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1、学生姓名 年级 授课时间 教师 课时 2课 题 弱电解质的电离，水的电离和盐类的水解教学目标了解电解质、强电解质和弱电解质的概念；能正确书写常见物质的电离方程式；理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响；理解盐类水解的实质及其影响因素；正确书写盐类水解方程式；掌握盐类水解的应用重 点 正确书写弱电解质电离，盐类水解的方程式；理解弱电解质电离和盐类水解的实质；掌握各自的应用难 点 理解弱电解质电离和盐类水解的实质；掌握各自的应用作业 教案上剩余作业一弱电解质的电离平衡1概念 一定条件下(如温度、浓度)下的 _ 溶液中， _ 速率等于 _ 速率时，电离就达到了平衡状态 电离平衡
2、。电离平衡具有化学平衡的特征。2弱电解质的电离的特征 3影响电离平衡的因素 弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。内因：是主要因素 物质本身的结构 外因：温度：电离过程是一个 热的过程，故升高温度能 弱电解质的电离。浓度：稀释能 弱电解质的电离。外加酸碱能促进或抑制盐的水解。二电离平衡常数在 CH3COOH CH3COO + H+ 中，Ka= )()3COHc请写出 NH3H2O 的电离平衡常数平衡常数的意义K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用 Ka 或 Kb 的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K 只与 有关，不随 改变而改变。三水的电离平衡1. H2O H+ + OH2
3、5 H +OH= 107 107=1014=Kw 的离子积常数。2影响 Kw 的因素Kw 与溶液中H +、OH 无关，与温度有关。水的电离为吸热过程，所以当温度升高时，水的电离程度增大，Kw 也增大。例如 100，1LH 2O 有 106mol 电离，此时水的离子积常数为 Kw=106106=1012.四盐类水解的实质1.溶液中盐电离出的离子，和水电离出的_或_结合成弱电解质，破坏水的_，使之向_移动。2、判断溶液的酸碱性指出下列溶液的酸、碱性，并用离子方程式表示其显酸性或显碱性的原因：NaHSO 4 NaHCO 3 KAl(SO 4)2 FeCl 3 H 2SNH4Cl 溶液呈 性，原因 离
4、子和水电离的 离子结合生成 ，将_ (促进、抑制、不影响)水的电离平衡，从而使溶液中 C(H+) C(OH-)写出相关的电离方程式，离子之间的反应方程式。CH3COONa 溶液呈 性，原因： 离子和水电离的 离子结合生成 ，将_ (促进、抑制、不影响)水的电离平衡，从而使溶液中 C(H+) C(OH-)。写出相关的电离方程式，离子之间的反应方程式。3.酸式盐溶液酸碱性的判断强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。例：NaHSO 4弱酸的酸式盐既电离、又水解，酸碱性取决于电离程度和水解程度的大小。电离程度水解程度，溶液显酸性例：NaHSO 3 4.小结 影响盐类水解因素： 内因：盐的组成 越
5、弱越水解外界条件：(1)温度：温度越高越水解 (2)浓度：溶液越稀越水解；若减小了离子的浓度，平衡右移；酸、碱、盐：情况复杂，要看“谁”水解，水解后溶 液的酸碱性是什么而定。盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解。谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解。经典例题 浓度为 0.1mol/L 的下列几种溶液：NaHSO 4, Na2CO3, CH 3COOH, NaHCO 3, CH 3COONa, NH 4Cl, PH 值由小到大 的次序是：。5，盐类水解反应的利用1、实验室中的应用（1）配制溶液：在实验室配制某些溶液的时候，往往出现浑浊，若事先加点酸或碱，就能得到澄清溶液，如配制 Fe
6、Cl3 溶液时，可事先加点盐酸。（2）蒸干溶液：将氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、灼烧，结果得到的是氧化铁。2、生产生活中的应用泡沫灭火器原理：Al 2(SO4)3 溶液和 NaHCO3溶液明矾净水原理：KAL(SO 4)212H2O施肥原理：铵肥和草木灰不能混合使用胃药：胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸,6、判断溶液各离子浓度的关系Na2CO3溶液电荷守恒分析：电荷守恒 C(Na+) + C(H+) C(HCO 3 ) + C(OH ) + 2C(CO32 )原子守恒 C(Na+) 2 C(HCO3 ) + C(CO32 ) + C(H2CO3)质子守恒 C(OH ) C(HCO3 ) +
7、 2C(H2CO3) + C(H+)离子浓度大小顺序： C(Na+) C(CO32 ) C(OH ) C(HCO3 ) C(H+)例 1、NH 4Cl 溶液中，离子浓度由大到小的次序是A、c(NH 4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B、 c(Cl -) c(NH4+)c(H+)c(OH-)C、 c(H +)c(OH-) c(NH4+)c(Cl-)D、 c(Cl -) c(NH4+) c(OH-) c(H+)例 2、物质的量浓度均为 0.01mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合液中， 测得 c(CH 3COO-)c(Na+)，则下列关系式正确的是A、c(H +)c(O
8、H-) B、c(H +)c(CH3COO-) D、c(CH 3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L针对练习1、95-全国-14甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A. 1 mol / L 甲酸溶液的 pH 约为 2 B. 甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol / L 甲酸恰好与 10 mL 1 mol / L NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2、(04-湖北理综-9)将 0.lmol 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是LA溶液中 c(H+)和 c(OH-)都减小 B溶液中 c（H +）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶
9、液的 pH 增大3、(03-江苏理综 -15)在 O.1molL 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C 滴加少量 0.1molLHCl 溶液，溶液中 C(H+)减少D.加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 4、(04-广东化学-3)PH 相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A、H +的物质的量相同 B 、物质的量浓度相同C、H +物质的量浓度不同 D、H +的物质的量浓度相同5、物质的量浓度相同的三种钾盐 K
10、X、KY、KZ 的溶液，其 PH 依次为 8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性强弱次序为( )A.HXHZHY B.HZHYHXC.HXHYHZ D.HYHZHX6、某溶液由水电离出的 H+浓度为 10-13 mol/L，则该溶液的 PH 值可能是( )A、13 B、1 C、6 D、77、下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是( )A、CH 3COO- B、HSO 4- C、HCO 3- D、AlO 2-8、PH=13 的 NH3H2O 与 PH=1 盐酸等体积混合，所得溶液各离子的浓度由大到小 的顺序排列正确的是( )A. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B
11、. c(NH4+) c(Cl-) c(H+)c(OH-) C . c(NH4+)c(Cl-)c(OH- )c(H+) 9、在 1mol/L 的 Na2S 溶液中，下列关系正确的是( )A. c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) B. c(Na+)=2c(S2-)C. c(H+)+c(Na+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-) D. c(H+)c(OH-)10. 表示 0.1mol/LNaHCO3 溶液中有关微粒的 浓度关系式正确的是（ )A. C (Na+) C(HCO3-) C(CO32-) C(H+) C(OH-)B. C(Na+) + C(H+) = C(H
12、CO3-) + C(OH-) + C(CO32-)C. C(OH-) = C(HCO3-) + 2C(H2CO3) + C(H+)D. C(Na+) = C(HCO3-) + C(H2CO3) + 2C(CO32-)强化练习1、(02-上海化学 -18)在相同温度时 100mL0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A 中和时所需 NaOH 的量 B 电离程度C H+的物质的量 D CH3COOH 的物质的量2（08 海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOH+H 2O HCOO + H3O+BCO 2+H2O
13、HCO3 + H+CCO 32 + H2O HCO3 + OHDHS + H2O S2 + H3O+3下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味4、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A 将 pH4 的盐酸和醋酸稀释成 pH5 的溶液，醋酸所需加入的水量多B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C 相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的 pH 值变化大 D 相同 pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 5.常温下某溶液中，由水电离出的H +为 11
14、012mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AK +、Na +、SO 42、NO 3 BNa +、K +、S 2、CO 32 CFe 2+、Mg 2+、Cl 、SO 42 DNH 4+、Cl 、K +、SO 326.下列四种溶液中，由水电离出的H +之比（依次）为（ ）pH=0 的盐酸 0.1mol/L 的盐酸 0.01mol/L 的 NaOH 溶液 pH=11 的 NaOH 溶液（A）1 ：10 ：100 ：1000 （B）0 ：1 ： 12 ：11（C） 14 ：13 ：12 ：11 （D） 14 ：13 ：2 ：37. 将各 10mL0.1mol/L 的氨水和盐酸混合后, 溶液 中各粒子物质的量浓度关系不正确的是 ( )A. C(Cl-) + C(OH-) = C(NH4+) + C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-)
