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1、化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ 化学选修 4一、选择题（本题共 7 道小题）确的是A 任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能B 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动D 任何可逆反应，其平衡常数越大，O 的原理如图所示。下列说法中不正确的是（ ） 3A铅蓄电池的 A 极为正极，电极材料为 蓄电池工作过程中负极质量增加C该电解池的阴极反应为：2- + 6 10 N 2 + 12D 若电解过程中转移 2子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（m 左 m 右 ） ）A装置中，盐桥中的 置工作一段时间后，
2、a 极附近溶液的 低C用装置精炼铜时，c 极为粗铜D装置中电子由 向 n 验结果如图乙所示。乙中横坐标 x 表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标 y 表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是 化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ E 表示反应生成铜的物质的量 BE 表示反应消耗水的物质的量CF 表示反应生成氧气的物质的量 DF 表示反应生成硫酸的物质的量 时间通电后，向所得溶液中加入 u（2 恰好恢复到电解前的浓度和 电解过程中转移电子的总物质的量为（）A B C D达到实验目的的是图 1 图 2 图 3 图 4A用图 1 装置制取并收集干燥纯净的 图 2
3、所示装置可除去 的 图 3 所示装置可分离 饱和碳酸钠溶液D用图 4 装置制备 H)2 液时，如图所示的电解变化曲线合理的是（）A B C D化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ 、填空题（本题共 3 道小题） 套实验装置，分别回答下列问题（1）装置 1 为铁的吸氧腐蚀实验向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为（2） 中的石墨是极（填“正”或“负” ） ，该装置发生的总反应的离子方程式为（3）装置 3 中甲烧杯盛放 100 的 液，乙烧杯盛放 100 的应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红电源的
4、 M 端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 乙烧杯中电解反应的离子方程式为停止电解，取出 极，洗涤、干燥、称量、电极增重 烧杯中产生的气体标准状况下体积为 ， p、 q 为 直 流 电 源 两 极 ， A 由 2 价 金 属 单 质 X 制 成 ， B、 C、 D 为 铂 电 极 ， 接 通 电 源 ，金 属 X 沉 积 于 B 极 ， 同 时 C、 D 产 生 气 泡 。 试 回 答 ：（1）p 为_极，A 极发生了 _(填反应类型)反应。（2）C 为_极，试管里收集到 _；D 为_极，试管里收集到_。（3）C 极的电极方程式是_。（4）当电路中通过 子时，B 电极上沉积金属 X 的质量为 g
5、，则此金属的摩尔质量为_。（5）当反应进行一段时间后，A 、B 电极附近溶液的 “增大”“ 减小”或“不变”)。10.(17 分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去) 来电解饱和食盐水，并用电化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ ，同时检验氯气的氧化性。（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的化学方程式 。（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为 A 连_；B 连_(填写导管口字母) 。（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为_。（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的 a 瓶中溶液可以是_，对应的现象为_。乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是 。（5
6、）丙装置的 c 瓶中盛放的试剂为_，作用是_。（6）为测定 相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为 a g，放入 ，精确测量硬质玻璃管和 总质量为b g（假设 分反应） ，实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和 的总质量为 c g，进而确定 相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量 d g，进而确定 相对原子质量。请你分析并回答：_方案所测结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处是_。若按合理方案测定的数据计算，相对原子质量为 。化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ ：A任何一个自发的氧化还原反应才可以设计成原电池，故 A
7、 错误；B铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时阴极发生还原反应，故 B 错误；C电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电，促进水的电离，故 C 正确；D可逆反应平衡常数只与温度有关，与反应速率、转化率均无关，故 D 错误；故答案选 C 、根据 极上硝酸根离子发生还原反应，知该电极是阴极，所以铅蓄电池的A 极为正极，电极材料为 A 正确；B、铅蓄电池工作过程中负极有硫酸铅生成质量增加，故 B 正确；C、根据电解池的阴极发生还原反应得：2- + 6 10 N 2 + 12 C 正确；D、电解过程中转移 2子，阳极消耗 1 摩尔水，有 2 摩尔 H+移向阴极，阳极室质量减少 18 克，阴极室放出 尔氮气，
8、质量减少（）g=换膜两侧电解液的质量变化差（m 左 m 右 ）= D 错误。故答案选 D。析】A原电池中，阴离子向负极移动，题中锌为负极，则盐桥中的 误；B为电解池，a 为阴极，生成氢气和氢氧化钠，a 极附近溶液的 大，错误；C精炼铜时，电解液应为氯化铜，且粗铜为阳极，错误；D锌比铁活泼，锌为负极，发生氧化反应，正确。选 D。甲可知，为电解装置，C 为阳极，发生 42+2H 2O，阴极，发生2u，总反应为 22+2H 2合乙可知，转移 4子生成 2成 1由电子与物质的物质的量的关系可知 E 表示反应生成铜的物质的量，故 A 正确；B由总反应可知，水的物质的量相同，则 E 表示反应消耗水的物质的
9、量，故 B 正确；C由电子与物质的物质的量的关系可知 F 表示反应生成氧气的物质的量，故 C 正确；D因硫酸与氧气的物质的量不等，则 F 不能表示生成硫酸的物质的量，故 D 错误； 化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ ：电解原理化学专题分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 H） 2 后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电，说明电解过程中电解的是硫酸铜和水后，继续电解部分水，依据电子守恒计算电子转移；解答：解：H） 2 从组成上可看成 2O，加入 0.2 u（2 后恰好恢复到电解前的浓度和 电解生成了 2硫酸铜溶
10、液电解完成后，又电解了0.2 2O，由电解的总反应式：2 22+2移电子2 2转移电子2 故选：D点评：本题考查电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量，题目难度中等解原理石墨作电极电解氯化铝时，阳极是氯离子放电，放电完毕后是氢氧根放电，阴极是氢离子放电，酸性减弱，会增大化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ ：解：中间的虚线 ，溶液 所以不会大于 7，可能情况有两种：电解生成的氯气溶于水变成盐酸和次氯酸，使得溶液呈酸性；电解产生的 会和溶液中的铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，不会有多余的氢氧根，所以溶液不会呈碱性，所以是正确的，电解的初期会有沉淀生成，后期相当于电解水，不会有多余的氢氧根，所以沉淀量不会改变，所以正确故选 A点评：本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用e +2 2. 正 2+. 正e + 222+4H + 224考点：原
