《河南省郑州市2017_2018学年高一化学上学期第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省郑州市2017_2018学年高一化学上学期第二次月考试题（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -2017-2018 学年上期第二次月考试题高一年级化学考试时间:90 分钟可能用到的原子量：H 1 O 16 N 14 S 32 Cu 64 C 12 Na 23一、选择题：（本题共 20 小题，每小题 3 分,共 60 分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质分类正确组合是（）分类组合 碱 酸 盐 氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaCl CO2B NaOH HCl NaHCO3 H2SiO3C NaOH H2CO3 CaCl2 SO2D KOH NaHSO4 CaCO3 CO22.下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）烧杯坩埚蒸发皿试管蒸馏烧瓶锥形瓶燃烧匙A B C D
2、3.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是（）选项 A B C D物质 浓硫酸 汽油 酒精 氯酸钾标签4.下列物质的分离方法不正确的是（）A. 用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙B. 用加热法除去 CaO 中少量的 CaCO3C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金5.在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是（）K +、Cl -、NO 3-、S 2- K +、Fe 2+、I -、SO 42- Na +、SO 42-、Cl -、NO 3- Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3- K +、Ba 2+、NO 3-、Cl -A B
3、C D6.下列说法正确的是（）A液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均不是电解质BNH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO 2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质7.下列溶液中 c(Cl-)与 50mL1mol/LAlCl3溶液中 c(Cl-)相等的是（）A150mL 1mol/L 的 NaCl 溶液 B75mL 2mol/L 的 NH4Cl 溶液C150mL 2mol/L 的 KCl 溶液 D75mL 1mol/L 的 FeCl3溶液8.将 30mL 0.5mol/L NaOH 溶
4、液加水稀释到 500mL ，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为- 2 -（ ）A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为 NAB.500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有 Na+离子数目为 NAC.常温常压下，11.2LO 2(g)中含有 O2分子数目为 0.5NAD.标准状况下，11.2 L H 2O 所含的分子数为 0.5NA10.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A分散质粒子直径在 1100 nm 之间 B胶体能透过滤纸
5、，而油液不能C产生丁达尔效应 D胶粒可以作布朗运动11.喷泉实验是中学化学教学中的一个演示实验，喷泉实验的基本原理是：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差，则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。气体溶解性大小会对喷泉的形成产生影响。吸收液的种类也会对喷泉的形成产生影响，不同的吸收液，与气体之间能否反应、气体在其中溶解度的大小，都决定了喷泉实验的成功与失败。如果选用 CO2作喷泉实验，应选用（ ）A. H2O B. CaCl2溶液 C. NaOH 溶液 D. H 2SO4溶液12.为了配制 100mL1mol/L 的 NaOH 溶液，其中有下列几个操作
6、，错误的是（）NaOH 用称量纸盛装进行称量；选刚用蒸馏水洗净的 100mL 容量瓶进行配制；NaOH 在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切A B C D13.在 4Zn + 10HNO3=4Zn（NO 3） 2 + NH4NO3 + 3H2O 反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：914.下列离子方程式中，正确的是（）A氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O3+6H+ =2Fe2+3H2O B锌与盐酸的反应：Zn+2H
7、+2Cl-=Zn2+2Cl-+H2C石灰石与盐酸反应：CaCO 32H +Ca 2+CO 2H 2O DNH 4HCO3溶液与过量 KOH 浓溶液共热：NH 4+ OH- NH3+ H 2O 15在 MgCl2 、KCl、K 2SO4三中盐的混合溶液中，若 K+ 、Cl 、 Mg2+的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol，则 SO42的物质的量为 ()A、0.1mol B、0.15mol C、0.5mol D、0.75mol16.已知反应 2FeCl3+2KI2FeCl 2+I2+2KCl，H 2S+I2S+2HI，2FeCl 2+Cl22FeCl 3，由此得出下列微粒氧化性
8、由强到弱的顺序为（）ACl 2I 2Fe 3+S BCl 2Fe 3+I 2SCFe 3+Cl 2I 2S DSI 2Fe 3+C17.磷中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为：11P+15CuSO 4+24H205Cu 3P+6H3PO4+15H2SO4分析反应，下列说法错误的是（）AP 既是氧化剂又是还原剂 BCu 3P 既是氧化产物又是还原产物CCuSO 4发生了还原反应 D当生成 lmol Cu3P 时，转移电子的物质的量为 6 mol18.用 0.4molNa2SO3恰好被 0.1mol 氧化剂 X2O72-氧化生成 Na2SO4，则元素 X 在还原产物中的- 3 -化合价是（）A+6 B
9、+3C+2 D019. 常温下，将盛有由 10mL NO2和 10mL NO 组成的混合气体的大试管倒立于盛满水的水槽中，当向其中缓缓通入 O2一段时间后，水充满试管，则通入 O2的体积为（ ）A. 10 mL B. 20 mL C. 12 mL D. 11.5 mL20.将 1.92 克铜投入由 100mL 0.15mol/L H2SO4和 100mL 0.3mol/LHNO3组成的混合溶液中，在标准状况下最多生成 NO （ ）A.224 mL B.112 mL C. 448 mL D.336 mL第 II 卷（非选择题，共 40 分）21、 （10 分）如图是实验室制氨气的装置图，请回答：
10、出实验室制取氨气的化学反应方程式：_ 收集氨气用 法，干燥氨气可选用_(填试剂名称)如何检验氨气是否收集满：_实验装置中棉花的作用是：_A.抑制氨气逸出 B 防止空气与氨气对流，使收集的氨气不纯C防止污染空气 22、 （10 分）KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为2KClO3 + 4HCl(浓) = 2KCl + 2ClO 2 + Cl 2+2H 2O。（1）该反应转移 mol 电子。（2）产生 0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。（3）氧化剂是_；还原剂是_；氧化产物与还原产物物质的量比是_。23、 （10分）一无色气体可能是
11、由CO 2、HCl、NH 3、NO 2、NO、N 2中的一种或几种组成。将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na 2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体。(提示：氨气能够和硫酸、盐酸反应。)由此可知：（1）原气体中一定含有_，一定不含有_。（2）写出气体通过浓硫酸的反应方程式 （3）写出气体通过Na 2O2的反应方程式 （4）写出气体变红棕色的反应方程式 24、 （10 分）现有三种可溶性物质 A、B、C，其中 A、B 是盐，C 是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子
12、如下表所示：请根据下列叙述回答问题：（1）C 的化学式为_。（2）A 溶液与 B 溶液反应可生成气体 X，则 X 的化学式为_，该反应的离子方程式为_。阳离子 Na H Ba2 阴离子 OH CO32 SO42 - 4 -（3）A、B 溶液与 C 溶液反应可分别生成白色沉淀 D 和 E，其中 D 可溶于稀硝酸；鉴别溶液中 B 的阴离子的试剂为 ；D 溶于稀硝酸的离子方程式为 2017-2018 学年上期第二次月考试卷答案1.C 2.A 3.C 4.C 5.B 6.C 7.D 8.B 9. B 10.A11.C 12.A 13.D 14.C 15.C 16.B 17.B 18.C 19.A 20
13、.D212NH 4Cl+Ca(OH)2=2NH3 +CaCl2 向下排空气法 碱石灰 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝证明氨气已收集满 ABC22.(1) 2 (2) 0.2 (3) KClO3 ; HCl ;1:223.(1)NH3 NO CO2 ;NO2 HCl N2(2)2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 (3) 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2(4) 2NO + O2 = 2NO224. (1)Ba(OH)2 (2) CO2 CO32- + 2H+ = CO2 +H2O (3) HCl BaCl2BaCO3 + 2H+ = Ba2+ +CO2 + H2O
