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1、分析化学考研试题-9一、选择题（20 分，每题 1分）1.准确移取饱和 Ca(OH)2溶液 50mL，用 0.0500mol/LHCl标液滴定，终点时耗去 20.00mL，由此得 Ca(OH)2沉淀的 Ksp1.610-5,8.010-6,2.010-6,4.010-62.以某吸附指示剂(p Ka=5.0)作银量法的指示剂，测定 pH应控制在pH5,5103.现用 EDTA滴定含有 Al3+、Fe3+、Zn2+的溶液中的 Zn2+。若用二甲酚橙(XO)做指示剂，Al3+、Fe3+对有封闭作用，为消除的Al3+、Fe3+ 干扰，可采用下列哪种掩蔽剂掩蔽F-+抗坏血酸，F-+CN-，CN-，抗坏血
2、酸4.已知 Ag+/Ag电对的标准电极电位O=0.80，Ag2CrO4 Ksp=1.110-12。则 Ag2CrO4/Ag电对的标准电极电位为0.80V,0.45V,1.15V,0.10V5.已知 MnO4-/Mn2+电对的标准电极电位 O=1.51V，当 pH=3.0时，它的条件电位为1.51V,1.23V,0.94V,0.68V6.用二苯胺磺酸钠作指示剂，用 Ce4+滴定 Fe2+时，突跃范围为0.86V-1.26V。若加入 H3PO4后，则突跃范围为0.86V-1.26V，0.86V-1.50V，0.62V-1.26V0.62V-1.50V7.佛尔哈德法可直接测定下列哪种离子F-，Cl-
3、，I-，Ag+8.用重量法测定样品中的 SiO2，一般用 Na2CO3熔融后，用下列哪种溶剂浸取H2O，HCl，HF，CH3CH2OH9.若不知所测样品的组成，则要想检验分析方法有无系统误差，有效的方法是用标准试样对照，用人工合成样对照，空白试验，加入回收试验10.测定某铁样中镍的含量，现用熔融法分解该铁样，采用下列哪种坩埚材料较好铁，镍，铂，银11.已知的 H3PO4pKa1-pKa3分别为 2.12、7.20、12.36，则PO43-的 pKb为11.88，6.80，1.74，2.1212.已知某酸的浓度与其酸度均为 0.1mol/L，则这种酸为H2SO4，HAc，HCl，HF13.欲配制
4、 pH=5.00缓冲液 500mL，已用去 6mol/LHAc34.0mL则需加 NaAc?3H2O约多少克（已知 pKa=4.74，NaAc?3H2O 式量136.1）20，30，40，5014.甲基橙(p Ka=3.4)的变色范围为 3.1-4.0，若用 0.1mol/L NaOH滴定 0.1mol/LHCl，则刚看到混合色时，In/HIn的比值为1.0，2.0，0.5，10.015.用浓度为 0.1mol/L NaOH滴定等浓度的某弱酸 HA或 HB，若HA与 HB的突跃范围的差别为+1.0pH 单位，则 HA和 HB离解常数KaHA和 KaHB比值 KaHA / KaHB为10，100
5、，0.1，0.01016.浓度为 0.1mol/L的某弱酸弱碱盐 NH4A溶液 pH=7.00，则 HA的 pKa为(NH3?H2O Kb=1.810-5)9.26，4.74，7.00，10.0017.现要用 EDTA滴定法测定某水样中 Ca2+的含量，则用于标定EDTA的基准物质应为Pb(NO3)2，Na2CO3，Zn，CaCO318.用双指示剂法测定某含有 NaOH或 NaHCO3或 Na2CO3或某任意混合物的样品，若 V1V20，则溶液组成为NaOH，NaHCO3+Na2CO3，NaOH+Na2CO3，NaHCO319.氨盐中氮的测定，常用浓 H2SO4分解试样,再加浓 NaOH将NH
6、3蒸馏出来,用一定量过量的 HCl来吸收,剩余的 HCl再用 NaOH标液滴定,则化学计量点的 pH在下列哪种范围强酸性，弱酸性，强碱性，弱碱性20.以 FeSO4溶液滴定 0.02000mol/L Ce(SO4)2溶液至化学计量点时，他们的体积比为 0.5000，FeSO4 溶液的浓度为(mol/L)0.01000，0.02000，0.03000，0.04000二、填空题（30 分，每空 1分）1.常用的氧化还原滴定法有 、 、 。2. 氧化还原滴定中常用的指示剂有以下三类 、 、 。3.根据待测定组分与试样中其他组分分离方法的不同，重量分析法可分为 、 、 。4.影响沉淀纯度的因素有 、
7、。5.用 K2Cr2O7法测定 Na2S2O3时，采用的滴定方式为 。6.摩尔定义是 。7.TKMnO4/Fe=0.005000g/ml的含义是 。8.基准物质 H2C2O42H2O保存方法 。9.按有效数字的计算规则，0.0128+25.62+1.05286= 。0.012825.621.05286= 。10.样品采集的关键是 。11.现想富集某样品中的微量 Zn2+，你认为可能的方法是 。12.现欲测定 Bi3+，Pb2+混合液中 Bi3+的含量，你认为最简单的方法是 。13.C mol/L NaAc+C mol/L NH4Cl溶液的质子条件 。14.螯合物的稳定性比简单配合物高，是因为
8、，而且 越多，螯合物越稳定。15.3-硝基-二甲基水杨醛与 Cu2+生成的螯合物的稳定性比水杨醛的稳定性要 。16.在络合滴定中，有些金属指示剂本身与金属离子形成的络合物的溶解度很小，使终点颜色变化不明显，终点拖长。这种现象为 ，可采用 方法解决。17.用 BaSO4重量法测定某样品液中的 SO42-，若 BaSO4沉淀中包藏了 BaCl2；则引入 误差。18. 用 BaSO4重量法测定某样品液中的 SO42-，洗涤 BaSO4时，应用 做淋洗液洗涤。19.佛尔哈德法采用的指示剂是 。20.在 6mol/L溶液中，用乙醚萃取 Fe3+，当 Fe3+浓度为20g/mL 时，D=18，若萃取时，V
9、 水=2V 有，则一次萃取后的萃取百分率 。三、计算题（40 分）1.（10 分）在 1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中，含 0.10mol Zn2+-EDTA配合物，溶液的 pH=9.0，NH3=0.10mol/L，计算 Zn2+的浓度。已知 1gKZnY=16.5；锌氨配合物（离子）的 lg1lg4 分别为 2.27,4.61,7.01,9.06；pH=9.0 时，lgY(H)=1.3。2.（10 分）现已知 M与 L形成的络合物的累积稳定常数分别为1、 2、3、4 ，金属离子总浓度为 CM，络合剂的总浓度为CL，又已知 M: L=1:3和 1:4为主要型体（其他型体可忽略），请推导达到
10、平衡时，络合剂的浓度表达式。3.（5 分）计算 2.010-2mol/L NaHSO4溶液的 pH值(H2SO4 pKa2=2.0)。4.（5 分）已知某一络合滴定反应 M+nL=MLn，当 n=1时，滴定误差的计算式为：TE%=Lep-Mep100/CMep。请推导出当n=2时，滴定误差的计算式。5.（10 分）将 5.141克钢样中的硫转化成 H2S，收集到过量的Cd2+氨性溶液中，生成的 CdS沉淀用含有几滴 HAc的水冲洗于250mL锥形瓶中，然后在此混合物中依次加入 0.002027mol/L KIO3溶液 25.00mL，3gKI 和 10mL浓盐酸，释放出来的 I2将 H2S中的
11、S2-氧化成 S，过量的未反应的 I2再用 0.1127mol/L Na2S2O3标准溶液（用微量滴定管）滴定，用去 1.085mL。计算钢样中硫的百分含量。（S:32.06）四、综合题（10 分）应用 EDTA络合滴定法，设计简要方案测定 Pb2+、Zn2+混合液中的 Pb2+（控制酸度、掩蔽剂、解蔽剂和指示剂等）（Pb2+、Zn2+的浓度均为 210-2mol/L），并证明其可行性。已知 logKPbY=18.04，log KZnY=16.5；Pb(Ac)2 log1- log2:1.9,3.3；Zn(CN)42- log4:16.7 pH 3 4 5 6 7 8 9 10LogY(H)
12、10.60 8.44 6.45 4.63 3.30 2.27 1.28 0.45pZn-EBT 6.90 8.30 9.30 10.5 12.2pZn-XO 4.80 6.50 pPb-XO 4.80 7.00 8.20 注：pM-EBT 和 pM-XO只考虑了酸效应，未考虑络合效应。分析化学考研试题-8分析化学考研试题 2009-08-25 09:46:25 阅读 28 评论 0 字号：大中小 国家纳米科学中心 2008 年招收攻读博士学位研究生入学统一考试试题科目名称：分析化学 考生须知：1本试卷满分为 100分，全部考试时间总计 180分钟。2所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿
13、纸上一律无效。1 （10 分）请阐述分析化学的任务、作用及分类。2 （10 分）对某未知式样中 Cl的质量分数进行测定，4 次结果分别为 47.64% ，47.69%，47.52%，47.55%。计算置信度为 90%，95%，和 99%时，请计算总体平均值 的置信区间。3 （10 分）已知两种一元质子酸在水溶液中的浓度为 0.001M，在这个浓度下大约有 15%的酸离解。请计算溶液的 pH值和这种酸的 pKa值。4 （10 分）请根据下列平衡式计算 AgCl在水溶液中的离解常数： AgCl + e = Ag + Cl-, E = 0.2223 VAg+ + e = Ag, E = 0.799
14、V5 （10 分）经典的液相色谱法分为哪几类？请简述每一种类的方法原理。6 （10 分）请描述紫外可见分光光度计的基本组成部分，及每部分的功能。7 （10 分）什么是均匀沉淀法？其有何优点？试举一均匀沉淀法的实例。8 （10 分）已知铜氨络离子的 lgb1lgb5 分别为 4.31，7.98，11.02 ，13.32，12.86，请计算当氨的平衡浓度为1.00 * 10-3 molL-1时，计算 dCu(NH3)2+, dCu(NH3)52+。（注：d 为各组分的百分比）9 （20 分）请结合你的硕士研究工作，对当今分析化学的研究热点和未来的发展方向作简短的述评。2007年上海交通大学应用化学专业博士入学试题6 a4 t. c ! G4 a, Q仪器分析7 X1 O: S* 3 o1有机化合物分子中电子跃迁的类型（5 分）) / E) y, , v, 2红外分析中固体样品的制备方法（5 分）* g! M0 Z7 / P% Z5 M- Z% i3原子发射光谱线装光谱，分子发射光谱带状光谱，解释原因（10 分）7 M0 y K4 y P0 n- g0 s h9 6 M% a) y$ s2 5 S- W% H8 h8 4何谓拉曼散射，瑞利散射？举例说明各自在分析化学的应用（ 10分）% 6 Q,
