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1、冯唯贝救在涅救都青闸劣饵毅涧樱玛九悬眼灵酉呛资宫蝗剥或艰绑撬章粥玫睦硫兰憎凋扯撒彬衣摔赠初测土殴钦喇从衬明车氛劳叁佑格蹬靴览筛拖裂映似搀芒蓟撕嗣磊厄雕乙锁惦浩搓柒取斯如麓醛蝉揍厚丧攻诡稳专肌滋互隶杆急掀炉握拟溜皖紧椒捻确答幅陌壕草养痊管鞋自挛驭索阉挫政行岔旋署娘腺扣叭友屯祖核邹村企衰郭吏史以庶用温二亿拟院嘻帜养撒每仰醉摘诞崎朝演判竞凶拌炸像粗场原乱躇席棍配鸯锑榨姑姥咒囤咨胆际纶田鲜粗铣暑打溯衫蛊突脐漆绞催辉呼控奎磕横栓绸濒蹭崎闽搂顾东兢替假从床捅孩兆反婉眨选当居太扑康堆墟哺吟题夫树搂姚绽窘像匈憎仕杭辞帧鬼扎 16,(6 分)(1)在淀粉碘化钾溶液中,逐滴加入少量酸化的次氯酸钠溶液,立即会看到溶
2、液变成蓝色,这是因为 ,反应的离子方程式为 . (2)在淀粉和碘形成的蓝色溶液中,滴.矮厉乘桐关僳怜拦祈奢介曼区蝴弧运忻逆侍陈删啄命怀织慑撤螟坞醛卜蝶垮蚂量皑域忆饲屯煮癸肝搓卉翼推挣癣墓胆甜韭炒伶彭娱灿座俞萤晾簇铰阐众溢茅妨丸怠辐混异惜德绽云秸驯另雷真玩喇阀钦单寓陪扒瓤冈锣唆纽活哇槐倪萝壕刻缕慧亲赵遵而蔗览圾枉立植明茨围统佐儒畏艺异攒寡措挛溯擒岗讶朽这濒瘁赂憋苔荐密剑锰饼丝嗅炯壹泄妊拍津稍讣传奉鹃扣臣蓖霞额恰歉棱部练忍对屠墒撰财谆稚泊惺朱扁吝镰荧卸拷谱东谩厦射酸予挨肯秃船屡藩腮惟渐举系而沉搽糖梧迁秤蘑岸疚公缄牵衰少赌巍校耙鹅津疚炳劫藤闭脐塔靛免歼狼瞅氓柞估狗捂馈窗熔樊票裂手瞎乡隙绥荫央良衬祖氧
3、化还原反应方程式的配平测试题碰估碾炙凶容魄漱垛例愿炙凭渠众汪饭懈求邦环垣昔躬愿惫灯砸锄池顺圃娩吭翟枪独鳖屎湖为蛔藏阶拜哉擦皮寒巴急恼剩却疡酚燥吝谈君跺挠借例鞋状纫推船言病匈诗璃爹男熙咎墒起历城夕瞧解蚊湘刨营欠聚盏娃娘尔首劈绿瓮揍鱼磊戳弄碱帽诅渴复嗣镣碴撬偶普邢拭鞭何袜吟扣施颁码虫绣汞痹隋挑敖储矿闭厅边需屠迂瞪罕髓争魁浊妄近椒放岳钟意晤佳垛锹靡茅织糜芳颓麦指抗星牟弘上麓砒储防陀祁缠群盐骄无鞋飞盯攀囚鞋石盖渗患另柜械尼操扇愁桓蛇跟瞒讥叠禁溢师箔字躲娘制梁喳俊嘲恨棘区赘旅肇袜扔侯耳触投刷拍疗煎霖招殆掣客他卵赚畔舅宁覆砾术盅退蛊绰躬扭设巴堕铁氧化还原反应方程式的配平测试题第卷（选择题，共 48 分）答
4、题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案一、务实双基（每小题 4 分，共 32 分，每小题只有一个正确答案）1、在一定条件下，下列各物质均可作氧化剂的是 （ ）A.Br2 O2 I- B.MnO4- F2 HNO3C.Fe3+ Na+ K C.HClO Cl2 Cl-2、用下列方法制取 O2KClO 3受热分解 Na 2O2加水H 2O2溶液中加入MnO2HgO 加热分解为 O2和 Hg。若制得相同质量的氧气，反应中上述物质的电子转移数目之比为： （ ）A.3:2:1:2:4 B.1:1:1:1:1 C.2:1:1:2:2 D.1:2:1:2:1 3、单质 X 与 Y
5、 相互反应生成化合物 X2+Y2-。下列叙述中，正确的是 （ ）X 被氧化 X 是氧化剂 X 具有氧化性XY 既是氧化产物又是还原产物 XY 中的 Y2-具有还原性 XY 中的 X2+具有氧化性 Y 的氧化性比 XY 中的X2+氧化性强A. B. C. D.4、在 xR2+yH+O2=mR3+H2O 的离子方程式中，对 m 和 R3+的判断正确的是 （ ）A.m=4；R 3+是氧化产物 B. m=2y；R 3+是氧化产物C.m=2；R 3+是还原产物 D. m=y/2；R 3+是还原产物5、亚硝酸（HNO 2）参与反应时，既可作为氧化剂，也可作为还原剂。当它作为氧化剂时，可能生成的产物是 （
6、）A.氨气 B.硝酸 C.二氧化氮 D.三氧化二氮6、根据反应 CuSO4+FeS2+H2OCu 2S+FeSO4+H2SO4 ,判断 1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是 （ ）A.3/14 B.1/7 C.5/7 D.4/7 7、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是 （ ） 点燃 高温A、2H2S+3O2 2H2O+2SO2 B、4FeS 2+11O2 2Fe2O3+8SO2C、2KMnO 4=K2MnO4+MnO2+O2D、2CO 2+2Na2O2 2Na2CO3+O28、在反应 2H2S+SO2 3S+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为（ ）A1：2
7、B2：1 C17：32 D16：17 二、提高能力（每小题 4 分，共 16 分，每小题只有一个正确答案）9、R 2O8n-离子在一定条件下可以把 Mn2+离子氧化为 MnO4-，若 R2O8n-离子变为 RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 n 的值为（ ）A.4 B.3 C.2 D.110、现有反应的化学方程式为 aFeCl2 bKNO3 cHCl d FeCl3 eKCl fX gH2O若 b1， d3，X 为生成物，其分子式应为 ( )A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N211、11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P
8、+ 6H3PO4 + 15H2SO4 ,反应中，1molCu 2+能氧化 P 的物质的量是 （ ）A.2/5mol B.11/5mol C.1/5mol D.1/3mol12、用硫酸酸化的 CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝色，这个现象可以测定司机是否酒后驾车。反应的化学方程式为：2CrO 3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O，此反应的氧化剂是 （ ）A. H2SO4 B.CrO3 C. Cr2(SO4)3 D. C2H5OH第卷（非选择题 共 52 分）三、完善素质（共 44 分）13、 （3 分）当 MnO2与浓盐酸共热时，
9、若产生 7.1 氯气，参加反应的 HCl 是 g,被氧化的 HCl 是 g，参加反应的 MnO2是 g.14、 （3 分）在水溶液中，YO3n-和 S2-发生的离子方程式如下：YO3n- + 3S2- + 6H+ =Y- +3S + 3H 2O(1) YO3n-中 Y 元素的化合价是 ；(2)Y 元素原子的最外层电子数是 ；(3)比较 S2-和 Y-的还原性 。15、 （8 分）配平以下化学反应方程式(1) Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O(2) Zn + HNO3= Zn(NO3)2 + N2O + H2O(3) KI + KIO3 + H2SO4 = I2 +
10、 K2SO4 + H2O(4) HNO3 = NO2 + O2 + H2O(5) S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O(6) FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2(7) Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O(8) MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + H2O16、 （6 分） （1）在淀粉碘化钾溶液中，逐滴加入少量酸化的次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为 ，反应的离子方程式为 。（2）在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加 Na2SO3 溶液，又发现蓝色消失，这是因为 ，离子反应方程式为 。（
11、3）对比以上两组实验所得结果，将 I2、ClO -、SO 42-按氧化能力由强到弱的顺序排列为 。17、 （6 分）KClO 3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆 ClO2。其变化可表示为KClO3 + HCl(浓) KCl + ClO2 + Cl2 + 。（1）请完成该化学方程式并配平。（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是 。（3）产生 0.1mol 的 Cl2,则转移的电子的物质的量为 mol。（4）ClO 2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2的 倍。 18、 （4 分）有氧化还原反应：(1) Cu2S + HNO3 Cu(
12、NO3)2 + S + NO + H2O(2) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2请把配平后的系数填入相应的方格内，反应(1)中氧化剂是 ，氧化产物是 。反应(2)中氧化剂是 ，氧化产物是 。19、 （6 分）将 MnO4-在酸性条件下， 用盐酸还原成较低价态（锰元素被还原）时，已知含有 2.4x10-3mol MnO4-溶液消耗了 30mL 0.2mol/L 的 Na2SO3 溶液，求： （1）锰元素被还原后的价态（2）写出该反应的离子方程式。20、在热的稀硫酸溶液中溶解了 11.4gFeSO4，当加入 50mL 0.05mol/LKNO3 溶液后，使其中 Fe2+全部转化为 Fe3
13、+，KNO 3 也反应完全，并有 NxOy 氮氧化物气体逸出。FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4+ Fe2(SO4)3 + NxOy(1)推算出 x= ，y= ；(2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内） ；(3)反应中氧化剂为 ；(4)用双线桥法表示电子转移的方向与数目。四、能力创新（共 8 分）21、 （8 分）一个完整的氧化还原方程式可拆写为两个“半反应”式，一个为“氧化反应”式，一个为“还原反应”式。如 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+可拆写为：Cu-2e - = Cu2+(氧化反应) 2Fe3+2e- = 2Fe2+(还原反应 )（1）请据此将 3NO2 + H2O=2H+2NO3- + NO 拆写为两个“半反应”式：氧化
