《浙江鸭2018年高考化学二轮专题复习提升训练23物质的量的相关计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江鸭2018年高考化学二轮专题复习提升训练23物质的量的相关计算（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1提升训练 23物质的量的相关计算1.(2017全国卷 2)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 L 0.1 molL-1NH4Cl 溶液中,N 的数量为 0.1NA+4B.2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应,转移的电子数为 0.1NAC.标准状况下,2.24 L N 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NAD.0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 0.2NA2.(2017名校合作体联考)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.25 ,1 L pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1NAB
2、.常温常压下,17 g 甲基( 14CH3)所含的中子数为 9NAC.标准状况下,1 L 己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NAD.1 mol 乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2 OH 在浓硫酸作用下加热,充分反应可生成 NA个 CH3CO18OC2H5分子3.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.2.4 g 镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为 0.1NAB.标准状况下,5.6 L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5NAC.氢原子数为 0.4NA的甲醇分子中含有的 键数为 0.4NAD.0.1 L 0.5 molL-1CH3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.0
3、5NA4.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB.1 mol N2与 4 mol H2在一定条件下反应生成的 NH3分子数为 2NAC.1 mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为 2NAD.标准状况下,2.24 L CCl 4含有的共价键数为 0.4NA5.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.在铜与硫的反应中,1 mol 铜参加反应失去的电子数为 2NAB.常温下,32 g 含有少量臭氧的氧气中,含有的氧原子数为 2NAC.若 1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为 NAD.7
4、8 g 过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为 4NA6.有某温度下 KCl 饱和溶液 m1 g,溶质质量分数为 w1%。对其蒸发结晶或降温结晶,若析出KCl 的质量、所得母液质量及溶质质量分数用 m g、 m2 g 和 w2%表示,下列分析正确的是()A.该温度下 KCl 的溶解度小于 w1 gB.m1w1%-m=m2w2%C.w1一定大于 w2D.m1-m2 m7.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温常压下,20 g 氖气所含有的原子数目为 0.5NAB.常温下,30 g 2-丙醇中含有羟基的数目为 0.5NAC.25 时,11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧时转移的电子数
5、为 6.0NAD.标准状况下,22.4 L SO 2和 SO3混合气体中含有的硫原子数目为 0.1NA8.有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4 molL-1,S 的2-42物质的量浓度为 0.7 molL-1,则此溶液中 K+的物质的量浓度为 ()A.0.1 molL-1 B.0.15 molL-1C.0.2 molL-1 D.0.25 molL-19.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是 1 molL-1的是()A.10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液B.将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 的溶液C.将 0.5
6、molL-1的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水后形成的溶液D.标准状况下,将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液10.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.在 18 g CD4中含有 NA个碳原子B.标准状况下,1.12 L 35Cl2含有 1.7NA个质子C.0.1 mol N O2与足量 O 反应,生成的氧气中含有 0.9NA个中子182 162D.3 g14C16O 与 15N2的混合气体中含有 1.6NA个电子11.将物质的量均为 a mol 的 Na 和 Al 一同投入 m g 足量水中,所得溶液的密度为 gcm-3,则此溶液的物
7、质的量浓度为()A. molL-1B. molL-1C. molL-1D. molL-112.设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 NAB.盛有 SO2的密闭容器中含有 NA个氧原子,则 SO2的物质的量为 0.5 molC.17.6 g 丙烷中所含的共价键为 4.5NAD.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为 2NA,则阳极质量减少 64 g13.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸溶液与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:溶质的物质的量浓度/(molL-1)溶液的密度/(gcm-3)硫酸溶液c1 13氨水
8、 c2 2(1)表中硫酸的质量分数为(用含 c1、 1的代数式表示)。 (2)物质的量浓度为 c1 molL-1的硫酸溶液与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为molL -1。 (3)物质的量浓度为 c2 molL-1的氨水与 c2 molL-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度 (填“大于” “小于”或“等于”) 2 gcm-3。 14.救灾物资中常有“84 消毒液”,它的包装说明上有如下信息:含 25%NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度为 1.19 gcm-3,稀释 100 倍(体积比)后使用。请回答下列问题:(1)上述“84 消毒液”的物质的量浓
9、度为 molL -1。 (2)该同学取 100 mL 上述“84 消毒液”,稀释后用于消毒,稀释 100 倍后的溶液中 c(Na+)= molL-1(假设稀释后溶液密度为 1.0 gcm-3),该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下 CO2的体积为L。 (3)灾区志愿者根据上述“84 消毒液”的包装说明,欲用 NaClO 固体(NaClO 易吸收空气中的H2O、CO 2)配制 480 mL 含 25%NaClO 的消毒液。下列说法正确的是。 a.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器b.容量瓶用蒸馏水洗净后,要烘干才能用于溶液的配制c.利用购买的商品 NaClO 来配制可能会
10、导致结果偏小d.需要 NaClO 固体的质量为 143 g(4)ClO2对污水中 Fe2+、Mn 2+、S 2-和 CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含 CN-b mgL-1,现用 ClO2将 CN-氧化,生成两种无毒气体,其离子反应方程式为,处理 100 m3这种污水,至少需要 ClO2mol。 15.已知某硫酸和盐酸组成的混合液中 c(H+)=0.1 molL-1,将 50 mL 上述混合溶液与 50 mLBa(OH)2溶液混合,充分反应后过滤,得 0.466 g 沉淀,此时溶液中 OH-的浓度为 0.1 molL-1(设此时溶液体积为 100 mL),试计算:(1)原混合液中 S 、
11、Cl -的物质的量为、 。 2-4(2)混合前 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为。 4参考答案提升训练 23物质的量的相关计算1.D2.A3.B4.A乙烯和丙烯的最简式都是 CH2,14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是 n(CH2)=mM=14 g14 gmol-1=1 mol,所以其中含有的氢原子数为 2NA,正确;N 2与 H2在一定条件下发生反应生成 NH3,该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,故 1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数小于 2NA,错误;铁是变价金属,硝酸具有强的氧化性,所以 1 mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁
12、,反应中电子转移数目为 3NA,错误;在标准状况下四氯化碳是液态,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行有关物质的量的计算,错误。5.BCu 与 S 反应生成的是 Cu2S,1 mol Cu 参与反应失去的电子数为 NA,A 项错误;氢氧化铁胶体是大量 Fe(OH)3聚集形成的,C 项分散系中胶体微粒数小于 NA,C 项错误;Na 2O2由Na+、 构成,78 g Na 2O2固体中所含阴、阳离子总数为 3NA,D 项错误。6.B饱和溶液中溶解度 S 与溶质质量分数的关系是 100%=w1%,得到该温度下KCl 的溶解度 S 大于 w1g,故 A 错误;原溶液中溶质质量减去析出的氯化钾等于析出晶体
13、后溶液中溶质质量,即 m1w1%-m=m2w2%,故 B 正确;若是降温结晶,则 w1w2,若是蒸发结晶且温度不变,则 w1=w2,故 C 错误;若只是降低温度使晶体析出,则 m1-m2=m,若只是蒸发水分使晶体析出,设蒸发的水分的质量为 m(H2O) g,则 m1-m2=m+m(H2O),综上所述得 m1-m2 m,故 D 错误。7.BA 项,20 g 氖气的物质的量为 1 mol,氖气分子为单原子分子,故所含原子数为 NA,错误;B 项,每个 2-丙醇分子中含有一个羟基,30 g 2-丙醇的物质的量为 0.5 mol,故所含羟基的数目为 0.5NA,正确;C 项,25 不是标准状况,不能用
14、标准状况下的气体摩尔体积来计算,错误;D 项,标准状况下 SO3不是气体,错误。8.C根据电解质溶液显电中性可知,电解质溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。2 c(S )=c(K+)+3c(Al3+),假设溶液体积为 1 L,则可得如下等式:0.7 molL-12=c(K+)+0.4 molL-13,所以 c(K+)=0.2 molL-1,C 项正确。9.CA 项, c(NaOH)= =1 molL-1;B 项, c(H2SO4)= =1 molL-1;C 项,蒸发掉 50 g 水后,溶液的体积并不是 50 mL,NaNO3的浓度也不是 1 molL-1;D 项, c(HCl)
15、=1 molL-1。10.BA 项,18 g CD4的物质的量为 0.9 mol,故含有 0.9 NA个碳原子,错误;B 项,标准5状况下,1.12 L 35Cl2的物质的量为 0.05 mol,含有的质子数为 0.05172NA=1.7NA,正确;C项,0.1 mol N O2与 O 反应,N O2既是氧化剂又是还原剂,生成的氧气中的氧原子全部来源于 N O2,故生成 0.05 mol18O2,其中含有的中子数为 0.05(18-8)2NA=NA,错误;D项, 14C16O 与 15N2的相对分子质量都为 30,每个分子中所含电子数都为 14,3 g 混合气体的物质的量为 0.1 mol,则混合气体中含有的电子数为 0.114NA=1.4NA,错误。11.ANa 和 Al 一同投入 m g 足量水中时,发生反应的化学方程式为2Na+2H2O 2NaOH+H2、2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO2+3H2。由于 Na、Al 的物质的量均为a mol,结合化学方程式可知生成 2a mol H2,所得溶液中只有 NaAlO2一种溶质,其物质的量为 a mol。所得溶液的质量为 m(Na)+m(Al)+m(H2O)-m(H2)=(46a+m) g,所得溶液的体积为L,所得溶液的物质的量浓度为 molL-1。12.B本题考查微粒数与物质的量、物
