《高三化学必考知识点总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学必考知识点总结（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三化学必考知识点总结常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：食盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4,高一.5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打16、十水合碳酸钠(Na2CO
2、310H2O)：碳酸钠晶体，纯碱阿伏加德罗常数(1)条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用 L/mol。(2)状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于 4 的烃为液态或固态;SO3、P2O5 等为固态，不能使用L/mol。(3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl 等。(4)某些特定组合物质分子中的原子个数：如 Ne、O3、P4 等。(5)某些物质中的化学键数目：如白磷(31g 白磷含molP-P 键)、金刚石(12g 金刚石含 2molC-C 键)、晶体硅及晶体 SiO2(60g 二氧化硅晶体含 4molSi-O 键)、Cn(1molCn含 nm
3、ol 单键，n/2mol 双键)等。(6)某些特殊反应中的电子转移数目：如 Na2O2 与H2O、CO2 的反应(1molNa2O2 转移 1mol 电子;Cl2 与H2O、NaOH 的反应(1molCl2 转移 1mol 电子。若 1molCl2 作氧化剂，则转移 2mol 电子);Cu 与硫的反应(1molCu 反应转移 1mol 电子或 1molS 反应转移 2mol 电子)等。(7)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质 HCl、HNO3 等因完全电离，不存在电解质分子;弱电解质 CH3COOH、HClO 等因部分电离，而使溶液中 CH3COOH、HClO 浓度减
4、小;Fe3+、Al3+、CO32、CH3COO等因发生水解使该种粒子数目减少;Fe3+、Al3+、CO32等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。(8)由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如 1molFe3+形成 Fe(OH)3 胶体时，微粒数目少于1mol。(9)此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积;计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数;某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数)。热化学方程式(1)H=生成物总能量-反应物总能量=反应
5、物中的总键能-生成物中的总键能注意：同一热化学方程式用不同计量系数表示时，H 值不同;热化学方程式中计量系数表示物质的量;能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中需标明物质的状态;H 中用“+”表示吸热;用“-”表示放热;计算 1mol 物质中所含化学键数目时，应首先区分晶体类型，分子晶体应看其分子结构(如 P4 中含 6 个 P-P 键，C60 中含 30 个 C=C 键和 60 个 C-C 键)，原子晶体应看其晶体结构，特别注意化学键的共用情况(如 1molSiO2 中含4molSi-O 键，1mol 晶体 Si 中含 2molSi-Si 键);在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中，可燃物前
6、系数为 1，并注意生成的水为液态。(2)物质分子所含化学键的键能越大，则成键时放出的能量越多，物质本身的能量越低，分子越稳定。(3)盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的热效应相同。即反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应所经历的途径无关(注意：进行相关计算时，热量应带“+” 、 “-”进行运算)。离子共存问题高中化学知识点(1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与 OH不能大量共存。(2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO、F、CO32、SO32、S2、PO43、AlO2均与 H+不能大量共
7、存。(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH)会生成正盐和水：HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO42等。(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba2+、Ca2+与 CO32、SO32、PO43、SO42等;Ag+与 Cl、Br、I等;Ca2+与 F，C2O42等。(5)若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al3+与 HCO3、CO32、HS、S2、AlO2等;Fe3+与HCO3、CO32、AlO2等。(6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe3+与 I、S2;Mn
8、O4(H+)与 I、Br、Cl、S2、SO32、Fe2+等;NO3(H+)与 I、S2、SO32、Fe2+等;ClO与 I、S2、SO32等。(7)因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe3+与SCN;Al3+与 F等(AlF63)。(8)此外，还有与 Al 反应反应产生氢气的溶液(可能 H+;可能 OH，含 H+时一定不含 NO3);水电离出的 c(H+)=1013mol/L(可能为酸溶液或碱溶液)等。元素周期率与元素周期表(1)判断金属性或非金属性的强弱(2)比较微粒半径的大小核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大：阳离子半径 Fe3+;Na+电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小.即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小。如：与 He 电子层结构相同的微粒：HLi+Be2+与 Ne 电子层结构相同的微粒：O2FNa+Mg2+Al3+与 Ar 电子层结构相同的微粒：S2ClK+Ca2+电子数和核电荷数都不同的微粒同主族：无论是金属还是非金属，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。同周期：原子半径从左到右递减。同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径。例如：Na+(3)元素周期结构(4)位、构、性间关系
