《【特级教师辅导】（人教版）选修六：《控制变量法在实验中的应用》课后练习（2）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【特级教师辅导】（人教版）选修六：《控制变量法在实验中的应用》课后练习（2）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学备课大师 免费】：化学轮次：高中化学同步复习课程专题：控制变量法在化学实验中的应用高中化学同步复习课程专题：控制变量法在化学实验中的应用主讲教师：熊美容1影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用 e、 不同浓度的硫酸（、2 、 ） ，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1) 甲同学研究的实验报告如下表：该同学的实验目的是研究 对反应速率的影响；实 验 步 骤 现 象 结 论分别取等体积的 2 硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的 e、应快慢：e应速率越快。铜丝甲 乙 丙镁条根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持_条件相同
2、。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_；应该测定的实验数据是_。实验二：已知 220 在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)、针对上述实验现象，某同学认为 应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。(2) 、若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰2由 2 2成的 1 L 混合气体在一定条件下发生
3、加成反应后，气体总体积变成 x L。请回答( 气体体积均在标准状况下测定) ：(1)当反应后三种气体均无剩余时，x 的取值范围是_ ；当 x，原混合气体 2 2体积比为_；(2)当 x反应后混合气体密度为 g/L 时，原混合气体 2 2体积比为_。3某化学反应 2A BD 在四种不同条件下进行，B、 D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度（）随反应时间（变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 L（2）在实验 2，A 的初始浓度 ，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验2 中还隐含的条件是 。（3）设实验 3 的反应速率为
4、验 1 的反应速率为 ，且 1.0 （填、）（4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热） 。理由是 4铁在冷的稀硝酸中反应的主要还原产物为 在热的稀硝酸中反应其主要还原产物为溶液更稀主要还原产物为 请分析下图，回答有关问题。c(H+) V（ 气 体 ） 0 a b c d n(a bc d（1）假设有任一气体产生的曲线内只有一种还原产物，试配平由 b 点到 c 点时反应的化学方程式： H 2O（2）从 0 点到 a 点时的还原产物为_。（3）从 a 点到 b 点时还原产物为_，其原因是_。（4）已知达到 d 点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为_。对应于c、d
5、 两点投入的金属铁的物质的量之比 _。)Fe(+32+6有 A L 氨气、氯气的混合气，其中氨气的体积分数为 x，充分反应后气体体积为 1）讨论氨气的体积分数 应后气体体积 y 的关系式。（2）当混合气体的体积（A L）为 55 L 时，计算反应后气体体积 y 的最大值、最小值及 y=A 时的氨气的体积分数 x 的值。（3）画出反应后气体体积 y 随氨气的体积分数 x 变化的图象。6某天然碱（纯净物）可看作由 应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液 30生 体积（标准状况）如下表：(1)由第组数据中的 积与样品质量之比，可以推测用 品进行同样的实验时，产
6、生 准状况)。(2)另取 然碱样品于 300加热分解至完全（300时 分解） ，产生 盐酸液的体积（30 30 30 30样品（g） 672 840 896 672准状况）和水 算并确定该天然碱的化学式。(3)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中 准状况)体积V（样品质量 W（g）之间的关系式。7现有 混合溶液，其中 物质的量之和为 0.1 此溶液中加入 90 L 的 液，使其充分反应;设 的物质的量与总物质的量的比值为 x。(1) 根据反应的化学方程式计算 x，溶液中产生的沉淀是什么 ?物质的量是多少?(2) 计算沉淀中只有 H)3 时的 x 的取值范围。请在图中画出沉淀
7、总量(x(01)变化的曲线.(3) 若 物质的量之和为 A 为合理数值)，其它条件不变时，求沉淀中同时有 H)3、H) 3 时的 x 取值范围和各沉淀的物质的量(用含有 A、x 的式子表示)8在相同条件下进行 H 3应的对照实验，相关数据如下；质量 酸量 开始时反应速率 产生氢气总量I 1 1001 1 1002 比较有关量的大小： 1 2，n 1 “”、 ” =”、 ”；= ； 加少量水；降温或加少量 析：（1）等浓度的盐酸和醋酸，醋酸电离程度小，氢离子浓度小，速率小；等浓度等体积的盐酸和醋酸和等量镁反应时生成氢气量相等。 （2）可以加水稀释，降低氢离子浓度，还可以加入少量醋酸钠固体，结合成醋酸分子减小氢离子浓度。
