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1、化学备课大师 免费】:化学轮次:高中化学同步复习课程专题:控制变量法在化学实验中的应用高中化学同步复习课程专题:控制变量法在化学实验中的应用主讲教师:熊美容1影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一:他们利用 e、 不同浓度的硫酸(、2 、 ) ,设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1) 甲同学研究的实验报告如下表:该同学的实验目的是研究 对反应速率的影响;实 验 步 骤 现 象 结 论分别取等体积的 2 硫酸于试管中;分别投入大小、形状相同的 e、应快慢:e应速率越快。铜丝甲 乙 丙镁条根据控制变量法,要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是保持_条件相同
2、。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_;应该测定的实验数据是_。实验二:已知 220 在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。(1)、针对上述实验现象,某同学认为 应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是_的影响。(2) 、若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是_A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰2由 2 2成的 1 L 混合气体在一定条件下发生
3、加成反应后,气体总体积变成 x L。请回答( 气体体积均在标准状况下测定) :(1)当反应后三种气体均无剩余时,x 的取值范围是_ ;当 x,原混合气体 2 2体积比为_;(2)当 x反应后混合气体密度为 g/L 时,原混合气体 2 2体积比为_。3某化学反应 2A BD 在四种不同条件下进行,B、 D 起始浓度为 0,反应物 A 的浓度()随反应时间(变化情况如下表: 根据上述数据,完成下列填空:(1)在实验 1,反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 L(2)在实验 2,A 的初始浓度 ,反应经 20 分钟就达到平衡,可推测实验2 中还隐含的条件是 。(3)设实验 3 的反应速率为
4、验 1 的反应速率为 ,且 1.0 (填、)(4)比较实验 4 和实验 1,可推测该反应是 反应(选填吸热、放热) 。理由是 4铁在冷的稀硝酸中反应的主要还原产物为 在热的稀硝酸中反应其主要还原产物为溶液更稀主要还原产物为 请分析下图,回答有关问题。c(H+) V( 气 体 ) 0 a b c d n(a bc d(1)假设有任一气体产生的曲线内只有一种还原产物,试配平由 b 点到 c 点时反应的化学方程式: H 2O(2)从 0 点到 a 点时的还原产物为_。(3)从 a 点到 b 点时还原产物为_,其原因是_。(4)已知达到 d 点时,反应完全结束,此时溶液中的主要阳离子为_。对应于c、d
5、 两点投入的金属铁的物质的量之比 _。)Fe(+32+6有 A L 氨气、氯气的混合气,其中氨气的体积分数为 x,充分反应后气体体积为 1)讨论氨气的体积分数 应后气体体积 y 的关系式。(2)当混合气体的体积(A L)为 55 L 时,计算反应后气体体积 y 的最大值、最小值及 y=A 时的氨气的体积分数 x 的值。(3)画出反应后气体体积 y 随氨气的体积分数 x 变化的图象。6某天然碱(纯净物)可看作由 应后的产物所组成。称取天然碱样品四份,溶于水后,分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液 30生 体积(标准状况)如下表:(1)由第组数据中的 积与样品质量之比,可以推测用 品进行同样的实验时,产
6、生 准状况)。(2)另取 然碱样品于 300加热分解至完全(300时 分解) ,产生 盐酸液的体积(30 30 30 30样品(g) 672 840 896 672准状况)和水 算并确定该天然碱的化学式。(3)依据上表所列数据以及天然碱的化学式,讨论并确定上述实验中 准状况)体积V(样品质量 W(g)之间的关系式。7现有 混合溶液,其中 物质的量之和为 0.1 此溶液中加入 90 L 的 液,使其充分反应;设 的物质的量与总物质的量的比值为 x。(1) 根据反应的化学方程式计算 x,溶液中产生的沉淀是什么 ?物质的量是多少?(2) 计算沉淀中只有 H)3 时的 x 的取值范围。请在图中画出沉淀
7、总量(x(01)变化的曲线.(3) 若 物质的量之和为 A 为合理数值),其它条件不变时,求沉淀中同时有 H)3、H) 3 时的 x 取值范围和各沉淀的物质的量(用含有 A、x 的式子表示)8在相同条件下进行 H 3应的对照实验,相关数据如下;质量 酸量 开始时反应速率 产生氢气总量I 1 1001 1 1002 比较有关量的大小: 1 2,n 1 “”、 ” =”、 ”;= ; 加少量水;降温或加少量 析:(1)等浓度的盐酸和醋酸,醋酸电离程度小,氢离子浓度小,速率小;等浓度等体积的盐酸和醋酸和等量镁反应时生成氢气量相等。 (2)可以加水稀释,降低氢离子浓度,还可以加入少量醋酸钠固体,结合成醋酸分子减小氢离子浓度。