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1、选校网 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库选校网 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库专题八 元素周期律与元素周期表 编号：2010081.（09 年广东化学11）元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中 X 的金属性最强B原子半径 XY，离子半径 X Z 2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强答案：B2. （09 年海南化学2）同一短周期的元素 W、X 、Y、Z 的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A单质
2、的化学活泼性：WHIHBrHCl，故无法确定非金属一定强或弱；D 项，电解时阴离子强的先失电子，还原性强，反过来，原子的氧化性强，非金属性强【答案】BD【变式训练 1】 （北京市东城区 20082009 学年度高三年级月考）应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 （ ）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（At）是第 VIIA 族，其氢化物的稳定大于 HC1硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（TI ）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数
3、的增大而减弱A B C D解析：碱金属单质属于金属晶体，随原子序数增大，金属越活泼，金属键越弱，故熔点低，正确；氢化物的稳定性看非金属性的强弱，同主族元素，上面的非金属性强，故错；Se 和 S 位于第 VIA 族，且 S 的非金属性强，则对应的最高价氧化物的水化物酸性强，正确；第二周期 N 形成的 NH3 溶于水呈碱性，错；铊是第 IIIA 族的最后一种元素，金属性很强，不可能具有两性，错。同周期从左至右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，正确答案：B 例 2.（09 四川理综第 10 题 6 分）X 、Y 、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、 Z 相邻
4、。X 的核电荷数是 Y 是核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是A. 还原性：X 的氢化物Y 的氢化物Z 的氢化物B. 简单离子的半径：M 的离子 Z 的离子Y 的离子X 的离子C. YX2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子D. Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4选校网 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库选校网 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库解析与评价：X、Y、Z 相邻且 X 的原子序数为 Y 的一半，推测 X 为氧元素，Y 为硫元素，X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子
5、序数依次增大 Z 为氯元素，Y 与 M 可形成化合物 M2Y，M 为钾元素。X 、Y、Z 单质的氧化性顺序为 O2 、Cl 2 、S，H 2S 的还原性最强，A 错误；简单离子半径：S 2-(Y)Cl-(Z)K+(M)，B 错误；SO2 为极性分子，而 K2S 属于离子化合物，C 错误；Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4 ，D 正确。答 案：D【变式训练 2】 （北京理综化学第 7 题 6 分）W、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 7：17；X 与 W 同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为
6、黄色。下列判断正确的是A金属性：Y Z B 氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XW D 原子及离子半径：ZYX解析：W 是短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 7：17，公比是 2 的话核外电子总数是 34，不在短周期元素范围之内，公比只能是 1，W 是 17 号元素氯，X 与 W 同主族，X 是氟元素，X 的原子序数是 9，Y的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半， Y 的原子序数是 13，Y 元素是铝元素；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色，Z 元素是钠元素。金属性：NaAl, 即 Z Y，A 错误；离子的还原性： ，即 W X,C 错误；ClF氢化物的沸点：HFHCl
7、，HF 分子间能形成氢键分子键作用力远大于 HCl 分子键作用力，即 XW，B 正确；原子半径：ZYX ，离子半径：W X ZY，D 错误答 案：B小 结 1元素金属性和非金属性强弱的判断依据：（1）比较元素的金属性强弱，通常从以下四方面考虑：单质与水或酸反应置换出氢的难易；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；单质的还原性(或离子的氧化性 )的强弱；金属单质间的置换反应。（2）比较元素的非金属性强弱，也可从以下四个方面考虑：单质与 H2 反应生成气态氢化物的难易和氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；单质的氧化性(或离子的还原性) 的强弱；非金属单质间的置换反应。2元素周期律：元素的
8、性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果同周期（从左至右）同主族（从上至下）核电荷数 逐渐增大 增大电子层数 相同 增多原子结构原子半径 逐渐减小 逐渐增大性质化合价最高正价由+1 升到+7 ，中间最高正价、负价相选校网 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库选校网 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库二、元素周期表要熟悉元素周期表的结构，熟记主族元素的名称及元素符号，会用原子序数推断其所在位置（周期、族） 、核外电子排
9、布等1表的编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数高考资源网2结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2 种元素短周期 第二周期 2 8 种元素周期 第三周期 3 8 种元素元 （7 个横行） 第四周期 4 18 种元素素 （7 个周期） 第五周期 5 18 种元素周 长周期 第六周期 6 32 种元素期 第七周期 7 未填满（已有 26 种元素）表 主族：A A 共 7 个主族族 副族：BB、BB ，共 7 个副族（18 个纵行）
10、 第族：三个纵行，位于B 和B 之间（16 个族） 零族：稀有气体归纳：周期的结构：三短、三长、一不全；族的结构：七主、七副、零八族。3.原子结构与元素周期表的关系：（1）周期序数 元素原子的电子层数； （2）主族序数 元素原子的最外层电子数。例 3. （09 海南化学卷第 10 题 3 分）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元从4 各至1；元素的最高正价=主族序数=最外层电子数元素的最低负价=主族序数8=最外层电子数8同，最高正价=主族序数。失电子能力（金属性）减弱 增强得电子能力（非金属性） 增强 减弱单质的氧化性、还原性氧化性增强、还原性减弱氧化性减弱、还
11、原性增强最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱，酸性增强碱性增强，酸性减弱气态氢化物的稳定性增强 减弱选校网 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库选校网 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X 性质的描述中错误的是AX 单质不易与水反应 BXO 2 可被碳或氢还原为 XCXCl 4 的沸点比 SiCl4 的高 DXH 4 的稳定性比 SiH4 的高解析与评价：IVA 元素有碳、硅、锗、锡
12、、铅；第四周期元素是锗，其化学性质类硅，硅不和水反应，锗也不和水反应，A 不符合题意；二氧化硅可以被碳或氢还原为硅，二氧化锗也可以，B 不符合题意；GeCl 4 和 SiCl4 都是分子晶体，分子间不能形成氢键，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，C 不符合题意；同主族元素，原子序数越小非金属性越强，非金属性越强，其最低价氢化物的稳定性越强，氢化物稳定性：SiH 4GeH4 ，D 符合题意答案：D【变式训练 3】 （山东理综第 11 题 4 分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周
13、期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析与评价：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，例如铝和硅，A 错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B 正确；H +的最外层电子是0，C 项错误；同一主族的元素的原子，例如：氢元素和钠元素，氢元素有氧化性，钠元素只有还原性，D 错误答案：B例 3.（江苏省海州高级中学 2009 届高三第二次综合测试）右上图中 a、b、c、d、e 为周期表前 4 周期的一部分元素，
14、下列叙述正确的是（ ）Ab 元素除零价外，只有一种化合价B五种元素中，c 元素的性质最稳定Cb、d 气态氢化物溶于水，溶液的酸性： b dDe 元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐解析与评价：此类题，首先要根据周期表的位置，推出具体的元素，然后再结合元素的结构、单质或化合物的性质来判断正误。表格为前四周期元素，明显 a 为第一周期的稀有气体 He，由此可以分别推出其他元素，b、c 、d、d分别为 O、Si、Cl 、As。B(O) 除零价外，还有-2、-1 价，A 项错；五种元素，以稀有气体最稳定，B 项错；C 项形成的气态氢化物分别为 H2O 和 HCl，明显酸性 HClH2O，故错；D 项 e(As) 最高价氧化物的水化物的酸为+5价的三元酸 H3AsO4，则与碱反应可形成两种酸式盐和正盐，正确。【答案】D【变式训练 3】 （江苏省淮安中学 2008-2009 学年度高三期中考试）A 、B 、C 三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知 A、C 可分
