《高考化学(课标版)最有可能考的30道选择题和20道大题 (1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学(课标版)最有可能考的30道选择题和20道大题 (1)（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1高考最有可能考的50题（化学课标版） （30 道选择题+20 道压轴题）一、选择题部分（30 道）1环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是( )A通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A葡萄糖的最简式（实验式）： CH2O BCH 4 分子的球棍模型：C醛基的电子式： D对 硝基甲苯的结构简式：3 下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是( )
2、A乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B甲烷和苯都能发生氧化反应和取代反应 C乙醇和乙酸分子中都含羟基，都能与 NaOH 发生反应 D糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同4分子式为 C6H13Cl 的有机物分子中，所含的甲基数不可能为 ( )A2 B3 C4 D55下列化学实验事实及其解释都正确的是( )A氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性BSO 2 溶于水，其水溶液能导电，说明 SO2 是电解质C用饱和 Na2CO3 溶液可将 BaSO4 转化为 BaCO3，说明 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO 3)D 某 溶 液 用 盐 酸 酸 化
3、 无 明 显 现 象 ， 再 滴 加 氯 化 钡 溶 液 有 白 色 沉 淀 产 生 ， 说 明 溶 液 中 有 SO42-6元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（ ）ALi 、Mg、Al、Sn 原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强B钚（Pu）属于过渡元素，能跟氟形成 PuF6，据此可推测 Pu 原子最外层有 6 个电子CHF、HCl、HBr、Hl 的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D 14C 与 14N 质量数相同，可以互称为同位素注 仅供教学参考。27N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A1 L01 mol/L Na 2CO3 溶浓中
4、CO32 和 HCO3总数为 0.1 NAB22.4L 氢气和 4g 氦气均含有 NA 个分子C含 2NA 共价键的 CnH2n+2 分子的物质的量为 2(3n+l) molD标准状况下，224LCl 2 与稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 02N A8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A漂白粉露置在空气中失效 ：ClO CO 2H 2OHClOHCO 3B向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失：2H +SiO32-=H2SiO3（胶体 ）C向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气：S 2O32 2Cl 23H 2O2SO 32 4Cl 6H D在强
5、碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4：3ClO +Fe(OH)3 FeO42 +3Cl +H2O+4H+9. 下表中对离子方程式的评价合理的是（ ）10下列各组离子能大量共存的是( )“84”消毒液的水溶液中：Fe 2+、Cl 、Ca 2+、Na +加入 KSCN 显红色的溶液：K +、NH +4、Cl 、S 2能够与金属 Cu 常温下反应放出气体的溶液； Fe3+、Al 3+、SO 24、K +pH=2 的溶液中：NH +4、Na +、Cl 、Cu 2+无色溶液中：K +、CH 3COO、HCO 3、MnO 4A B C D11下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足
6、相应要求的是( )选项 离子或分子 要求3A K 、SO 42 、Cl 、HS c(K )c(SO 42 )B Fe3 、Na 、NO 3 、ClO 溶液 pH1C NH4 、Ba 2 、NO 3 、CH 3COOH滴加 NaOH 溶液马上有气泡产生D Na 、Al 3 、Cl 、SO 42 滴加氨水立即有沉淀产生12肼(N 2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) 2 NO 2(g) H = +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O (g) H = 1 135.7kJ/mol下列说法正确的是( )
7、A N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 1 068 kJ/molB肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水 ，其电离方程式：N 2H4 + H2O N2H5+ + OH-C铂做电极，以 KOH 溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4 4e + 4OH N2 + 4H2OD铂做电极，以 KOH 溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，工作一段时间后，KOH 溶液的 pH 将增大13含 Cd2+废水可通过如下反应转化为 CdS，以消除镉对环境的污染：Cd2+ （aq）+H 2S（g） CdS（s）+2H + （aq） H B溶液、等体积混合后 pH 7，
8、则 c(NH4+) D向 溶 液 、 中 分 别 加 入 12.5 mL 0.1mol/L NaOH 溶 液 后 ， 两 溶 液 中 的 离 子 种 类 相 同19下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1mol/L NaHCO 3 溶液中： c(H+)+c(Na+)c(OH )+c(HCO3)+c(CO32)B一定量(NH 4)2SO4 与 NH3H2O 混合所得的酸性溶液中： c(NH4+) 20已知 25时，Mg(OH) 2 的溶度积常数 Ksp5.610 -12，MgF 2 的溶度积常数Ksp7.410 -11。下列说法正确的是( )A25时，在 Mg(OH)2
9、的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体， c(Mg2+)增大B25时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比，前者 c(Mg2+)大C 25 时 ， Mg(OH)2 固 体 在 同 体 积 同 浓 度 的 氨 水 和 NH4Cl 溶 液 中 的 Ksp 相 比 较 ， 前 者 小D 25 时 ， 在 Mg(OH)2 的 悬 浊 液 中 加 入 饱 和 NaF 溶 液 后 ， Mg(OH)2 不 可 能 转 化 成 MgF221 “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供
10、黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做 H2 直接参加反应） 。下列说法正确的是( )NiOOHH26A充电时阴极区电解质溶液 pH 降低B在使用过程中此电池要不断补充水C放电时 NiOOH 在电极上发生氧化反应D充电时阳极反应为：Ni(OH) 2e + OH NiOOH +H 2O22(下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项 实验操作 现象 解释或结论A溶液中加入 HCl 无现象，再滴加BaCl2 溶液有白色沉淀生成 原溶液中有 SO42B Agl 沉淀中滴入稀 KCl 溶液 有白色沉淀出现 AgCl 比 Agl 更难溶C向 CH3CH2X 中加入
11、少量 AgNO3 溶液，加热有浅黄色沉淀生成CH3CH2X 中含有 Br-D向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2 浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖23实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收 NH3 或 HCl 气体，并防止倒吸C装置可用于收集 H2、CO 2、Cl 2、NH 3 等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢24某 pH 1 的 工 业 废 液 ， 只 可 能 含 有 以 下 离 子 中 的 若 干 种 ：H+、 M g2 、 Ba2 、 Cl
12、 、 CO32 、SO42 ，现取两份 100 mL 溶液进行如下实验：第一份加入足量 AgNO3 溶液，得干燥沉淀 3.50 g。第二份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀7质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是( )一定存在 Mg2 可能存在 CO32 一定存在 Cl 可能存在 Ba2 可能存在 Mg2A B C D25下表各组物质之间通过一步反应就能实现如所示转化的是( )物质选项 a b c mA N2 NO HNO3 O2B Cl2 FeCl3 FeCl2 FeC Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2D CH3CH2OH CH3
13、CHO CH3COOH O226下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙） 。下列说法正确的是( )A化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基B化合物乙与 NaOH 水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙C化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应D化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应27工 业 上 用 铝 土 矿 （ 主 要 成 分 为 Al2O3， 含 Fe2O3 杂 质 ） 为 原 料 冶 炼 铝 的 工 艺 流 程 如 下 ：下列叙述正确的是( )A试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学
14、方程式为 NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO328某 IIA 族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物 F 存在，从其单质 A 起始发生的一系列化学反应如图 2 所示。8下列说法正确的是( )A反应、中 H2O 均是还原剂B工业上常用 C 的悬浊液与 Cl2 反应制取漂白粉CD 与 H 溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能D电解 F 与盐酸反应后的溶液以制取单质 A29将 8.34gFeSO47H2O 样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）见右图。下列说法正确的是（ ）AFeSO 47H2O 晶体中有 4 种不同结合力的水分子B在 100时，M 的化学式为 FeSO46H2OC在 200时，N 的化学式为 FeSO43H2OD380的 P 加热至 650的化学方程式为：30向含 Al2（SO 4）和 AlCl3 的混合溶液中逐滴加人 1mol/L Ba(OH)2 溶液至过量，加人Ba(OH)2 溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( )A图中 C 点铝元素存在形式是 AlO2B向 D 点溶液中通人 CO2 气体，立即产生白色沉淀C原混合液中 cAl2(SO4)3c(AlCl 3)12DOA 段反应的离子方程式为： 图 2ABCEGDFH2OH2OH2ONa1000D
