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1、高三化学学科 试题 第 1 页 共 9 页2016 学年第一学期温州十校联合体高三期末考试化学学科试题命题人：考生须知：1本卷共 9 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题纸。5可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Li 7 Na 23 K 39 Rb 85 Cs 133 Mg 24 Sr 88 Ba 137 Fe 56 Cu 64 Ag 108选择题部分一、选择题(本题共 25 小题，每
2、小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于碱性氧化物的是ANa 2O2 BFe 3O4 CCaO DMnO(OH)2下列仪器名称为“蒸发皿”的是A B C D3下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是A二氧化硫 B冰醋酸 C氧化钙 D漂白粉4下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是ASO 2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl B3CO 2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2OCCa(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO D2NO 2+2NaOH=NaN
3、O2+NaNO3+H2O 5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是ACH 3COOH B(NH 4)2Fe (SO4)2 CNaHCO 3 DNaHSO 46下列说法不正确的是A氢氧化铁胶体可用于净水 B水玻璃用于建筑黏合剂C纯碱溶液用于去除油污 DMnO 2 和浓 HCl 用于工业制氯气7下列表示正确的是A氯化镁的电子式： B硝基苯的结构简式：高三化学学科 试题 第 2 页 共 9 页C乙炔分子的球棍模型： DS 2的结构示意图：8下列关于铁及其化合物的说法不正确的是A炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石 BFeCl 3 溶液能使 KI 淀粉溶液变蓝色C灼热的铁丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生
4、成棕色的烟雾 D利用 Cu 与 FeCl3 溶液的反应制作印刷电路板9下列说法不正确的是A煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁能源D大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用10下列实验操作能达到实验目的的是A向某溶液中加入 CCl4，CCl 4 层显紫色，证明原溶液中存在 I-B将 SO2 通入品红溶液，溶液褪色，证明 SO2 具有氧化性C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl211下列说法不正确的是A金刚石、
5、石墨、C 60 互为同素异形体，它们形成的晶体都是分子晶体B乙烯、苯分子中所有原子都在同一个平面上C氨基酸分子中均含有羧基（COOH）和氨基（NH 2）官能团D(CH 3)2CHCH(CH3)2 的名称是 2,3二甲基丁烷12在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生可逆反应：X 23Y 2 2Z2，在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是At 1 时，只有正方向反应Bt 2 时，反应达到平衡，此时反应不再发生Ct 2t 3，容器内气体压强不变Dt 2t 3，各物质的浓度相等13下列离子方程式正确的是ASO 2 与酸性 KMnO4 溶液的反应：5SO 2+ 2MnO4
6、 + 2H2O = 5SO42 + 2Mn2+ + 4HB稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H 2OC硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag +NH3H2OAgOH+NH 4+D石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： HCO Ca 2 OH =CaCO3H 2O 314X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。 X 原子的质子数与电 子层数相同，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍， Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是Y Z MW高三化学学科 试题 第 3 页 共 9 页A原子半径：WYZMXB热稳定性：XMX 2Z，沸点：X 2
7、ZYX3C仅由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物中不可能含离子键DYM 3、WM 4 分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构15下列有关有机物的说法正确的是A甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种B等质量 CH4 和 C4H8 分别在氧气中完全燃烧，CH 4 的耗氧量小于 C4H8C苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应D邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构16下列说法不正确的是A乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性 KMnO4 溶液褪色B可用加入 NaOH 溶液并加热，通过观察油层是否消失或变薄来鉴别苯和乙酸乙酯 C可
8、用 H2SO4 溶液、银氨溶液和碘水来检验淀粉液是否部分水解D油脂在热 NaOH 溶液中完全水解后，加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出 17热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiClKCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO 42LiClCa CaCl2Li 2SO4Pb。下列有关说法正确的是A正极反应式：Ca 2Cl 2e CaCl 2B放电过程中，Li 向钙电极移动C外电路中，电子由硫酸铅电极经导线流向钙电极D常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转18下列关于电解质溶液说法正确
9、的是 A用 NH3H2O 溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明 NH3H2O 是弱电解质B等体积的 pH 都为 3 的酸 HA 和 HB 分别与足量的 Mg 反应，HA 放出的 H2 多，说明酸性：HAHBC常温下，弱酸酸式盐 NaHA 溶液的 pH=6，说明 HA的电离程度大于其水解程度DpH5 的 CH3COOH 溶液和 pH5 的 NH4Cl 溶液中，水的电离程度相同19. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJ/mol ，则 H2 的燃烧热为241.8 kJ/molB已知 C(石墨，s)= C(金刚石，s) H0，则金刚石
10、比石墨稳定C含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl( aq)H 2O(l) H=57.4 kJ/mol高三化学学科 试题 第 4 页 共 9 页D已知 2SO2 (g)O 2 (g) 2SO3 (g) HQkJmol 1 （Q0） ，则将 2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出 QkJ 的热量20下列说法不正确的是A干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力 B硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键C氯化氢气体溶于水时，只有离子键的断裂，没有
11、化学键的形成D石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成21一定条件下，溶液的酸碱性对 TiO2 光催化染料 R 降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是A在 050 min 之间， pH2 和 pH7 时 R 的降解百分率相等B溶液酸性越强，R 的降解速率越小CR 的起始浓度越小，降解速率越大D在 2025 min 之间， pH10 时 R 的平均降解速率为 0.04 molL1 min122用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A44g 二氧化碳气体中含有共用电子对数目为2NAB室温下，1L0.1 molL 1 的 Na2CO3 溶液中， CO32 离子数目为 0.
12、1NAC6.0g 碳在 8.4L 氧气（标准状况）中燃烧，转移的电子数为 1.5NAD500mL1.0molL 1 盐酸与 0.435gMnO2 共热后，生成 Cl2 分子的数目为 0.005NA 23常温下，用 0.1000molL-1的盐酸滴定 0.1000molL-1Na2CO3 溶液 25.00mL。用 pH 传感器测得混合溶液的 pH 变化曲线如图 ，下列说法正确的是Acd 发生的主要离子反应：HCO 3 +H+=H2O+CO2B在 b 点 时，c （CO 32 ）c(HCO 3) c(OH )C在 d 点 时，c(OH )=c(H+)+c(HCO3 )+2c(H2CO3)D在 e
13、点 时 c(H+)=2c(CO32 )+c(HCO3 )+c(OH )24向含有 amolNH4HSO4 的溶液中加入 bmolNaOH。下列说法不正确的是A当 ab 时，发生的离子反应为 H+OH= H2OB当 5a=4b 时，发生的离子反应为 4NH4+H+5OH=4NH3H2O+H2OC当 ab a 时，发生的离子反应为 (b-a)NH4+aH+bOH=(b-a)NH3H2O+aH2O32D当 a/2 b a 时，溶液中 Na+、NH 4+与 H+的物质的量之比为 b：a：(ab)25某溶液可能含有 Cl、 SO42、CO 32、NH 4+、Fe 3+、Fe 2+和 Na+。某同学为了确
14、认其成分，高三化学学科 试题 第 5 页 共 9 页取部分试液，设计并完成了如下实验：不考虑盐的水解和水的电离，下列有关该溶液说法正确的是A原溶液中 c（Fe 3+）=0.2 molL -1B溶液中至少有 4 种离子存在，其中 Cl一定存在，且 c（Cl）0.2 molL -1CSO 42、NH 4+ 、Na +一定存在，CO 32一定不存在D要确定原溶液中是否含有 Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则含有 Fe2+非选择题部分二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26(6 分)A 是天然有机高分子化合物，D 是一种重要的
15、化工原料，在相同条件下，G 的蒸气密度是 E 的 2 倍。它们之间的转化关系如图：（1）有机物 F 中所含官能团名称 。（2）以烷基铝为催化剂，E 能缩合生成 G，该反应的化学方程式是 。（3）检验 A 转化过程中有 B 生成，先中和水解液，再需加入的试剂是 。（4）下列说法不正确的是 。A上述转化关系中有加成反应、取代反应、氧化反应B有机物 B、C 、D 和 E 都能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C有机物 C、F 在浓 H2SO4 作用下可以制得 G，该反应中浓 H2SO4 是催化剂和吸水剂D某烃 X 的相对分子质量是 D、H 之和，则 X 能与溴水发生加成反应 高三化学学科 试题 第 6 页 共 9 页27(6 分) 为探究不溶性盐 X(仅含四种元素) 的组成和性质，设计并完成如下实验：已知，各步反应所需试剂均过量，请回答：（1）X 的化学式为
