答案选 C 、根据 极上硝酸根离子发生还原反应,知该电极是阴极,所以铅蓄电池的A 极为正极,电极材料为 A 正确;B、铅蓄电池工作过程中负极有硫酸铅生成质量增加,故 B 正确;C、根据电解池的阴极发生还原反应得:2- + 6 10 N 2 + 12 C 正确;D、电解过程中转移 2子,阳极消耗 1 摩尔水,有 2 摩尔 H+移向阴极,阳极室质量减少 18 克,阴极室放出 尔氮气,
8、质量减少()g=换膜两侧电解液的质量变化差(m 左 m 右 )= D 错误。故答案选 D。析】A原电池中,阴离子向负极移动,题中锌为负极,则盐桥中的 误;B为电解池,a 为阴极,生成氢气和氢氧化钠,a 极附近溶液的 大,错误;C精炼铜时,电解液应为氯化铜,且粗铜为阳极,错误;D锌比铁活泼,锌为负极,发生氧化反应,正确。选 D。甲可知,为电解装置,C 为阳极,发生 42+2H 2O,阴极,发生2u,总反应为 22+2H 2合乙可知,转移 4子生成 2成 1由电子与物质的物质的量的关系可知 E 表示反应生成铜的物质的量,故 A 正确;B由总反应可知,水的物质的量相同,则 E 表示反应消耗水的物质的
9、量,故 B 正确;C由电子与物质的物质的量的关系可知 F 表示反应生成氧气的物质的量,故 C 正确;D因硫酸与氧气的物质的量不等,则 F 不能表示生成硫酸的物质的量,故 D 错误; 化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】:免注册,不收费! :电解原理化学专题分析:根据电解池的工作原理,要想让电解后的电解质复原,则遵循的原则是:出什么加什么,加入 H) 2 后溶液与电解前相同,则铜离子和氢氧根放电,说明电解过程中电解的是硫酸铜和水后,继续电解部分水,依据电子守恒计算电子转移;解答:解:H) 2 从组成上可看成 2O,加入 0.2 u(2 后恰好恢复到电解前的浓度和 电解生成了 2硫酸铜溶
10、液电解完成后,又电解了0.2 2O,由电解的总反应式:2 22+2移电子2 2转移电子2 故选:D点评:本题考查电解池的工作原理,先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量,再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量,题目难度中等解原理石墨作电极电解氯化铝时,阳极是氯离子放电,放电完毕后是氢氧根放电,阴极是氢离子放电,酸性减弱,会增大化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】:免注册,不收费! :解:中间的虚线 ,溶液 所以不会大于 7,可能情况有两种:电解生成的氯气溶于水变成盐酸和次氯酸,使得溶液呈酸性;电解产生的 会和溶液中的铝离子反应生成氢氧化铝沉淀,不会有多余的氢氧根,所以溶液不会呈碱性,所以是正确的,电解的初期会有沉淀生成,后期相当于电解水,不会有多余的氢氧根,所以沉淀量不会改变,所以正确故选 A点评:本题考查学生电解池的工作原理,要求学生熟记教材知识,并会灵活运用e +2 2. 正 2+. 正e + 222+4H + 224考点:原