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1、第 1 页 共 21 页化学计算专题总结及习题集锦1化学计算高考 I 卷的知识点（1）以微观的质子数、中子数、电子数、质量数、核外电子数、阴、阳离子的电荷数、原子序数为主的有关原子结构的计算。（2）判断氧化产物、还原产物的价态，以反应过程中原子守恒为主的有关化合价计算。（3）以物质的量、质量、气体体积、微观粒子数为主的有关阿伏加德罗常数的计算。（4）以多角度、多综合为主的有关化学反应速率及化学平衡的计算。（5）以物质的量浓度、PH、H +浓度、粒子浓度为主的有关电解质溶液的计算。（6）有关溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度相互关系的计算。（7）以确定有机物分子组成为主的计算。（8）以处
2、理图表数据、定量实验结果等为主的应用性计算。2化学计算高考 卷的知识点（1）混合物反应计算。（2）反应过量问题计算。（3）确定复杂化学式计算。（4）多步反应计算。（5）信息迁移型计算。（6）取值范围讨论计算。（7）图像型的计算。（8）半定量计算。（9）STSE 的计算。（10）数据缺省型计算。（11）开放型计算。（12）跨学科综合计算。一、按知识点编制相应的例题及学生练习题1、有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度、物质的质量等基本量的计算。（5A1）例题 12004-20下列两种气体的分子数一定相等的是（ AB ）A.质量相等、密度不等的 N2 和 C2H4 B.等体积等密度的 CO 和
3、C2H4C.等温等体积的 O2 和 N2 D.等压等体积的 N2 和 CO2（5A2）例题 22005-17某 500mL 溶液中含 0.1molFe2+、0.2molFe 3+，加入 0.2mol 铁粉，待 Fe3+完全还原后，溶液中 Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ C ）A0.4mol/L B0.6mol/L C0.8mol/L D1.0mol/L（5A3）例题 31998-8在 100g 浓度为 18mol/L、密度为 (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为 （ A ）A小于 100mL B等于 100mL C大于 10
4、0mL D等于 100/mL （5A4）练习 1 氯只有 和 两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比l357为 3：1。则分子量为 70、72、74 的氯气分子数之比可能是（ AD ）Cl735:A5:2:1 B5:2:2 C9:3:1 D9:3:2（5A5）练习 2 0.03mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物 NO、NO 2、N 2O4 混合气体共 0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（ BC ）A30 B46 C50 D66（5A6）练习 3 在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或 Ag+分别按 Cu2+2eCu 或Ag+eAg 在电极上放电，基析出铜的质量为 1.92
5、g，则析出银的质量为（ B ）A1.62g B6.48g C3.24g D12.96g（5A7）练习 4 等物质的量的 N2、O 2、CO 2 混合气体通过 Na2O2 后，体积变为原体积的 8/9（同温同压），这时混合气体中 N2、O 2、CO 2 物质的量之比为（ A ）A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：0（5A8）练习 5 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有 100 g 相同浓度的 KCl 溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉 35gH2O，析出晶体 5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉 45gH2O，析出第 2 页 共 21 页晶体 10g。则原溶液的质量分数为（ D ）A10 B15
6、 C20 D25（5A9）练习 6 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al 2O3N 23C 2AlN3CO 由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：（1）称取 10.00g 样品，将其加入过量的 NaOH 浓溶液中共热并蒸干，AlN 跟 NaOH溶液反应生成 NaAlO2，并放出氨气 3.36L（标准状况）。上述反应的化学方程式为 ；该样品中的 A1N 的质量分数为 。（2）另取 10.00g 样品置于反应器中，通入 2.016L（标准状况）O 2，在高温下充分反应后测得气体的密度为 1.34gL1
7、 （已折算成标准状况，AIN 不跟 O2 反应）。该样品中含杂质炭 g。Key：（1）AlN NaOHH 2ONaAlO 2NH 3（2）61.5（3）1.92（5A10）练习 7 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100mL 3.00mol/L 的NaOH 溶液（密度为 1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为0.0500mol。（1）原 NaOH 溶液的质量分数为 （2）所得溶液中 Cl 的物质的量为 mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2)：n(H 2) 。Key：（1）10.7 （2）0.25 （3）32（5A11）练习 8
8、 合成氨工业生产中所用的 Fe 催化剂的主要成分是 FeO、Fe 2O3（1）某 FeO、Fe 2O3 混合物中，铁、氧的物质的量之比为 4：5，其中 Fe2+与 Fe3+物质的量之比为_。（2）当催化剂中 Fe2+与 Fe3+的物质的量之比为 1：2 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_( 用小数表示，保留 2 位小数) 。（3）以 Fe2O3 为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3 十 C 4FeO 十 CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向 480g Fe2O3 粉末中加入炭粉的质量为 _g。Key： （1）2：1 （2）0.71
9、 （3）3.6 克（5A12）练习 9 取 0.04mol KMnO4 固体加热一段时间后，收集到 a mol 单质气体，此时 KMnO4 的分解率为 x，在反应后的残留固体中加入过量浓盐酸并加热充分反应，又收集到 b mol 单质气体，Mn 元素则全部以 Mn2+的形式存在于反应的溶液中。试计算回答：（1）a+b=_。（用 x 表示）；（2）当 x=_时，(a+b)取最小值，最小值为_；（3）当 a+b=0.09 时，求 0.04mol KMnO4 受热后所得残留物的成分和对应的物质的量。Key：（1）0.1-0.02x （2 ）1，0.08（3） n(KMnO4)=0.02mol n(K2
10、MnO4)=0.01mol n(MnO2)=0.01mol（5A13）练习 10 美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得 1999 年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为 10.3 微米的红外激光能切断 B(CH3)3 分子中的一个 BC 键，使之与 HBr 发生取代反应：B(CH3)3+HBr B(CH3)2Br+CH4 微 米 的 激 光10而利用 9.6 微米的红外激光却能切断两个 BC 键，使之与 HBr+CH4而利用 9.6 微米的红外激光却能切断两个 BC 键，并与 HBr 发生二元取代反应。() 试写出二元取代的代学方程式：(2)试写
11、出二元取代的化学方程式：第 3 页 共 21 页现用 5.6g B(CH3)3 和 9.72g HBr 正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？Key：（1）B(CH 3)3+2HBr B(CH3)Br2+2CH4 (2 分) 微 米 的 激 光6.9（2）nB(CH 3)3= n(HBr)=)(5.mol(1.087.9mol设生成 B(CH3)2Br 为 a mol B(CH3)Br2 为 b mol则： a+b=0.1 a=0.08mola+2b=0.12 b=0.02molnB(CH 3)Br:nB(CH3)Br2=4:1 (3 分)2、阿伏加德罗定律及其
12、计算。（5A14）例题 12001-16设 NA 为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ A ）A 标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8NAB18g 水中含有的电子数为 10NAC46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为 3NAD在 1L2mol/L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4NA（5A15）例题 22002-8N A 为阿佛加德罗常数，下述正确的是（ A ）A80g 硝酸铵含有氮原子数为 2NAB1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 NAC标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为 0.5 NAD在铜与硫的反应中， 1m
13、ol 铜失去的电子数为 2 NA（5A16）例题 32003-3以 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ B ）A53g 碳酸钠中含 NA 个 CO32B0.1molOH 含 NA 个电子C1.8g 重水（D 2O）中含 NA 个中子D标准状况下 11.2L 臭氧中含 NA 个氧原子（5A17）练习 1 设 NA 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ AD ）A.46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 3NAB.标准状况下 22.4 L H2 中含中子数为 2NAC.1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为 2NAD.1molMg 与足量 O2 或 N2 反应生成
14、MgO 或 Mg3N2 均失去 2NA 个电子（5A18）练习 2 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ C ）A9gD 2O 中含有的电子数为 5NAB1molMgCl 2 中含有的离子数为 2NAC1molCH 4 分子中共价键总数为 4NAD7.1g C1 2 与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA（5A19）练习 3 设阿伏加德常数为 NA。则下列说法正确的是（ C ）常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NA标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0.3NA常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA常温下，1L 0.1mol/L MgCl 2 溶液中含 Mg2+数为 0.2NA（5A20）练习 4 设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ B ）A常温下 11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA 个B14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA 个C0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA 个D5.6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA 个（5A21）练习 5 设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ D ）A常温常压下，7.1g 37Cl2 中含原子数为 0.2NAB1molNa 2O2 固体中含
