《【新人教版】化学选修四：3-3-1《盐类水解》教案设计》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【新人教版】化学选修四：3-3-1《盐类水解》教案设计（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学备课大师 免费 】盐类水解课标要求1认识盐类水解的原理。2归纳影响盐类水解程度的主要因素。掌握外界条件对盐类水解平衡的影响。3掌握盐类水解的方程式。教学地位本课时包括两部分内容：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律。盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。是本章的重点内容之一。新课导入建议纯碱的化学式为 属于盐，而不是碱，但为什么要把 纯碱呢？这是因为它的水溶液显碱性。你知道纯碱的水溶液为什么显碱性吗？【提示】与水作用生成碱 (教学流程设计课前预习安排：(1)看教材 写【
2、课前自主导学】中的“知识 1，探究盐溶液的酸碱性”，并完成【思考交流 1】 ；(2)看教材 6 页，完成 【课前自主导学】中的“知识 2，盐溶液呈现不同酸、碱性的原因”，并完成【思考交流 2】 。步骤 1：导入新课、本课时教材地位分析。步骤 2：建议对【思考交流 1、2】多提问几个学生，使 80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。步骤 6：师生互动完成探究 2，可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行。步骤 5：在老师指导下由学生完成【变式训练 1】和【当堂双基达标】中的 3、4、5 三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。步骤 4：教师通过【例 1】和教材 6 页的讲解
3、，对“探究 1”中的盐类水解规律及实质进行总结。步骤 3：师生互动完成“探究 1”可利用【问题导思】中的问题，由浅入深地进行。步骤 7：教师通过例 2 及教材 6 页的讲解对“探究 2”中“水解方程式的书写”进行总结，注意区分电离方程式。步骤 8：在老师指导下由学生自主完成【当堂双基达标】中的1、2 两题，验证学生对探究点的理解掌握情况。步骤 9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】明确掌握已学的内容，并课下完成【课后知能检测】 。课标解读 重点难点化学备课大师 免费 】。难点)度、浓度等)对盐类水解的影响。(重点)子方程式的书写。(重点)探究盐溶液的酸碱性【科学探究】(
4、1)将 别装在 7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。(2)分别用 纸测 7 种盐的 录测定结果。【实验记录】盐溶液 酸碱性 盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐碱弱酸盐(H) ，溶液呈酸性化学备课大师 免费 】2O H 4(2)液理论解释 H结合生成弱电解质 水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性 使溶液中 c(H )7强酸强碱盐 不水解 盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。如相同浓度的 液的 者大于后者。3盐类水解的特点(1)可逆的反应：盐类水解后生成酸和碱，即盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。即酸碱 盐水中 和 水 解但中和反应一般是不可逆
5、的。(2)吸热反应：温度升高，水解程度增大(3)微弱的过程(4)动态的过程盐类的水解平衡盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该化学平衡通常叫做水解平衡。平衡的移动遵循勒夏特列原理。盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。(2012温州高二检测) 按要求回答下列问题：(1)液显_性( 填“酸” 、 “碱”或“中”)。其原因是(用电离方程式表示)_ _ _；(2) 液显_ 性(填“酸”、 “碱”或“中”)，其原因是(用离子方程式表示)_。(3)将上述两溶液混合，离子反应方程式为_。(4)在 液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的 液，所
6、观察到的现象是_。其原因是(用离子方程式和简要文字说明 )_化学备课大师 免费 】。【解析】(1)水溶液中能完全电离：=KH液显酸性。24(2)液中 解：显碱性。 3 3(3)H= 3(4)液中 解，(主要)显碱性。加入23 23 3O =水解平衡逆移，碱性减弱，故红色变浅。23【答案】(1)酸=KH4(2)碱性 3(3)H= 3(4)产生白色沉淀，溶液红色变浅，=耗 使水解23 3 23 23平衡逆移，碱性减弱，红色变浅常见水解的弱离子(1)弱碱阳离子：。 4(2)弱酸根离子：、F等。23 3 2 23 231(2012沈阳高二检测)下列各组离子中，每种离子都能影响水的电离平衡的一组是()A
7、3 34 24BH、3C、23D解析】A 中 B 中 D 中 能影响水的电离平衡。24【答案】题导思】书写多元弱酸根离子的水解方程式应注意什么？一般盐类水解方程式中标沉淀或气体符号吗？相互促进的两种离子水解方程式书写注意什么？【提示】分步水解不标标沉淀或气体符号1一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此不标“”或“”，也不把生成物( 如 2O、)写成其分解产物的形式；盐类水解的离子方程式一般不写“=”，而写“” 。2多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，且以第一步水解为主，如 解23的离子方程式为：(主要)23 3 次要) 33多元弱碱的阳离子水解的离子
8、方程式较复杂，中学阶段只要求一步写出即可。如 解的离子方程式常写成：3H)3 3H。4某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都发生水解且相互促进对方化学备课大师 免费 】，当有沉淀生成时水解趋于完全，可用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“”或“”等。例如：将 溶液和 液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为：3=H)33 31常见能发生相互促进的离子： 。 3 23 22在离子方程式反应物中有 一定是水解。如 3 23其实质是 离，即 H 3 3 23(1)在 种离子中，既不能电离又不能水解 4 4 3的离子是_，只能水解不能电离的离子是_，只能电离不能水解的离子是_，既能电离又能水解的离子是_。(2)写出下列物质水解的离子方程式：_；_；_；液与 液混合：_
